Precipitarea chimică a paladiului
Reducerea paladiului la metal din soluții poate avea loc prin acțiunea mai multor agenți reducători. depunere de paladiu studiat procesele de hidrazină și derivații săi, hipofosfit, formaldehidă, borohidrură [4, 56, 78, 181, 260]. Ca liganzi, sunt utilizați amoniac, EDA, EDTA, pirofosfat, cianuri și ioni de clorură. Metalele din grupa VIII, Au, Ag, W, Mo servesc ca catalizatori pentru depunerea chimică a paladiului. Spre deosebire de argint, aur și mai ales, de paladiu este un catalizator bun pentru reacții aproape toate cunoscute HOM, inclusiv depunerea electroless de paladiu, procedeul din urmă furnizează avtokatalitichnost utilizând agenții reducători enumerați. Această proprietate a paladiului aparent se datorează activității sale catalitice considerabile în reacțiile de dehidrogenare, oxidare, reducere [56].
reacția de reducere Ecuație cu ioni de paladiu hidrazină poate fi scris ca [56]: 2Pd2 + + N2H4-> 2PD + + N2 + 4H +. Reacția are loc la temperaturi moderate (20-30 ° C) și la 80 ° C, viteza de depunere a reacției atinge 25 m / h [4], care este mult mai mare decât rata de depunere a altor metale nobile din majoritatea soluțiilor HOM (tab. 4.3). Acest lucru produce un produs de recuperare pură.
Comparativ cu hidrazină, hipofosfit ca paladiu reducător are o serie de avantaje importante, dintre care principalul este soluțiile stabilitatea gipofosfitnyh. Recuperarea de paladiu este de la complexele de amoniac sau etilendiamină și aditivi de ioni de clor (sub forma de NH4C1, EDA, pirofosfatul, tiosulfatul) stabilizează în continuare soluția. Reacția de reducere a paladiului se realizează conform ecuației
"Precipitarea chimică a metalelor din soluții apoase" Minsk, "Universitetskoye" 1987. Стр. 95-98
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: