Forța - atracția intermoleculară
Forța de atracție intermoleculară depinde de natura forțelor intermoleculare, precum și de distanța dintre macromolecule și de distanța mai mică, cu cât interacțiunea dintre lanțuri este mai puternică. [1]
Datorită forțelor de atracție intermoleculară în soluții apoase, lanțurile de hidrocarburi sunt combinate în asocierea moleculelor cu formarea micelurilor sferice și lamelare având o greutate moleculară de 12 până la 22 mii. [2]
Rază forțele de atracție intermoleculară estimată, de obicei, pentru 10 - 7 cm, ceea ce înseamnă că grosimea necompensată a stratului de suprafață trebuie să constea numai câteva molecule (1 - 3), în funcție de mărimea lor. Acest strat de suprafață trebuie să exercite o presiune foarte mare asupra straturilor moleculare subiacente ale lichidului. [3]
În polietilena forțele de atracție intermoleculară sunt mici. Luăm cantitatea în mod arbitrar pentru unitate. Datorită dimensiunii reduse a acestor forțe, lanțurile de polietilenă au o mare flexibilitate. Materialul este elastic la temperatura camerei și are o temperatură scăzută de tranziție vitroasă. [4]
Pentru a depăși forțele de atracție intermoleculară, este necesar să extindeți o anumită energie, care va duce la creșterea energiei potențiale a interacțiunii moleculelor. [5]
Datorită acțiunii forțelor de atracție intermoleculară, fluidele au o frecare internă. [6]
Sunt forțele de atracție intermoleculară legate de alte proprietăți ale lichidelor, cum ar fi vâscozitatea sau temperatura de solidificare. Uitați-vă în cărțile de referință și puneți pentan, octan și decan în ordinea vâscozității crescătoare. Profesorul vă va verifica datele. [7]
Adsorbția cauzată de forțele de atracție intermoleculară. se numește fizică. Dacă adsorbția se datorează acelor forțe care determină interacțiunea atomilor în reacțiile chimice, se numește adsorbție chimică sau chimisorbție. [8]
Să presupunem că forțele de atracție intermoleculară pot fi neglijate. Sfera descrisă de raza dublată a moleculei din apropierea centrului moleculei, atunci când nu există forțe intermoleculare, este o sferă de acțiune moleculară. [9]
Dacă diferențele în intensitatea forțelor intermoleculare de atracție pentru interacțiunile diferitelor tipuri (1 - 1 2 - 2 1 - 2) Influența în primul rând pe entalpia soluției, puțin afectează, în cazul forțelor centrale, entropie, diferențele în dimensiunile moleculelor 1 și 2 afectează doar pe excesul de entropie. Influența acestor diferențe asupra entropiei sistemului este reflectată de modelul soluției athermice, pentru care HE 0, GE - TSE (vezi secțiunea [10]
RO este presiunea suplimentară datorată forțelor de atracție intermoleculară. care se micșorează rapid odată cu creșterea distanței dintre particule; S aria de contact dintre corpuri; / (, adevăratul coeficient de frecare alunecător.) [11]
Formarea unei stări cristaline lichide de tip smectic se datorează forțelor slabe de atracție intermoleculară. prezența in mijlocul moleculelor de inele de benzen și legături intramoleculare duble. [12]
PO - presiune suplimentară datorată forțelor de atracție intermoleculară. care se micșorează rapid odată cu creșterea distanței dintre particule; S este zona de contact dintre corpuri; Ist este adevăratul coeficient de frecare alunecător. [13]
Motivul pentru aceasta este destul de clar: datorită micșorării forțelor de atracție intermoleculară, echilibrul dintre ele și forțele repulsive apare la distanțe mai mari decât în cristalele ionice. [14]
Pentru a forma astfel de discontinuități, munca trebuie făcută împotriva forțelor van der Waals de atracție intermoleculară. care în lichid, datorită proximității considerabile dintre molecule, sunt relativ mari. De aceea, de fapt, apar discontinuități, ale căror dimensiuni liniare constituie doar un număr mic de distanțe medii intermoleculare în lichid. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Atracțiunea intermoleculară - volumul vocabularului tehnic vi
-
Forța centrifugală de lucru - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: