Trebuie remarcat faptul că metalele electroextracție pot fi considerate nu ca descărcarea de reacție la transferul de electroni dintr-un catod metalic ionul metalic în soluție, ci ca o tranziție a ionilor de la o fază (soluție) celeilalte (metal) cu compensarea sa de încărcare de electroni liberi ai metalului [c 0.346]
Matricele catodice ar trebui să servească mult timp. Acest lucru explică cerințele ridicate pe care le au. Metalul de acumulare trebuie să fie îndepărtat cu ușurință de catozi fără răsturnare a matricelor, prin urmare metalul matricei este utilizat în aluminiu, titan sau oțel inoxidabil. adică metale care sunt oxidate în aer și care nu au o adeziune ridicată la metalul care este depus. Matricele catodice ar trebui să se distingă prin stabilitatea chimică ridicată a electrolitului, astfel încât metalul de bază să nu fie contaminat de produsele de coroziune ale acestora. Matricele catodice necesită o grijă atentă, acestea fiind de obicei prevăzute cu rame izolatoare [c.256]
Se demonstrează că fenomenele de difuzare joacă un rol decisiv în microdistribuirea curentului. datorită consumului agentului de nivelare datorat reducerii, reacției chimice cu suprafața metalului catodic sau includerii în precipitat a moleculelor aditiv puternic adsorbite. [C.352]
Acoperirile se obțin prin electrodepunere pe metalul de bază. servind ca dirijor. Metalul care trebuie acoperit. scufundat într-o soluție electroconductivă care conține sărurile acestui metal. Catodul este metalul de bază atunci când se utilizează EMF dintr-o sursă externă. iar anodul este o tijă sau o foaie de metal acoperind. În acest caz, acesta trece în soluție imediat ce are loc precipitarea pe catod, menținând astfel concentrația de ioni metalici în soluție. [C.85]
Introducerea electrochimică a elementelor în metale solide este un tip special de reacție electrochimică. în acțiunea elementară a căruia, simultan cu trecerea încărcării, are loc interacțiunea chimică a metalului penetrant cu metalul catodic. Spec. [C.362]
Matricele catodice ar trebui să servească mult timp. Acest lucru explică cerințele ridicate pe care le au. Metalul de acumulare trebuie să fie îndepărtat cu ușurință de catozi fără răsturnare a matricelor, prin urmare metalul matricei este utilizat în aluminiu, titan sau oțel inoxidabil. adică metale care sunt oxidate în aer și nu au o aderență mare la metalul care este depus. Matricele catodice trebuie să aibă o stabilitate chimică ridicată în electrolit, astfel încât metalul de bază să nu fie contaminat de produsele de coroziune ale acestora. Matricele catodice necesită o grijă atentă. Ele sunt de obicei prevăzute cu rame izolatoare de-a lungul coastelor pentru a facilita îndepărtarea metalului. tratate adesea mecanic pentru a elimina daunele, uneori acoperite cu un strat de ulei sau soluție de săpun pentru a facilita dezmembrarea. [C.375]
Coroziunea electrochimică este cauzată în principal de impuritățile, impuritățile conținute în metal sau de eterogenitatea suprafeței sale. Conform teoriei coroziunii electrochimice. în aceste cazuri, atunci când metalul intră în contact cu electrolitul (electrolitul poate fi adsorbit de umiditate din aer), pe suprafața sa apar multe elemente micro-galvanice. Anozii sunt particule de metal. catozi - poluare, impurități. Anodii se dizolvă, electronii sunt legați de catozi. Metalele absolut pure de coroziune practic nu sunt expuse. [C.319]
Când două metale diferite se află în contact, viteza de coroziune a unui metal care joacă rolul unui anod va fi mai mare decât contactul exterior și coroziunea unui alt metal, catodul, va scădea sau va înceta complet. [C.200]
Gradul de depleție electrolitică acceptabil al ionilor de cadmiu și îmbogățirea acestuia cu acid sulfuric depinde de conținutul de ioni de zinc în soluție, cupru și alte impurități. La epuizarea prea puternică a ionilor electroliți de cadmiu și zinc conținut este ridicată (până la 80 g / l) capacitatea de evacuare a ionilor de cadmiu se apropie de potențialul de descărcare de zinc și catod, de asemenea, începe să se separe, și zinc. În condiții normale, curentul de ieșire cadmiu este mare și ajunge la 85-90%, în ciuda densității de curent scăzut (30-200 A / m). Acest lucru se datorează supratensiunii mari a hidrogenului pe cadmiu. Prin utilizarea de anozi insolubili realizate din aliaj de plumb cu 1% tensiune de argint la băile de cadmiu ajunge la 2,5-3,0 V, iar consumul de energie de 1200-1500 kWh / tona de metal. Catodii sunt din aluminiu. [C.394]
Cu ajutorul unei surse externe, trebuie sa ajungem la interfața dintre fazele de anod de împământare -grunt și construcție la sol de energie electrică egală sau mai mare decât energia care ar avea loc la limitele aceluiași mass-media la condițiile de teren în continuă schimbare. Prin urmare, putem presupune că la întreaga energie sursă protecție cheltuită pentru crearea și menținerea unei situații în care conducție actuala linie discontinuității între electrozii condensatorului C k (Fig. 16). In caz contrar, transferul va avea loc particule materiale metalice catod (structuri) în sol și la coroziune a fost observat, ca o placă condensator este o structură metalică, iar celălalt - solul înconjurător și izolare. Sub influența tensiunii aplicate, electrolitul la sol modifică foarte mult proprietățile și dobândește proprietăți fundamentale noi și o nouă compoziție. cu alte proprietăți magnetice și electrice. Energia activă a sursei (capitolul 1) este folosită pentru conversia electrolitului. [C.35]
Fenomenele similare sunt observate pentru alte metale. chiar și în ciuda T10, că într-o serie de cazuri metalul depus este înclinat să dea compușii chimici metalici catodici. De exemplu, se observă o polarizare puternică atunci când arsenul este depus pe un catod cupru. deși arsenul cu cupru dă compuși de CisAs, CuAs. Descărcarea A5 + în arsenic la 25 și 50 ° C începe la 0,25 ± 0,23 L și la cupru la aceleași temperaturi la 0,5-0,4 V (o soluție de 7 g / l de As3 + 100 g / l Hg03). [C.90]
Aici k este potențialul anodului n al catodului, respectiv Bm. 1. - supratensiune pe anod la catod, în energia parțială DS-Gibbs pentru metalul eliberat în timpul interacțiunii sale cu catodul metalic. J / mol. [C.141]
La pH 0, potențialul en + / H, = 0. Capacitatea oxidativă a sistemului redox crește, deci, în principiu, toate metalele cu un potențial standard negativ se dizolvă în soluții cu activitate de ioni de hidrogen. egală cu 1. Decelerarea etapei de evoluție a hidrogenului. care are loc pe metale pure. Se îndepărtează prin adăugarea de urme de metale nobile. În același timp, elementele galvanice locale cu scurtcircuit se formează pe suprafața metalului dizolvat - hidrogenul este eliberat pe baza unui metal nobil (catod). deoarece supratensiunea pe ea este mică, în același timp, metalul de bază ne-nobil, anodul, începe ionizarea sub formă de ioni hidratați. [C.417]
Reducerea catodică a anionilor este uneori însoțită de dificultăți specifice acestei dezintegrări de proces. În Fig. 115 prezintă curba g-f pentru un electrod de cupru într-o soluție complexă de complex pirofosfat diluat. După cum se vede din figură, la un potențial ceva mai negativ decât 0,05 în, iar scade curent dramatic inhibat procesul de recuperare a anionilor SiR202- Acest efect poate fi explicat prin curba de tranziție r punct-ip prin, taxa-lea zero și a cauzat apariția forțele repulsive care apar între suprafața încărcată negativ a metalului (catod) și anionii. Un astfel de efect al încărcăturii de suprafață negativă a anionului se poate manifesta în moduri diferite. [C.339]
Determinarea potențialului electrodului face posibilă judecarea rezistenței la coroziune a diferitelor zone ale îmbinării sudate. zonele cele mai vulnerabile. Schimbarea potențială poate fi utilizată pentru a selecta metoda cea mai sigură de coroziune și regimul de sudare. Este deosebit de periculos. Atunci când sudură sau HAZ este un anod, iar metalul principal este catodul unei celule macro galvanice. Datorită suprafeței lor mici față de metalul primar, densitatea curentului de coroziune va fi foarte mare și, în consecință, viteza de dizolvare va fi de asemenea ridicată. [C.44]
Catozii se acumulează pe o perioadă de 2-10 zile pe bază de plumb. care sunt preparate prin rafinarea metalelor rafinate. Catodul este topit sub un strat de topitură de NaOH și se obține un metal de bază. [C.267]
Proiecte și aplicații ale ELU. Cea mai simplă formă a instalației de topire electronice este prezentată în Fig. 4.33. Aceasta este o instalație cu un catod inelar și încălzire cu câmp-electron, în care metalul topit în sine servește ca anod. Catodul K este o spirală de tungsten încălzită până la 2500 K, care trece prin ea. Anodul A este un electrod fuzionat și o baie metalică lichidă situată în partea superioară a lingoului care este formată în cristalizator. [C.249]
Tratamentul electroeroziv al metalelor constă într-un impact repetat asupra produsului prelucrat (fabricat) prin descărcări cu arc electric. Cele mai utilizate electroimpulse și electrosparkeri de prelucrare a materialelor. Impulsurile electrice (evacuările), transformate în zona de procesare în căldură, efectuează efectiv lucrările de îndepărtare a metalelor și evacuarea produselor de eroziune din zona de prelucrare. Electrodul sculei este un anod, iar preforma metalică prelucrată este un catod. Forma și dimensiunile electrodului sculei determină forma și dimensiunile produsului rezultat. Electrodul sculei este realizat din grafit EEG. Rezistența la uzură este de sute de ori mai mare decât cea a sculelor din metal. [C.50]
Pentru totdeauna și Weiner [1037] determinarea bismut folosite ca aliajele fuzibil catod (aliajele Wood. Lipovitsa și colab.). Topitura aliaj a fost purificat prin spălare cu apă caldă și se diluează HK1 și apoi cu apă rece, atunci când se solidifică din aliaj, a fost spălat cu etanol și eter, și se usucă la temperatura camerei și se cântărește. Deoarece vasul electrolitic este înalt de sticlă, îngust, care este plasat la partea de jos aliajul fuzibil ponderat. Liner în curent lateral cupă este coborâtă sârmă de platină cu diametrul de 0,5 mm, prin fuzionarea unui tub de sticlă. astfel încât să atingă aliajul. Anodul este o spirală rotativă de platină. Atunci când dispozitivul este asamblat includ curent și turnat în paharul încălzit până la 90 100 ° Bi b soluție de 100 ml conținând 3,5 ml HC1 și 3,5 g de clorhidrat de hidroxilamină lucru. Electroliza se efectuează la un curent de 2-3 A și o tensiune de 3,5-5 volți. Bismutul eliberat se dizolvă în metalul catodic. La sfârșitul electrolizei (după 2-3 ore), electrolitul este înlocuit cu apă fierbinte. catodul se spală bine. apoi se adaugă apă rece și, atunci când aliajul se întărește, se spală cu alcool, eter, se usucă și se cântărește. Metoda oferă rezultate satisfăcătoare. [C.312]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: