Scopul lucrării: obținerea unei serii de soluții coloidale prin metoda de condensare, pentru a determina semnul particulelor coloidale și pentru a le coagula.
Scurte baze teoretice:
soluție coloidală este un sistem format din particule de faza dispersată și mediul de dispersie. Particulele soluției coloidale au dimensiuni de la 1 la 100 nm. Prin dimensiunea coloizilor lor particule ocupă o poziție intermediară între sistemele grosiere și soluții adevărate, astfel încât să se obțină compuși de mono-coloidală abordat din două părți, fie le obține prin sfărâmarea particulelor mai mari sau invers, prin formarea unui agregat al moleculelor individuale. Metodele de obținere a soluțiilor coloidale primei metode sunt numite dispersie, iar al doilea - condensare. În unele cazuri, atunci când un material molecula dispersată este foarte mare, soluția coloidală poate fi obținută direct prin dizolvarea substanței într-un solvent adecvat.
Dispersarea substanței se efectuează cel mai adesea în mori coloidale speciale. Metodele de condensare pot fi implementate:
a) prin condensarea vaporilor substanței;
b) prin înlocuirea solventului astfel încât substanța din solubil devine practic insolubilă;
c) prin reacții chimice în soluții însoțite de formarea de substanțe puțin solubile.
Proprietățile soluțiilor coloidale sunt determinate în principal de mărimea particulelor coloidale și de dimensiunea suprafeței lor. Particulele coloidale, reprezentând agregate ale multor molecule, au o suprafață mare și prin urmare se caracterizează prin adsorbție selectivă din mediul înconjurător. Din acest motiv, particulele coloidale absorb selectiv anumite ioni și sunt încărcate cu același nume. Astfel, soluțiile coloidale se caracterizează prin proprietăți electrolitice, care se manifestă în aceeași sarcină a tuturor particulelor unui sol dat. Într-un câmp electric, particulele coloidale se deplasează numai la unul dintre electrozi și sunt distruse în apropiere (electroforeză). Datorită adsorbției selective, particulele coloidale pot avea în jurul lor un solvat sau, în cazul boilor, o coajă hidratată.
Mărimea particulelor coloidale este comparabilă cu lungimea de undă a luminii, astfel încât acestea sunt caracterizate prin proprietăți optice care apar în Difuzia luminii (Tyndall con) și culoarea diferită în lumina reflectată și transmisă.
Privind particulele coloidale ale unei încărcături sau ale unei cochilii de solvat, este posibil să provoace distrugerea solului (coagularea) și apoi precipitarea particulelor sale, adică sedimentare. Astfel, coagularea poate fi cauzată de introducerea de electroliți și soluții de încărcare opusă. Având în vedere că distrugerea sol se produce atunci când taxa zero a particulelor sale, cantitatea de sol sau a adăugat electrolitul nu ar trebui să fie prea mare, deoarece în caz contrar poate provoca supraîncărcarea a particulelor coloidale.
Distrugerea solului poate fi de asemenea cauzată de schimbarea temperaturii, care afectează adsorbția ionilor și moleculelor de solvenți prin particule coloidale. De regulă, o creștere a temperaturii duce la distrugerea soluțiilor, totuși, cazurile de coagulare a soluțiilor sunt cunoscute și atunci când temperatura este redusă.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: