Electrod standard - comparație
Un electrod de referință standard este un sistem de electrod de o anumită compoziție în condiții date, a cărui potențial este presupus condiționat (la o scară dată) egal cu zero, adică luați ca punct de referință atunci când găsiți potențialul altor electrozi. Erordele de comparație practică sunt sisteme de electrozi cu o valoare suficient de stabilă și reproductibilă a potențialului și sunt utilizate în practica de laborator pentru a măsura potențialul altor electrozi. Potențialul unui electrod de referință practic poate fi diferit de potențialul zero convențional al unui electrod standard, apoi potențialul electrodului care urmează să fie măsurat în această scală este găsit prin recalculare. [1]
Electrozii standard de referință special pregătiți au mai multe avantaje față de cele descrise. Potențialele acestor electrozi sunt bine testate și cunoscute. Acest lucru vă permite să le utilizați în potentiometrie directă, atunci când este necesar să se determine valoarea absolută a potențialului electrodului indicator și nu doar o schimbare de o asemenea magnitudine în procesul de titrare. Toți acești electrozi sunt electrozii de al doilea tip, care conține o soluție de electrolit cu un anion de sare puțin solubilă în concentrații mari; utilizați adesea o soluție saturată de astfel de sare. Un astfel de dispozitiv asigură un potențial constant al electrodului, chiar dacă un curent trece prin el. [2]
Electrozii standard de comparare sunt numiți electrozi (reversibili), care sunt utilizați pentru măsurarea potențialelor electrodului ca standarde. [3]
Fără un electrod de referință standard, titrarea pe treaptă este mai ușor de realizat din punct de vedere tehnic și o cantitate mică de soluție este garantată în mod fiabil împotriva introducerii substanțelor străine. [4]
Ca electrod de referință standard pentru studiile electrochimice, se selectează electrodul normal de hidrogen al HBE, care este aranjat după cum urmează. electrod de platină platinat scufundat în soluția acidă este normală (concentrația de H este egal cu 1 g ion / l), hidrogen epurat prin soluția sub presiune în 9 81-104 Pa. Bulele de hidrogen sunt adsorbite pe placă, formând un fel de placă de hidrogen care, ca un metal, schimbă ionii pozitivi cu soluția. Electrodul de hidrogen echilibru atunci când activitatea ionilor de hidrogen în soluție este egal cu unitatea (pH 0) și o presiune parțială a hidrogenului de 81 9 X Pa XIO4, luată ca referință, față de care valorile măsurate sau calculate în alte potențiale de electrod. [5]
Ca electrod de referință standard, se utilizează în mod obișnuit un așa numit electrod normal de hidrogen, care constă dintr-o placă de platină platinată, scufundată într-o soluție acidă de 1 N, unde este furnizat gaz de hidrogen foarte puri (electrolizat) la o presiune de 1 ata. Electrodul stabilește rapid un echilibru între moleculele de hidrogen dizolvat și ionii de hidrogen din soluție. Potențialul unui electrod normal de hidrogen este presupus în mod condiționat ca fiind zero. [6]
Ca electrod de referință standard pentru studiile electrochimice, se alege un electrod normal de hidrogen al HIE, care este aranjat după cum urmează. electrod de platină platinat scufundat în soluția acidă este normală (concentrația de H este egal cu 1 g ion / l), hidrogen epurat prin soluția sub presiune în 9 81-104 Pa. Bulele de hidrogen sunt adsorbite pe placă, formând un fel de placă de hidrogen care, ca un metal, schimbă ionii pozitivi cu soluția. Electrodul de hidrogen echilibru atunci când activitatea ionilor de hidrogen în soluție este egal cu unitatea (pH 0) și o presiune parțială a hidrogenului de 81 9 X Pa HYU4, luată ca referință, față de care valorile măsurate sau calculate în alte potențiale de electrod. [7]
Se utilizează în electrozi standard de referință. ca un catalizator organic. [8]
Ce rol joacă electrozii de referință standard? [9]
Pentru a măsura potențialul metalelor, se utilizează electrozi standard de referință. cele mai frecvente dintre ele - calomel și clorură de argint. Pentru soluțiile puternic acide și alcaline, se utilizează electrozii hin-hidronici, hidrogen și oxid-mercur. [10]
Pentru a determina potențialul electrodului, se folosesc electrozi standard de referință. ale căror potențiale sunt cunoscute. De obicei, un electrod calomel sau hidrogen este folosit ca electrod standard. Potențialul standard al electrodului de hidrogen este considerat a fi zero la orice temperatură. [11]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: