Toată lumea știe că apa și electricitatea sunt o combinație foarte periculoasă. Cu toate acestea, apa însăși nu conduce curent. Atunci de ce apa este considerată un bun dirijor?
Pentru a înțelege acest lucru, avem nevoie de un atom care constă din protoni, neutroni și electroni. Raportul dintre neutroni și electroni determină încărcarea unui atom. Dacă numărul de protoni este mai mare decât numărul de electroni, încărcarea este pozitivă, dacă dimpotrivă - negativă. Deoarece atomii au tendința de încărcare neutră, ei renunță sau iau electroni. Când un electron trece de la un atom încărcat negativ la un atom cu o sarcină pozitivă, se formează un curent electric.
Deoarece moleculele de apă nu au o încărcătură, ele nu conduc nici electricitate. Prin urmare, apa distilată este considerată izolator, adică nu conduce curent. Cu toate acestea, o astfel de apă este rar. Toată apa care curge din robinet este conținută în râuri, lacuri și mări - este o soluție minerală a uneia sau a altei concentrații. Conține atât pozitiv (calciu, magneziu, sodiu, fier) și particule încărcate negativ (clor, sulfat, carbonat), astfel încât această apă este bine-conducție, și cu atât mai bine, cu cât concentrația de săruri minerale.
Îți place postul? Sprijin Factum, faceți clic pe:
Unii dintre ei au conspirat. Cine a fost întrebat despre apa distilată? Problema apei obișnuite.
taukamille este cel mai adecvat dintre toate.
Deci, în ordine.
1) Apa distilată este într-adevăr un dielectric, dar se găsește în natură numai în laboratoare.
2) Apa convențională - dimpotrivă, este un dirijor excelent. Prin urmare, în regulile de comportament în timpul unei furtuni, este scris:
- nu inota
- Stați departe de orice corpuri de apă, chiar și de la bălți.
3) De asemenea, în regulile de utilizare a aparatelor electrice se scrie:
- Nu includeți aparate mari în baie. Maximum - aparat de ras electric sau uscător de păr.
- lampa din baie ar trebui să stea în interiorul capacului închis.
Și voi adăuga.
Un binecunoscut poet și cântăreață, bardul Alexander Galich a murit în SUA în 1977 într-o baie. El a turnat o baie, dar când sa așezat în ea, apa sa răcit.
Apoi a pornit boilerul și a pus-o în cada, dar nu a ieșit. Curentul a intrat în apă și a murit imediat.
Deși unii cred că a fost într-un mod atât de nestandard, încât ofițerii KGB au ucis. Dar KGB-shniki nu recunosc asta.
Conductivitatea electrică specifică a apei distilate, de regulă, este mai mică de 5 μS / cm. Dacă este necesară de-apa, se folosește apă deionizată. Conductibilitatea electrică specifică a apei deionizate poate fi mai mică de 0,05 μS / cm.
adică 1000000 / 0,05 Ohm. 20 MΩ
apa conduce un curent numai atunci când se dizolvă orice sare în ea și apa pură este foarte rea. 5 Alexei Pospelov și "din visul vostru senin"
Nu, apa distilată nu face curent.
Conductorul în apă simplă este sare.
Ei bine, în general, există un concept de conductivitate electrică specifică în fizică. Deci, la o anumită tensiune și distilată va avea, dar nu este acasă, și la o distanță foarte mică m / y electrozi.
Câte ignoramuri avem în țară. chiar înfricoșător))
Un dielectric este o apă distilată care nu are impurități care servesc drept suport de încărcare. Dar apa obișnuită, robinetul, râul sau altele au multe impurități diferite, așa că curentul conduce. În caz contrar, de ce pentru camerele brute se impun cerințe mai stricte pentru instalarea instalațiilor electrice și siguranța în timpul lucrului cu acestea? Un alt exemplu: pe liniile electrice, scurtcircuitele devin mai frecvente în ploi și vara dimineața, în timpul roii.
Apa pură a unui curent practic nu petrece. Se efectuează numai impurități - concentrația de ioni în apă este de zece până la minus a șaptea putere. DAR - apa este un solvent bun și nu va scăpa de impurități într-un mod atât de simplu. De fapt, conductivitatea apei este un indicator al purității sale (cu atât mai puțin, mai pură). Apa distilată este departe de a fi un purtător record al purității, conductivitatea apei distilate este de ordinul a 5 * 10 ^ -4 S / m,
purificare suplimentară într-o coloană cu schimb de ioni permite obținerea ultrapură „deionizată“ apă, conductivitatea care poate fi obținut deja are mai puțin de 5 x 10 -6 S / m
În forma sa pură, apa este un izolator excelent.
Conductivitatea sa electrică crește atunci când dizolvă substanțele care reacționează ionic cu apa. Deci, comportați toți acizii și alcalinele, precum și cele mai multe săruri solubile în apă.
Domnilor, despre ce este vorba disputa. "conduce", "nu conduce". ) Chiar și apa lichidă foarte pură are o conductivitate foarte mică, datorită prezenței ionilor de hidroxoniu și a ionilor de hidroxil. În condiții normale, concentrația lor în volumul apei este scăzută, aproximativ un milion de litri pe litru, dar acest lucru este suficient pentru a face efectul. Conditivitatea măsurată experimental (sau rezistența specifică) a apei lichide este adesea folosită pentru a controla gradul de purificare al acesteia. Desigur, creșterea conductivității apei este afectată de mulți factori: 1) concentrația și tipul de impurități ionice; 2) rezistența câmpului electric aplicat (câmpurile cu intensitate mare contribuie la disocierea moleculelor de apă în ioni); 3) efecte dimensionale - conductivitatea apei într-un canal îngust de dimensiuni moleculare, sau prin moleculele de apă la interfața cu membrana hidrofilă (solid) poate fi considerabil mai mare decât în cea mai mare parte.
Cheltuiește, dar foarte rău. Rezistența specifică a apei absolut pure (deionizată) este de aproximativ 17 MΩ * cm. Este o mulțime sau puțin - este necesar să se uite la o situație concretă.
„Atunci când, prin fluxurile de curent de apă, atomii de oxigen, în același timp, aproape nu trebuie să se miște. Acest proces poate fi comparat cu celebrul“ leagănul „a lui Newton, un set de agățat bile aliniate. Dacă alegeți unul dintre ele și le-a lovit pe linie, doar bilele de capăt vor muta, iar restul va fi în loc „, - spune Mark Johnson (Mark Johnson) de la Universitatea Yale (Statele Unite ale Americii).
Apa distilată, ca multe alte substanțe formate din două elemente nemetalice, este un izolator care aproape nu permite trecerea curentului electric. Dar, chiar dacă un număr foarte mic de ioni este adăugat la apă, conductivitatea sa electrică crește brusc și devine un dirijor valoros. Oamenii de știință au susținut mai mult de două secole despre motivul pentru care apa face un curent.
La începutul secolului al 19-lea chimist german Theodor Grotthuss a propus o teorie care explică de ce apa trece printr-un curent de energie electrică și de ce se poate descompune în hidrogen și oxigen. El a descoperit că moleculele de apă pot exces protoni capcana si trimite-le unul de altul, ca un băț în releu, datorită formării de noi legături de hidrogen și legături covalente și dezintegrarea rapidă a acestora.
Se spune Johnson ca este nevoie de o astfel de „cursă releu“, si arata ca moleculele de apa implicate in schimbul de protoni, până în prezent, nimeni nu știa, pentru că să urmeze acest proces foarte dificil, din cauza efemerității sale și solzi extrem de mici pe care curge această reacție.
chimiști Yale a reușit să rezolve această problemă, pentru a găsi că astfel de reacții sunt încetinite și a devenit un instrument important în îndeplinirea a două condiții - răcire o cantitate mică de molecule de apă până aproape de zero absolut și folosind doar apă „grele“ - molecule formate din oxigen ordinare și deuteriu, grele izotopul hidrogenului.
Evidențierea astfel de molecule cu ajutorul unui fascicul laser în infraroșu și observarea modificărilor spectrul lor, cercetatorii au putut vedea cum ionii de deuteriu liberi sunt atașați la apă grea, și „salt“ pe o moleculă adiacentă.
După cum au arătat aceste observații, astfel de schimburi nu au loc între moleculele individuale de apă, ci între "colectivele" originale ale moleculelor lor, care combină patru molecule de H2O. Acest lucru confirmă, în general, ceea ce oamenii de știință suspectaseră anterior pe baza calculelor pe calculator, dar nu au putut dovedi acest lucru în practică.
Studiu in continuare a acestui proces, se speră Chimistii de la Yale, va ajuta la descoperirea altor mistere de apă, inclusiv tensiunea neobișnuit de mare suprafață, și pentru a înțelege modul în care o astfel de protoni transportoare afectează funcționarea corpului nostru și alte ființe vii.
Evitați contactul umezelii cu aparatele electrice - gândul este, fără îndoială, sensibil. Cu toate acestea, apa în sine nu conduce practic curent, după cum se poate vedea din exemplul apei distilate. Pentru a înțelege de ce este așa, este necesar să se determine ce determină conductivitatea.
Fenomenul curentului electric este o mișcare într-o anumită direcție a particulelor încărcate. În consecință, pentru conductivitatea electrică, substanța are nevoie de două lucruri: prezența particulelor încărcate și, de asemenea, capacitatea lor de a se mișca. Curățați, fără impurități, apa, care este în mod ideal distilată, constă din molecule care se pot mișca în jur. Cu toate acestea, pentru a respecta prima cerință, trebuie să existe o taxă pe care moleculele de apă neutre nu le posedă.
Ceea ce face conductiv orice apă care ne înconjoară este substanțele dizolvate în ea. Sărurile, alcalinele și acizii se descompun în apă în ioni particule încărcate pozitiv și negativ. Ei sunt purtătorii unei încărcături capabile să se miște. În timpul distilării, astfel de impurități sunt îndepărtate, ceea ce transformă soluția conductivă într-un bun izolator.
Strict vorbind, chiar și apa foarte pură are o conductivitate electrică scăzută, care este de aproximativ o milionime din conductivitatea apei de mare. Acest lucru se explică prin faptul că moleculele de apă se descompun în ioni, deși foarte "reticenți".
Apă pură distilată în absența aerului nu dizolvă plumb, deoarece potențialul pozitiv al metalului este doar puțin mai mare decât cea a hidrogenului. apă îmbuteliată convențională care conține bicarbonați de calciu și magneziu și forme de sulfat de pe suprafața metalică a unui strat subțire de solid și carbonat și sulfat de plumb (II), care împiedică dizolvarea.
Apa distilată curată conduce în mică măsură curentul electric.
Apa distilată pură este practic dielectrică. Acest lucru poate fi demonstrat prin următorul test: dacă seria cu o lampă cu incandescență se combină o baie cu apă distilată, care a redus plăcile metalice și a aprinde lampa, și o baie în rețea, lampa nu se aprinde. Se pare că soluția de zahăr în apă, de asemenea, nu conduce curent. Dacă, cu ajutorul unei pipete, câteva picături de acid sunt introduse în baie cu apă, atunci lampa luminează puternic. Prin urmare, soluția acidă din apă este un conductor de curent bun.
Apa distilată din punct de vedere chimic pură are o conductivitate neglijabilă. Acest lucru poate fi ușor verificat prin experiment, constituind un circuit electric dintr-o sursă de curent, un ampermetru și electrozi imersați într-un vas de sticlă cu apă distilată. În același timp, în circuit nu circulă curent electric.
Apă distilată curată poate fi obținută prin distilare, dar poate conține și urmele unor elemente în funcție de cubul de distilare.
Apă distilată pură poate fi obținută prin distilare, dar poate conține urmele unor elemente în funcție de cubul de distilare.
Cea mai curată apă distilată conține în 1 ml 20 000 - 30 000 de particule de praf.
Într-un litru de apă distilată pură la 22 ° C, se conțin 1 până la 10 7 g de ioni H și 1 până la 10 până la 7 ioni OH.
Nu este recomandabil să se electrolizeze apă distilată curată.
Pentru prepararea apei distilate optic pur, vezi S yy rny K.
Când se adaugă alcaline apă distilată pură, va apărea într-o anumită cantitate de ioni de OH, ceea ce va duce la alcalinizarea apei.
Concluzionăm că apa distilată pură. solvenți organici (alcool și acetonă), precum și soluții de săruri în solvenți organici, nu se efectuează curent electric.
Aparatul de distilare servește la producerea apei distilate pure prin distilare. Dispozitivul este asamblat pe secțiuni subțiri.
Acidificarea va deveni mai vizibilă dacă în apa distilată pură se adaugă un acid ușor mai puternic decât un cărbune, cum ar fi acidul clorhidric. Acidul carbonic se descompune în ioni numai parțial, iar acidul clorhidric este complet; astfel încât, chiar și pentru a pune în apă o cantitate egală de acești acizi (de exemplu, 1 mg fiecare.
Lichidele, ca solidele, pot fi conductori și dielectrice. Soluțiile și topiturile de săruri, acizi, baze sunt conductori ai curentului electric de cel de-al doilea tip. Tipul de conductivitate al acestor conductori este ionic.
Conductorii de tipul celui de-al doilea sunt conductorii în care apar procese chimice atunci când curge un curent.
Două electrozi au fost plasați într-un pahar de apă conectat la o sursă de curent și un bec a fost folosit ca indicator curent în circuit. Dacă închideți un astfel de circuit, lampa nu va arde, ceea ce înseamnă că nu există curent, ceea ce înseamnă că există o pauză în circuit, iar apa însăși nu conduce curent.
Dar dacă adăugați o anumită cantitate de NaCl la sticlă - clorură de sodiu - și repetați scurtcircuitul, lumina se va aprinde. Aceasta înseamnă că în sticlă între catod și anodul încărcăturile libere au început să se deplaseze, în acest caz ionii (figura 1).
Figura 1. Schema de experiență
De unde în cel de-al doilea caz (în apă sărată) sunt taxe gratuite luate pentru curent să curgă? Faptul este ca apa are molecule polar (figura 2).
Figura 2. Polaritatea unei molecule de apă
Când se adaugă apă în apă, moleculele de apă sunt orientate astfel încât polii lor negativi să fie aproape de sodiu, iar polii pozitivi sunt aproape de clor. Ca urmare a interacțiunilor dintre sarcini, moleculele de apă rupe moleculele de sare în perechi de ioni, spre deosebire de ioni. Ionul de sodiu are o încărcătură pozitivă, ionul de clor este negativ (Figura 3). Acești ioni se vor mișca între electrozii sub acțiunea câmpului electric.
Figura 3. Schema de formare a ionilor liberi
La apropierea ionilor de sodiu de catod, el primește electronii lipsiți, ionii de clor renunță la propriile lor când ajung la anod. Un curent electric curge - lumina este aprinsă.
- De ce nu se poate afla o persoană sub curent electric? întrebă Marika.
- Deoarece corpul uman conduce energia electrică și prea mult curent poate opri inima. Dacă persoana se află încă în curs, trebuie să opriți curentul foarte repede. Dacă atingeți o persoană sub un curent, curentul va trece la o altă persoană. O persoană captuită sub curent poate fi abordată numai în cizme de cauciuc sau într-un strat de ziare sub picioare. După deconectarea curentului, puteți începe revitalizarea cu un masaj al inimii și asigurați-vă că vă apelați la o ambulanță.
- Și cine poate explica de ce este imposibil să atingeți aparatele electrice cu mâinile ude?
În primul rând, oamenii au învățat să primească curent cu ajutorul unei baterii.
Primul om de știință al bateriei, Alessandro Volta, a construit astfel: a turnat în cercuri o soluție salină. Soluția salină conduce electricitatea deoarece există în ea electroni în mișcare. În fiecare cană Volta a pus benzile de zinc și argint, legate între ele. Acum, electronii s-ar putea muta dintr-o cana în alta.
Astfel de cercuri interconectate au dat un șoc electric sensibil.
Pentru experiment, va avea nevoie de: un pahar de apă, o baterie (6V), 3 fire, o lampă mică de 1,5 V, folie, bandă, sare, lingură și foarfece (* zinc și clip monede de cupru).
Curs de lucru:
1. Atașați 2 fire la baza becului. Atașați folia la capătul primului fir, atașați celălalt fir la baterie.
2. La sfârșitul celui de-al treilea fir, atașați o bucată de folie. Atașați celălalt capăt al firului la baterie.
3. Acum puneți ambele capete cu folie într-un pahar cu apă. Ce vezi în pahar? Este lumina aprinsă?
4. Adăugați săruri în apă. Ce se întâmplă acum în sticlă. Este lumina aprinsă?
Care apă conduce mai bine electricitatea?
* Înlocuiți o bucată de folie cu o monedă de cupru, iar alta cu o clemă de hârtie. Ce se va întâmpla acum?
- Experiența pe care tocmai am condus-o se numește hidroliză ", a explicat profesorul. - Când curentul electric trece prin apă, reacțiile chimice încep să aibă loc în apă. O parte din molecule se descompun în oxigen și hidrogen. Am văzut cum au apărut la suprafață bule cu gaze.
- Și am citit că puteți construi chiar și o baterie de cartofi ", a spus Raine.
- Da, și știi de ce? Toate corpurile naturale sunt alcătuite din celule. Fluidul celular este similar cu o soluție salină și conduce de asemenea electricitate.
Răspuns: O soluție de sare obișnuită este un electrolit. Când se dizolvă în apă, rețeaua cristalină ionică
este distrus:
O soluție de zahăr nu este un electrolit. molecule de zahăr au o legătură covalentă nepolară nu se produce, prin urmare, o astfel de soluție nu conduce curentul electric prin dizolvarea zahărului în apă, distrugerea moleculelor sale și formarea de ioni încărcați.
Articole similare
-
Cum să țineți în mod corespunzător promoțiile 3 cadouri, de la care clienții sunt nebuni
-
Încălzitorul de apă pentru saună dispune de încălzitor electric, foto și video
Trimiteți-le prietenilor: