Rata reacției chimice depinde de temperatură și, cu creșterea temperaturii, rata de reacție crește. Academicianul olandez Van't Hoff a arătat că atunci când temperatura crește cu 10 grade, viteza majorității reacțiilor crește cu un factor de 2-4;
Unde VT2 și VT1 sunt viteze de reacție la temperaturile T2 și T1; y este coeficientul de temperatură al vitezei de reacție, care arată de câte ori rata de reacție a crescut cu creșterea temperaturii cu 10 K.
La o concentrație de reactant de 1 mol / l, viteza de reacție este numeric egală cu constanta vitezei k. Apoi ecuația arată că rata constantă depinde de temperatură în același mod ca și viteza procesului.
3. Scrieți o variantă a reacției de eliminare (eliminare) cu evoluția halogenurii de hidrogen.
1. Care este "masa atomică", "masa moleculară", "mole de materie" și ceea ce este acceptat ca unitate de masă atomică (amu)?
Masa atomică este masa unui atom în unități de masă atomică (ae m). Pe unitate a. adică 1/12 din masa izotopului carbon-12 este acceptată.
amu = 1/12 m 12 6 C = 1, 66 * 10 -24
GREUTATE MOLECULARĂ - masa molară a compusului, raportată la 1/12 din masa molară a atomului de carbon-12.
MOLE - cantitatea de materie care conține cât mai multe particule sau unități structurale (atomi, ioni, molecule, radicali, electroni, echivalenți etc.) ca în 12a. adică izotopul carbonului-12.
Formula pentru creșterea vitezei de reacție în prezența unui catalizator.
Valoarea Ea (energia de activare) poate fi modificată prin intermediul catalizatorilor. Substanțele care iau parte, dar nu sunt consumate în cursul reacției, se numesc catalizatori. Fenomenul se numește cataliză. O creștere a vitezei de reacție în prezența unui catalizator este determinată prin formula
În funcție de faptul că catalizatorul se află în aceeași fază ca substanțele care reacționează sau formează o fază independentă, ele vorbesc despre o cataliză omogenă sau eterogenă. Mecanismul acțiunii catalitice nu este unic pentru ei, totuși, în ambele cazuri, reacția se accelerează datorită unei scăderi a Ea. Există un număr de catalizatori specifici, inhibitori, care reduc rata de reacție.
unde sunt parametrii procesului catalitic, V, k. Un proces e-catalitic.
Notați reacțiile de combustie ale substanțelor anorganice care conțin carbon în oxigen, indicând oxidantul și agentul reducător, precum și gradul de oxidare a carbonului înainte și după reacție.
C - agent de reducere, proces de oxidare
O - oxidant, procesul de recuperare
1. Care este "electronegativitatea", "valența", "gradul de oxidare" al elementului și care sunt principalele reguli pentru determinarea acestora?
GRADUL DE OXIDARE este o sarcină condiționată a unui atom de element, obținută pe baza presupunerii că compusul este compus din ioni. Acesta poate fi pozitiv, negativ, la zero, fracțională și cifre arabe este notat cu „+“ sau „-“ într-un simbol element de indice dreapta sus: 1- C. Despre 2-. H +. Mg2 +. N 3-. N 5+. Cr 6+.
Pentru a determina gradul de oxidare (SD) al elementului în compus (ion), utilizați următoarele reguli:
1 În substanțe simple (H2, S8, P4) c. despre. este egal cu zero.
2 Constant cu. despre. au elemente alcaline (E +) și alcalino-pământoase (E2 +), precum și fluorul P-.
3 Hidrogenul în majoritatea compușilor are c. despre. H + (H20, CH4, HCI), în hidruri - H- (-NaH, CaH2); a. despre. oxigen, de regulă, este -2 (O2-), în peroxizi (-O-O-) - 1 (O-).
4 În compușii binari de nemetale, negativi c. despre. este atribuit elementului din dreapta).
5 suma algebrică c. despre. molecula este zero, ionul este sarcina sa.
Abilitatea unui atom de a atașa sau înlocui un anumit număr de alte atomi se numește VALENȚA. O măsură a valenței este numărul atomilor de hidrogen sau oxigen atașați elementului, cu condiția ca hidrogenul să fie unul. și oxigenul este bivalent.
ELECTRIC (EO) - capacitatea unui atom de a trage pe el însuși un electron într-un compus chimic.
Baza de electronegativitate se bazează pe următoarele justificări fizice (scale):
Scara Pauling se bazează pe energia obligatorie în formarea unei substanțe complexe a substanțelor simple.
Scala Mulliken-EO este proporțională cu jumătatea diferenței dintre primul potențial de ionizare și afinitatea electronică a EO
Scara Alred-Rohov se bazează pe o forță electrostatică care acționează pe un electron extern
unde Zef este sarcina efectivă a nucleului atomic, e este sarcina de electron; r este raza covalentă.
Diferența în electronegativitatea elementelor din compus este proporțională cu ionicitatea legăturii atomilor interacțioși; diferența zero corespunde formării unei legături covalente.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: