Rust (Français: Rouille, Engleză: Rust, Spaniolă: Rust, Deutsch: Rost) - Orasul din Austria. situat în regiunea Burgenland. Populația orașului în ultimul recensământ este de 1.726 de persoane. Coordonate geografice Rust (WGS84): Latitudine: 47 ° 48 "4" N (47.8012), Longitudine: 16 ° 40 '18 „E (16.6716).
Informații utile despre rugina de la Gulliway.
Vă recomandăm să citiți următoarele pagini, dedicate Rug și călătorii: Harta interactivă a Rust. Mai multe informații puteți vedea obiectivele de pe pagina următoare: Harta interactivă a ruginei.
.
Călătorind în Rust. Enciclopedie gratuită de Rust
Rustul este un termen comun pentru determinarea oxizilor de fier. În discursul colocvial, acest cuvânt se aplică oxizilor roșii formați în timpul reacției fierului cu oxigenul în prezența apei sau a aerului umed. Există și alte forme de rugină, de exemplu, produsul format în timpul reacției fierului cu clorul în absența oxigenului. Această substanță este formată, în special, în armarea utilizată în poli de beton sub apă și o numesc rugină verde. Mai multe tipuri de coroziune pot fi văzute vizual sau cu ajutorul spectroscopiei, ele sunt formate în diferite condiții externe. Rugul este constituit din oxidul de fier hidratat (III) Fe2O3 · nH2O și metahidroxidul de fier (FeO (OH), Fe (OH) 3). În prezența oxigenului și a apei și a timpului suficient, orice masă de fier devine eventual complet ruginită și distrusă. Suprafața de rugină nu creează protecție pentru fierul substrat, spre deosebire de formarea patinei pe o suprafață de cupru.
Rustul, ca regulă, este numit produsul coroziunii numai a fierului și a aliajelor acestuia, cum ar fi oțelul. Multe alte metale sunt, de asemenea, corodate, dar oxizii de fier sunt numiți de obicei rugina.
Reacții chimice
Un strat gros de rugina pe legăturile lanțului de lângă Podul Golden Gate din San Francisco. Lanțul este expus constant la umezeală și pulverizare de sare, provocând distrugerea suprafeței, crăparea și peelingul metalic.
Cauzele ruginii
Dacă fierul care conține aditivi și impurități (de exemplu carbonul) este în contact cu apă, oxigen sau alt oxidant puternic și / sau acid, atunci începe să ruineze. Dacă există sare, de exemplu, există contact cu apă sărată, coroziunea are loc mai repede ca rezultat al reacțiilor electrochimice. Fierul pur este relativ rezistent la efectele apei pure și a oxigenului uscat. Ca și în cazul altor metale, de exemplu în aluminiu, stratul de oxid de aderență pe fier (stratul de pasivare) protejează volumul de fier de oxidarea ulterioară. Transformarea stratului de pasivare a oxidului de fier în rugină este rezultatul acțiunii combinate a doi reactivi, de obicei oxigen și apă. Alți factori distructivi sunt dioxidul de sulf și dioxidul de carbon în apă. În aceste condiții agresive se formează diferite tipuri de hidroxid feric. Spre deosebire de oxizii de fier, hidroxizii nu protejează volumul de metal. Deoarece hidroxidul se formează și curățate de stratul expus la suprafață este supus următorului fier și procesul de coroziune continuă atâta timp cât toate fierul nu vor fi distruse, sau sistemul se incheie tot dioxidul de oxigen, apă, dioxid de carbon sau sulf.
Reacții curente
Acoperite cu rugină și murdărie un șurub. Perforare remarcabilă și deformare graduală a suprafeței cauzată de oxidarea puternică.
Rugul de fier este un proces electrochimic care începe cu transferul de electroni de la fier la oxigen. Rata coroziunii depinde de cantitatea de apă disponibilă și este accelerată de electroliți, după cum reiese din efectele sarei de rulare asupra coroziunii vehiculului. Reacția cheie este reducerea oxigenului:
Deoarece aceasta produce anioni de hidroxid, acest proces este în mare măsură dependent de prezența acidului. Într-adevăr, coroziunea majorității metalelor cu oxigen este accelerată atunci când pH-ul este scăzut. Furnizarea de electroni pentru reacția de mai sus are loc în timpul oxidării fierului, care poate fi descrisă după cum urmează:
Următoarea reacție de reducere a oxidării are loc în prezența apei și este esențială pentru formarea ruginei:
4 Fe + O2 → 4 Fe + 2 O
În plus, următoarele reacții alcaline în mai multe etape afectează cursul de formare a ruginei:
care conduce la următoarele reacții pentru a menține un echilibru de deshidratare:
Din ecuațiile de mai sus este clar că formarea produselor de coroziune se datorează prezenței apei și a oxigenului. Cu restricționarea oxigenului dizolvat, materialele care conțin fier (II), inclusiv FeO și un magnet negru (Fe3O4), sunt avansate în prim plan. O concentrație ridicată de oxigen este favorabilă pentru materialele cu fier feric, cu formula nominală Fe (OH) 3-x Ox / 2. Natura coroziunii variază în funcție de timp, reflectând vitezele lente ale reacțiilor solide.
In plus, aceste procese complicate depind de prezența altor ioni, cum ar fi Ca, care servesc ca un electrolit, promovând astfel formarea ruginii sau în combinație cu hidroxizi și oxizi de fier formează diferite precipitatelor formează Ca-Fe-O-OH.
În plus, culoarea ruginii poate fi utilizată pentru a verifica prezența ionilor de Fe2 +, care schimbă culoarea ruginei de la galben la albastru.
Preveniți ruginirea
Peeling vopsea arată zone de suprafață ruginit tabel de metal.
Rugul este permeabil la aer și apă, deci fierul interior continuă să corodeze. Prin urmare, prevenirea ruginei necesită o acoperire care elimină formarea ruginei. Se formează un strat de pasivare de oxid de crom (III) pe suprafața oțelului inoxidabil. O manifestare similară a pasivării are loc cu magneziu, titan, zinc, oxid de zinc, aluminiu, polianilină și alți polimeri conductivi electrici.
galvanizare
O bună abordare a prevenirii ruginei este metoda de galvanizare, care constă, în general, în aplicarea stratului de zinc la obiectul protejat, fie prin zincare la cald, fie prin galvanizare. Zincul este folosit în mod tradițional deoarece este suficient de ieftin, are o aderență bună la oțel și asigură o protecție catodică pe suprafața oțelului în cazul deteriorării stratului de zinc. În medii mai agresive (cum ar fi apa sărată), cadmiul este preferabil. Galvanizarea nu intră deseori pe cusături, găuri și articulații, prin care a fost aplicat stratul de acoperire. În aceste cazuri, acoperirea asigură protecția catodică a metalului, unde acționează ca un anod galvanic, care este în primul rând afectat de coroziune. În straturile mai moderne adăugați aluminiu, un material nou numit zinc-aluminiu. Aluminiu în acoperiș migrează, acoperind zgârieturile și, prin urmare, oferind o protecție mai lungă. Această metodă se bazează pe utilizarea de oxid de aluminiu și zgârieturi protectoare de zinc pe suprafata, spre deosebire de procesul oksidizatsii ca în cazul anodului electrochimice. În unele cazuri, în medii foarte agresive sau în condiții de viață îndelungată, zincarea prin zinc și alte acoperiri protectoare sunt folosite simultan pentru a asigura o protecție fiabilă la coroziune.
Protecție catodică
Protecția catodică este o metodă utilizată pentru a preveni coroziunea în structurile îngropate sub pământ sau sub apă prin furnizarea unei încărcături electrice care suprimă reacțiile electrochimice. Dacă se aplică corect, coroziunea poate fi oprită complet. În cea mai simplă formă, acest lucru se realizează prin conectarea obiectului protejat cu anodul de rulare, ca urmare a căruia numai procesul catodic se produce pe suprafața fierului sau a oțelului. Anodul de rulare trebuie să fie confecționat dintr-un metal cu un potențial de electrod mai negativ decât fierul sau oțelul, de obicei zincul, aluminiul sau magneziul.
Vopsele și alte acoperiri protectoare
Din rugină pot fi protejate cu vopsea și alte acoperiri protectoare care izolează fierul din mediul înconjurător. Istoria vopselelor pentru rugină este de 50 de ani, când vopseaua Hammerite a fost inventată în Anglia. Suprafețele mari, împărțite în secțiuni, cum ar fi cocoși și mașini moderne, sunt adesea acoperite cu produse pe bază de ceară. Astfel de agenți de tratare conțin, de asemenea, inhibitori de coroziune. Acoperirea armăturii din oțel cu beton (beton armat) oferă o oarecare protecție pentru oțel într-un mediu cu un pH ridicat. Cu toate acestea, coroziunea oțelului în beton este încă o problemă.
Acoperirea cu un strat de metal
Rugul poate distruge complet fierul. Acordați atenție galvanizării zonelor ruginite.
- Galvanizat (fier galvanizat / oțel): fier sau oțel este acoperit cu un strat de zinc. Încălzirea prin zinc poate fi utilizată.
- Tinning: oțelul moale este acoperit cu un strat de staniu.
- Coating cu crom: un strat subțire de crom este aplicat electrolitic oțelului, asigurând atât o protecție împotriva coroziunii, cât și un aspect strălucitor, lustruit. Este adesea folosit în componentele strălucitoare ale bicicletelor, motocicletelor și mașinilor.
Albăstrelii - un proces care poate asigura o rezistență limitată la coroziune la elemente mici din oțel, cum ar fi arme de foc, etc. Metoda constă în obținerea unei suprafețe de carbon sau cu emisii reduse de fier sau oxid de fier strat 1-10u gros .. Pentru a conferi luciu și pentru a îmbunătăți proprietățile de barieră ale peliculei de oxid, este impregnat cu un ulei mineral sau vegetal.
Umiditate redusă
Rugul poate fi evitat prin reducerea umidității aerului înconjurător. Acest lucru poate fi realizat, de exemplu, folosind silicagel.
inhibitori
Inhibitorii de coroziune, cum ar fi inhibitorii gazoși sau volatili, pot fi utilizați pentru a preveni coroziunea în sistemele închise.
Efect economic
Podul rupt de argint, vedere din Ohio.
Rugul cauzează degradarea produselor și structurilor din materiale pe bază de fier. Deoarece rugina are un volum mult mai mare decât fierul originală, de acumulare duce la o defecțiune structurală rapidă, creșterea coroziunii pe zonele adiacente - un fenomen numit mănâncă rugina. Acest fenomen a dus la distrugerea podului peste râul Mianus (Connecticut, SUA) în 1983, când lagărele de ridicare complet ruginite în interior. Ca urmare a acestui mecanism este agățat în jurul valorii de colț al uneia dintre dale de pavaj și a împins cu suporturile sale. Rust a fost, de asemenea, principala cauză a distrugerii podului de argint din Virginia de Vest în 1967, atunci când un pod suspendat din oțel prăbușit în mai puțin de un minut. 46 de șoferi și pasageri care erau la acel moment pe pod au fost uciși.
Podul din Kinzu după distrugere.
În plus, coroziunea oțelului și a fierului acoperit cu beton poate provoca ruperea betonului, ceea ce creează dificultăți grave în proiectare. Aceasta este una dintre cele mai frecvente defecțiuni ale podurilor din beton armat.
- coroziune
- Oțel inoxidabil
- Oțel Kortenovskaya
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: