Soluțiile se formează prin interacțiunea dintre solvent și substanța dizolvată. Procesul de interacțiune dintre solvent și substanța dizolvată se numește solvație (dacă solventul este hidratarea apei).
Dizolvarea are loc prin formarea de produse diferite în formă și rezistență - hidrați. În același timp, participă atât forțe fizice cât și chimice. Procesul de dizolvare datorat acestui tip de interacțiune a componentelor este însoțit de diverse fenomene termice.
Caracteristica energetică a dizolvării este căldura de formare a soluției. considerată ca suma algebrică a efectelor termice ale tuturor etapelor endo- și exotermice ale procesului. Cele mai importante dintre acestea sunt: - procesele de absorbție a căldurii - distrugerea zăcământului de cristal, ruptura legăturilor chimice în molecule; - procese de eliberare a căldurii - formarea de produse de interacțiune a unei substanțe dizolvate cu un solvent (hidrați) etc.
Dacă energia de distrugere a rețelei de cristal este mai mică decât energia de hidratare a substanței dizolvate, atunci dizolvarea continuă cu eliberarea căldurii (încălzirea este observată). Astfel, dizolvarea NaOH este un proces exotermic: 884 kJ / mol sunt cheltuite pentru distrugerea rețelei cristaline, iar 422 și 510 kJ / mol sunt formate atunci când se formează ioni hidrați de Na + și OH.
Dacă energia rețelei cristaline este mai mare decât energia de hidratare, dizolvarea continuă cu absorbția căldurii (în prepararea unei soluții apoase de NH4NO3, se observă o scădere a temperaturii).
solubilitate
Solubilitatea limitativă a multor substanțe în apă (sau în alți solvenți) este o valoare constantă corespunzătoare concentrației de soluție saturată la o temperatură dată. Este o caracteristică calitativă a solubilității și este dată în referințe în grame per 100 g de solvent (în anumite condiții).
Solubilitatea depinde de natura solventului și a solventului, temperatură și presiune.
Natura solutului. Substanțele cristaline sunt împărțite în:
P - foarte solubil (mai mult de 1,0 g pe 100 g de apă);
M - slab solubil (0,1 g - 1,0 g per 100 g de apă); H - insolubil (mai puțin de 0,1 g pe 100 g de apă). (Vezi tabelul de solubilitate)
Natura solventului. Atunci când se formează o soluție, legăturile dintre particulele fiecăruia dintre componente sunt înlocuite cu legături între particule de diferite componente. Pentru a forma noi legături, componentele soluției trebuie să aibă același tip de legături, adică să fie de o natură. Prin urmare, substanțele ionice se dizolvă în solvenți polari și slabi în cele nepolare, iar substanțele moleculare - dimpotrivă.
Influența temperaturii. Dacă dizolvarea substanței este un proces exotermic, atunci solubilitatea acesteia scade odată cu creșterea temperaturii (De exemplu, Ca (OH) 2 în apă) și invers. Pentru cele mai multe săruri, o creștere a solubilității cu încălzire este caracteristică. Practic, toate gazele se dizolvă odată cu eliberarea căldurii. Solubilitatea gazelor în lichide scade cu creșterea temperaturii, dar scade.
Trimiteți-le prietenilor: