Legea periodică citește astfel: Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile substanțelor simple și ale compușilor pe care le formează, se află în dependență periodică de magnitudinea încărcărilor nucleelor atomilor lor.
Sistemul sistematic periodic este o expresie grafică a legii periodice. Aceasta, clasificarea elementelor chimice, stabilirea dependenței diferitelor proprietăți ale elementelor de încărcarea nucleului unui atom.
Perioada se numește rândul mesei periodice, care începe cu un metal și se termină cu un gaz inert.
Perioadele din tabelul periodic 7 dintre acestea:
a) mic 3, b) mare 4. c) neterminat 1.
Perioadele mici sunt perioade, constând dintr-o serie de elemente.
În perioada mică, cu creșterea lui Ar, proprietățile se schimbă treptat.
a) proprietățile metalice scad, iar cele nemetalice cresc, b) capacitatea de reducere scade, iar proprietățile oxidante cresc;
c) creșterea electronegativității.
Perioadele lungi sunt perioade de două serii.
Cu creșterea lui Ar, schimbarea proprietăților elementelor chimice în perioade mari are loc după cum urmează:
a) numerele paralele conțin elemente chimice cu proprietăți metalice;
b) în seria ciudată, proprietățile metalice scad, cele nemetalice cresc, se termină cu un gaz inert.
Un grup de elemente este una dintre coloanele unui tabel periodic.
Cea mai mare valență de oxigen din elementele unui grup corespunde cu ExOy
Principalul subgrup include elemente care aparțin aceluiași grup, au în mod tradițional proprietăți chimice similare și demonstrează un model clar în variația proprietăților pe măsură ce crește încărcătura de bază.
Valence de elemente în compuși de hidrogen de nonmetal este definit după cum urmează: aceasta corespunde numărului de grup.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: