Atomic-moleculare de predare - stadopedia

LOCAȚIA CHIMIEI ÎNTRE ALTE ȘTIINȚE

CONCEPTE DE BAZĂ A CHIMIEI. DOCTRINA MOLECULARĂ ATOMICĂ

LEGISLAȚI DE BAZĂ A CHIMIEI

LEGISLAȚIA GAZULUI DE BAZĂ

CHIMIC ECHIVALENT. LEGEA RELAȚIILOR ECHIVALENTE







REACȚII CHIMICE. CLASIFICAREA REACȚIILOR CHIMICE

LOCAȚIA CHIMIEI ÎNTRE ALTE ȘTIINȚE

Chimia se referă la științele naturale care studiază lumea materială care ne înconjoară, fenomenele și legile ei.

Legea fundamentală a naturii este legea eternității materiei și mișcarea ei. Formele individuale de mișcare a materiei sunt studiate de științe separate. chimie Poziția în primul rând se ocupă cu o organizație moleculară de nivel (și NYM atom) de materie între fizica particulelor element de tary (nivelurile subatomice) și biologie (over-nivel molecular).

Chimia este știința substanțelor, compoziția, structura, proprietățile și transformările lor asociate cu schimbările în compoziția, structura și proprietățile particulelor care le formează.

Marele om de știință rus MV Lomonosov a spus: "Chimia își extinde mâinile pe scară largă la afacerile umane". Într-adevăr, nu există practic nici o disciplină-Techni cal, care ar putea face fără chimie ZNA-TION. Chiar și modernă și mult, se pare, de știința chimiei, cum ar fi electronica, informatica, CE util a primit un impuls în dezvoltarea sa, acoperire IAS „alianță“ cu chimia (informații de înregistrare cu privire la dezvoltarea biocomputere la nivel molecular-evaluat și altele. ). Ce apoi să vorbească despre disciplinele fundamentale: fizica, bio-OgY, și altele în cazul în care nu a fost mult timp independent de timp Dela, granița cu chimia (fizica chimice, biochimice Miei, geochimie, etc) ..

CONCEPTE DE BAZĂ A CHIMIEI.

Noțiunea de atomi ca structurale din lumea reală elementul-Menten, originea în Grecia antică (Leucip, Democrit, secole 1U-III. BC. E.). Dar numai la sfârșitul secolului XVIII - începutul secolului al XIX-lea. a fost creată o doctrină moleculară atomică. Cea mai importantă contribuție la generalizarea materialului acumulat a fost făcută de MV Lomonosov.

Doctrina moleculară atomică include următoarele puncte principale:

1. Toate substanțele nu sunt continue, ci constau din particule (molecule, atomi, ioni).

2. Moleculele constau din atomi (elemente).

3. Diferențele dintre substanțe sunt determinate de diferențele dintre particulele constituente, care diferă unele de celelalte în ceea ce privește compoziția, structura și proprietățile.

4. Toate particulele sunt în mișcare constantă, viteza căreia crește cu încălzire.







Atomul este cea mai mică particulă a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale. Acesta este un microsistem neutru din punct de vedere electric, al cărui comportament respectă legile mecanicii cuantice.

Elementul chimic este tipul de atomi care au aceeași sarcină pozitivă a nucleului și sunt caracterizați de un anumit set de proprietăți.

Izotopii sunt atomi ai unui element, care diferă în funcție de masă (numărul de neutroni din nucleu).

Orice element chimic din natură este reprezentat de o anumită compoziție izotopică, prin urmare masa sa este calculată ca o medie a masei de izotopi ținând cont de conținutul lor în natură.

O moleculă este cea mai mică particulă a unei substanțe, care este purtătorul proprietăților sale și capabilă de existență independentă.

O substanță simplă este o substanță a cărei molecule constau doar din atomi ai unui singur element.

Allotropy - capacitatea elementului de a forma substanțe simple care au compoziție, structură și proprietăți diferite.

Soiurile modificărilor alotrope sunt determinate:

• Numărul diferit de atomi de elemente în compoziția unei molecule simple de substanță, de exemplu, oxigen (O2) și ozon (O3).

• diferențele în structura rețelei cristaline materialul pro-granulat, de exemplu, compuși de carbon: foie-fit (plate sau bidimensional, matrice) și un diamant (volumetric sau zăbrele tridimensională).

O substanță complexă este o substanță a cărei molecule constau din atomi de elemente diferite.

Substanțele complexe constând doar din două elemente sunt numite binare, de exemplu:

Ø Halide: NaCl, CaF2. FeBr3;

Ø sulfuri: ZnS, Na2S, CS2;

Ø Hydride: CaH2. LiH, NaH;

Ø Silicide: Ca2Si, Na4Si.

Compușii complexi, compuși din mai mult de două elemente, aparțin claselor principale de compuși anorganici. Acestea sunt hidroxizi (acizi și baze) și săruri, inclusiv compuși complexe.

Atomii și moleculele au o masă absolută, de exemplu, masa atomului C12 este de 2,10-26 kg.

Astfel de cantități nu pot fi folosite în practică în practică, prin urmare, în chimie se adoptă o scară relativă de masă.

Unitatea de masă atomică (ae) este egală cu 1/12 din masa izotopului C 12.

Masa atomică relativă (Ar este cantitatea fără dimensiune) este egală cu raportul dintre masa medie a atomului și a. e. m.

Greutatea moleculară relativă (Mr - valoare fără dimensiuni) este egală cu raportul dintre masa medie a moleculei și a. e. m.

Mole (# 957; - "nu" sau n) este cantitatea unei substanțe care conține cât mai multe unități structurale (atomi, molecule sau ioni), deoarece există atomi în 12 g izotop C12.

Numărul Avogadro este numărul de particule (atomi, molecule, ioni etc.) conținute în 1 mol de substanță.

Valorile mai precise ale unor constante fundamentale sunt date în tabelele din anexă.

Masa molară a substanței (M) este masa de 1 mol din substanță. Se calculează ca raportul dintre masa materiei și cantitatea sa:

Masa molară este numeric egală cu Ar (pentru atomi) sau cu Mr (pentru molecule).

Din ecuația 1, cantitatea de materie poate fi determinată dacă masa și masa molară sunt cunoscute:

Volumul molar (Vm pentru gaze) este volumul unui mol de substanță. Calculat ca raport al volumului de gaz la cantitatea sa:

Volumul 1 mol de orice gaz în condiții standard (P = 1 atm = 760 torr = 101,3 kPa ... T = 273TS = 0 ° C) egal cu 22,4 litri.

Densitatea unei substanțe este egală cu raportul dintre masa și volumul acesteia.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: