31. Echilibrul în soluțiile saturate de săruri slab solubile. Calculul solubilității unei săruri puțin solubile. Metode pentru creșterea solubilității sărurilor slab solubile.
Factorii care afectează solubilitatea sărurilor slab solubile și deplasarea echilibrului:
1) temperatura
2) ionul cu același nume
3) efectul de sare
4) aciditatea (pH)
5) hidroliză
Pentru a schimba echilibrul, puteți încălzi, adăuga ionul eponim, adăugați o sare bună, acidă.
Solubilitatea se calculează pe baza lui Pr (produsul concentrațiilor active în tipul de p saturat al unui electrolit slab solubil la o temperatură constantă)
10) Solubilitatea sărurilor în apă. Soluții saturate și suprasaturate.
Solubilitatea este concentrația unei substanțe în soluția saturată în anumite condiții: temperatură și presiune.
O soluție saturată este o soluție în care, în condiții date, concentrația unei substanțe de tip p este exact aceeași cu concentrația unei substanțe radicale într-o soluție în echilibru termodinamic cu o substanță individual solubilă în aceleași condiții.
Soluția resuspendată, concentrația substanței în care este mai mare decât într-o soluție saturată. substanța excesivă precipită ușor. O soluție suprasaturată este de obicei obținută prin răcirea unei soluții saturate la o temperatură mai ridicată
O soluție nesaturată a cărei concentrație este mai mică decât într-o soluție saturată. și în care, în anumite condiții, este posibil să se dizolve mai mult din ea.
Cum are loc dizolvarea? Molecula de apă datorată polarității sale ridicate (ca urmare a diversității încărcăturilor electrice) are un câmp electric capabil să atragă molecule de alte substanțe. În contact cu apa, ionii care alcătuiesc rețeaua cristalină a materiei (Figura 1.10) sunt înconjurați de molecule polare de apă, care formează o coajă hidratată în jurul ionilor detașați de structura cristalină.
Multe substanțe conțin în rețeaua lor cristalină un anumit număr de molecule de apă, care, totuși, nu este suficient pentru a dizolva complet substanța. Astfel de substanțe se numesc hidrați cristalini. Acestea includ sodiu Na2CO3 x 10H2O, sulfat de aluminiu Al2SO4 x 18H2O și multe altele. Solubilitatea minimă este posedată de carbonații - sărurile de calciu și magneziu ale acidului carbonic. Sarea de NaCl este foarte solubilă, deci este abundentă în apa de mare.
Solubilitatea unor săruri depinde de temperatură.
11) Compuși solubili puțin. Metode de modificare a solubilității compușilor slab solubili.
Când procesele se desfășoară cu aceeași viteză, sistemul stabilește un echilibru:
CaCO3 → Ca (2+) + CO3 (2-)
soluție solidă
fază
Produsul de concentrații de ioni într-o soluție saturată de electrolit puțin solubil este o valoare constantă la o temperatură dată.
Se numește produsul de solubilitate și este notat cu simbolul OL.
Calculul solubilității unei săruri puțin solubile.
PRCaCO3 = 4,8 * 10 ^ -9 (^ înseamnă la putere)
Modalități de reducere sau de creștere a solubilității.
Influența temperaturii. Dacă dizolvarea substanței este un proces exotermic, atunci solubilitatea acesteia scade odată cu creșterea temperaturii (De exemplu, Ca (OH) 2 în apă) și invers. Pentru cele mai multe săruri, o creștere a solubilității cu încălzire este caracteristică.
Practic, toate gazele se dizolvă odată cu eliberarea căldurii. Solubilitatea gazelor în lichide scade odată cu creșterea temperaturii, dar crește cu scăderea temperaturii.
Influența presiunii. Cu o presiune tot mai mare, solubilitatea gazelor în lichide crește și scade odată cu scăderea presiunii.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: