Tensiunea celulei poate varia în funcție de concentrația electrolitului prezent în el. De exemplu, prin schimbarea concentrației de ioni de zinc în Semicelulă zinc, vom deplasa, în conformitate cu principiul Le Sha-Tellier, echilibrul dintre ionii de zinc și zinc și modificați astfel potențialul de electrod de zinc. Când [Zn2] 1 mol / l potențial standard a electrodului este de 0 76 V, dar cu o scădere [Zn2] echilibru Zn Zn2 2e - este deplasat spre dreapta, iar deoarece potențialul de electrod este o măsură a capacității de reacție la scurgeri spontane, este clar că în această o situație el trebuie să crească. [3]
Pentru a calcula tensiunea celulei. în care se desfășoară reacția dată, reprezintă în primul rând această reacție sub forma a două reacții la jumătate. [4]
Cum tensiunea unei celule galvanice este legată de energia liberă a reacției care apare în ea. Ce se numește potențialul standard. [5]
Cum se calculează tensiunea unei celule galvanice. dacă sunt cunoscute reacțiile semi-reactive ale electrozilor și potențialele lor care apar în el. [6]
Care este tensiunea celulei galvanice rezultate. Determinați AG298 pentru reacția din acesta. [7]
O caracteristică cantitativă este tensiunea celulei electrochimice 75 0 V. Această valoare este considerată pozitivă dacă circuitul extern electronii se deplasează de hidrogen la electrodul de platină. [9]
Ca urmare a măsurării tensiunii celulei galvanice Zn-H prezentată în Fig. 19.3, în care [Zn2] 1 M și PHH 1 atm, sa constatat că la 25 ° C E 45 V. [10]
Potențiometria este o metodă de măsurare a tensiunii celulelor galvanice. compus din două semi-elemente, caracterizate prin anumite valori ale potențialelor. Una dintre celulele jumătate trebuie să fie un electrod de referință standard. [12]
Din această expresie se vede că tensiunea celulei galvanice. folosit ca o sursă de curent, mai puțin decât emf. Dacă puterea de reducere a curentului, care se realizează prin creșterea rezistenței circuitului exterior, apoi în limita diferență de potențial infinit de curent redus între electrozi devine elementul forță electromotoare. Dar o rezistență infinitezimală a curentului înseamnă un flux infinit de lent al unei reacții chimice. [13]
Din această expresie se vede că tensiunea celulei galvanice. folosit ca o sursă de curent, mai puțin decât emf. Dacă puterea de reducere a curentului, care se realizează prin creșterea rezistenței circuitului exterior, apoi în limita diferență de potențial infinit de curent redus între electrozi devine elementul forță electromotoare. Dar o rezistență infinitezimală a curentului înseamnă un flux infinit de lent al unei reacții chimice. [14]
Alegerea echipamentului și a dispozitivelor pentru măsurarea tensiunii unei celule galvanice este determinată de precizia de măsurare necesară. Pentru obținerea datelor de referință, este necesar să se construiască un circuit al unui element fără o conexiune de fluid, măsurarea tensiunii fiind dată de voltmetre de precizie. [15]
Pagini: 1 2 3
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Detalii zinc - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Limitați direct - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 4
-
Tensiune - avalanșă defalcare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: