Orice legătură chimică este o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Orice legătură chimică dintr-o moleculă se poate rupe cu formarea în acest loc a două grupe funcționale sau apărea ca rezultat al unei reacții chimice între ele. De aceea, ar trebui să țineți cont și de localizarea obligațiunilor (grupurile reacționate), care să le descrie pe grafic cu crestături. O pereche de crestături care aparțin aceleiași legături are etichete care corespund coordonatelor. În acest caz, un grafic al unui sistem format din legături monomerice N necesită exact etichete (j) N. [2]







Formarea oricărei legături chimice este un proces în care se eliberează o anumită cantitate de energie. Prin urmare, ruperea (ruperea) conexiunii necesită energie. [3]

Cea mai importantă caracteristică a oricărei legături chimice este energia sau puterea ei. De aceea determinarea energiei legăturilor intermoleculare în complexele EDA este o problemă centrală în studiul naturii interacțiunii donor-acceptor. [4]

Care este cauza formării oricărei legături chimice. Ce efect energetic este însoțit de acest proces. [5]

Legătura de hidrogen, ca orice legătură chimică. prezintă, într - o oarecare măsură, proprietățile atât ionice cât și ionice. Cu toate acestea, studiul său arată că covalența în acest caz este foarte nesemnificativă. De aceea, proprietățile compușilor care au o legătură de hidrogen sunt de obicei explicate din punct de vedere al teoriei electrostatice. În formulele chimice, legătura cu hidrogen este cel mai adesea indicată printr-o linie punctată: A - H - - B, mai puțin de o săgeată: A - Hh - B. [6]

Motivația noastră se referă la formarea oricărei legături chimice. Comunicarea poate fi formată și stabilă numai dacă există un mod de a transfera organismelor înconjurătoare cel puțin o parte din energia legăturii care a format. În caz contrar, moleculele care se ciocnesc din nou dispar, deoarece energia lor cinetică este prea mare pentru a rămâne împreună. [7]







Vrem să subliniem în special că natura oricărei legături chimice (cu alte cuvinte, cauza apariției unei conexiuni speciale) este aceeași. [8]

Numai cele mai electropozitive elemente-metale, care nu sunt capabile de legare covalentă, de exemplu în complexe, atunci când apar legături chimice, pierd doar electroni sau cel puțin delocalizează o parte din ele. În compușii heteroatomi, astfel de elemente (SCH, SCHZE, REE), ca regulă, își cheltuiesc electronii pe construcția de coji închise de parteneri nemetalici. [9]

În primul rând, ideea principală a lecției nu este dezvăluită: legătura ionică este cazul extrem al polarului, deoarece orice legătură chimică are o natură unificată. [10]

Acest exemplu, în opinia noastră, nu complica imaginea de natura legăturii chimice, ci ilustrează doar că natura oricărei legături chimice rămâne aceeași - interacțiunea electrică a particulelor încărcate, și subliniază notat mai sus, clasificarea convențională a diferitelor tipuri de link-uri. [11]

Atomul metastabil Ar (3P2o) are o energie de excitație suficientă (în medie 1121 kJ / mol), astfel încât, în caz de coliziune, duce la ruperea oricărei legături chimice. În consecință, după coliziunea cu astfel de atomi, multe molecule sunt excitate și disociate pentru a forma fragmente moleculare electronice excitate. [12]

În practică, un transfer complet al unui electron de la un atom la altul atom al partenerului de comunicare nu poate fi realizat, deoarece fiecare membru are o mai mare sau mai mică (dar nu zero) electronegativitate și orice legătură chimică este covalentă oarecum. [13]

Deoarece energia este absorbită în reacția (1), molecula H2 este mai stabilă (are o energie mai mică) decât doi atomi separați. Această legătură chimică (și orice legătură chimică) se formează datorită faptului că energia sistemului va fi mai mică dacă atomii sunt localizați aproape unul de celălalt. [14]

Când se studiază legătura chimică, se formează concepte despre legăturile polare și nepolare covalente, despre legăturile o și n, despre legătura ionică și comportamentul ionilor în soluții, precum și despre legătura metalică și structura moleculelor de substanțe organice. O atenție deosebită este acordată naturii electronice unificate a oricărei legături chimice. formată prin suprapunerea parțială a noriilor de electroni. Acesta este motivul pentru care studiul începe cu luarea în considerare a unei legături covalente nepolare, apoi a unei legături poliare și ionice, ca fiind cazul extrem al unei legături polare. Referința din studiul conexiunii polare este conceptul de electronegativitate elementelor care oferă cheia pentru înțelegerea cauzelor deplasarea perechilor de electroni. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: