Diferența dintre modificările alotrope ale cărbunelui este un exemplu frapant al efectului structurii cristaline a solidelor asupra proprietăților lor fizice. În grafit, atomii de carbon sunt localizați în straturi paralele, formând o rețea hexagonală. În interiorul stratului, atomii sunt mult mai puternic legați decât un strat cu altul, astfel încât proprietățile grafitului variază foarte mult în direcții diferite. Astfel, abilitatea grafitului de a delaminate este asociată cu ruperea legăturilor intermediare mai slabe de-a lungul planurilor de alunecare. [C.131]
Locuri de munca. Folosind tabelul din tabelul periodic. manualul, manualul, umpleți tabelul cu graficele următoare structura atomilor elementelor. starea de oxidare așteptată. [C.149]
Energia de rupere a legăturilor între atomii de carbon din grafit în strat este de 715 kJ / mol, iar între straturi - 17 kJ / mol. Modul în care aceste date sunt compatibile cu structura grafitului De ce grafitul este utilizat ca lubrifiant [c.122]
Explicație. Când răspundeți la o întrebare despre compoziție (coloanele 2 și 3), indicați același lucru sau altfel. în grafice structura și proprietățile (coloanele 4 și 5) înregistrează un similar (similar). identice (identice) sau diferite (diferite). [C.160]
Este util să subliniem faptul că proprietățile substanțelor în starea cristalină depind nu numai de compoziția și de condițiile de existență, ca în cazul gazelor și lichidelor. dar și din structura internă. Deci, este bine cunoscut că, deși diamantele și grafitul sunt destul de asemănătoare în compoziție, ele sunt foarte diferite în proprietățile lor. Diamond, de exemplu, are cea mai mare duritate în comparație cu toate celelalte materiale naturale (amintiți-vă de foraj diamantat), grafitul, dimpotrivă, este foarte moale și este folosit pentru a lubrifia frecare suprafețe metalice. făcând creioane etc. [c.121]
Formațiile carboide primare au o structură neordonată (amorfă). Proprietățile lor nu rămân constante atunci când au loc schimbări suplimentare de încălzire, care, în anumite condiții, pot conduce la o structură cristalină ordonată (grafit). Există o legătură genetică între natura materiei prime și proprietățile cocsului derivat din acesta. [C.138]
Structura lui (C2r) n are un model de structură [6-169], care diferă fundamental de (Cr) n. Straturile de carbon din acest compus rămân plate. Atomii fluor sunt introduși în fiecare al doilea strat al matricei de carbon [6-170]. În Fig. 6-60, a arată aranjamentul reciproc de atomi de fluor și de carbon în (C2r) n. Atomii de fluor sunt legați covalent la atomii de carbon într-o direcție perpendiculară pe planurile de carbon. Două treimi din atomii de fluor au în mediul imediat doi atomi de carbon și o treime - 3 atomi de carbon, cum ar fi y (SG). Lungimea legăturii C-G este de 0,138 nm, iar legătura C-C este media aritmetică a lungimilor de legătură în grafit și diamant (0,147 nm). Atomii de fluor formează crestături în pachet (Cr). Acestea din urmă intră în depresiuni ale stratului următor (figura 6-60, b). Rezultatul este un contact strâns între straturi. O astfel de stare de ambalare ordonată corespunde fragmentelor individuale ale unui cristal având centrul său de cristalizare. care împreună formează un mozaic. [C.391]
Scheletul polimerilor. În forma cea mai clar exprimată, scheletele diferitelor specii există în structura compușilor atomici. care nu este surprinzător, deoarece legăturile covalente care predomină în structura acestor compuși diferă nu numai în directivitatea lor, ci și în puterea lor. Astfel, în compușii organici, scheletul în lanț, strat și schelet sunt adesea găsiți construiți din atomi de carbon legați de legături. Spanul lanțului poate fi găsit în parafină solidă. în polietilenă (figura 20) tridimensională, în carbon activ, în diamant. Scheletele tuturor acestor trei specii au adesea compuși aromatici. Similare bidimensională. Grafitul este miezul stratificat. [C.78]
Liniile grafice care leagă punctele date sunt de obicei numite ramuri. Ramurile se alătură vârfurilor graficului. De obicei, graficul poate fi reprezentat ca o modalitate diferită de a înlocui ramificațiile rectilinie cu cele curbiliniare, pentru a-și plasa arbitrar vârfurile în avion. Graficele care au în esență aceeași structură se consideră a fi izomorfe. Dacă ramificațiile graficului se intersectează numai la vârfuri, un astfel de grafic este numit plat. Graficele reacțiilor chimice sunt, de obicei, plane. [C.285]
În Fig. 11 prezintă structura laturilor atomice de diamant și grafit. Datorită structurii unice, grafitul are o rezistență foarte scăzută la legături de-a lungul planurilor de clivare a cristalului. în timp ce diamantul are o duritate mare, deoarece toți atomii de carbon ai rețelei sale de cristal sunt localizați la aceeași distanță unul față de celălalt. [C.32]
Caracteristicile structurale ale laturilor cristaline ale grafitului și diamantului conduc la o diferență vizibilă în proprietățile lor fizice și chimice. Diamond este o substanță izotropă. adică toate proprietățile sale fizice nu depind de direcția în care sunt considerate. Grafitul, pe de altă parte, este o substanță anizotropă, este ușor impresionat pe plăci în direcții paralele cu planurile atomice [c.95]
SIMPLE SUBSTANCE este un corp simplu. omogenă. format din atomi ai aceluiași element chimic este forma existenței elementului chimic în stare liberă, diamant, grafit, carbon (compus din atomi de carbon, dar diferă în structura n proprietăți), oxigen și ozon (caracterizate prin numărul de atomi în moleculă și proprietățile) și așa mai departe. [c.205]
Aceasta depinde de greutatea moleculară - pentru substanțele înrudite crește odată cu creșterea ei starea de agregare - crește în timpul tranziției de la solid la lichid și de la lichid la gaz din structura de cristal (grafit, diamant) de compoziție izotopică (Hg și Og HO-OSC) din structura moleculelor (n-butan și izobutan). [C.77]
Valoarea entropiei într-o manieră complexă reflectă întregul set de proprietăți ale compusului într-o stare agregată dată. Aceasta depinde de greutatea moleculară - pentru substanțele înrudite crește odată cu starea sa tot mai mare de agregare - crește în timpul tranziției de la solid la lichid și de la lichid la gaz din structura de cristal (grafit, diamant) de compoziție izotopică (Hr și Gr, HO-OSC) din structura moleculelor (butan și izo-butan). [C.66]
Se pare că în acest caz, atunci când este încălzit, este ușor să efectuați sinteza diamantelor artificiale. Cu toate acestea, viteza de curgere a procesului a fost foarte scăzut și o creștere suplimentară a temperaturii nu se schimbă situația, deoarece crește viteza de kai înainte și reacții inverse. Și apoi, cercetătorii au acordat o atenție la următorul fapt densitatea diamant (3,51 g / cm), densitate mai mare de grafit (2,25 g / cm), diferența de densitate este ușor de explicat în ceea ce privește structura rețelei cristaline de diamant și grafit. Prin urmare, pentru a deplasa echilibrul reacției (2) la dreapta - în direcția formării de diamant, - este necesar pentru a crește presiunea, care favorizează formarea de diamant, datorită faptului că acesta ocupă un volum mai mic decât grafitul (în deplină conformitate cu principiul Le Chatelier). Pentru realizarea practică a reacției (2) au necesitat o presiune extraordinară de ordinul a zeci de mii de atmosfere. [C.144]
Nivelul de organizare topologică a polimerului este o vedere a distribuției sale a greutății moleculare (MWD), caracterizată prin funcția MMP și polimer reticulat ramificat și - să funcționeze, de asemenea, secțiuni între nodurile de branșare lanțuri sau ochiuri. Astfel, acest nivel caracterizează coerența elementelor structurii polimerice și poate fi descris cantitativ în diverse moduri, inclusiv sub formă de grafice. Această descriere este distrasă de structura chimică specifică a macromoleculelor și de aranjarea spațială a elementelor lor. [C.298]
Bismut și aliajele 1, 3-5, 19, 34, 137, 151, 175, 179, 194. 232 Volframid fier 16, 25. 32. 39. 17. 45. 89. 92 și Tungsten Alloys 1. 3, 17, 22-25, 39, 45. 102, 144, 151, 194-198 gadoliniu si aliaje 19, 144, 219 și galiu aliaj 145, aliaj 164 hafniu germaniu 45 golmiu structura 219 de grafit 30 Luxatii din aluminiu 19, 76, 81, 100, 140, bismut 1, 25, 37, 85, 45 175 wolfram, germaniu 195 45. 216 Luxatii în [c.117]
Grafitul are aceeași origine ca siaga și este depus în principal pe pereții superior ai retortului. Structura sa densă este explicată prin cimentarea ulterioară a funinginii cu acumulări asemănătoare picăturilor de descompunere a unor indivizi cu punct de fierbere ridicat de gudron de petrol. Grafitul poate conține și fier. [C.394]
Formula. În coloana Formula sunt date formule structurale simplificate. sau (mai des) formule empirice semirubete. oferind posibilitatea de a judeca structura chimică a compușilor. Uneori, dacă formula structurală este foarte dificil de scris sau este necunoscut, este dată numai formula empirică. [C.397]
Progenitoare subgrupă - carbon (. Lat Sagopeit) există într-o formă liberă în două modificări alotropice - grafit și diamant - (. Vezi mai jos) dramatic diferite în structură și proprietăți. Carbonul este unul dintre cele mai importante elemente din natură. Compușii săi constituie baza naturii vii - flora și fauna. [C.130]
Grafitul are o structură stratificată. Starea de valență a atomului de carbon din strat poate fi explicată prin participarea sa, după cum se știe, este cea mai grea dintre toate substanțele cunoscute. Ar trebui să spun că această proprietate este determinată în principal de valoarea de diamant ca material într-o varietate de industrii (freze, freze, discuri abrazive. Shl.chfovalnye poroshln și pasta. [C.124]
Ca un diamant, în grafit, fiecare atom de carbon formează patru legături unul cu celălalt. Cu toate acestea, aceste linkuri nu sunt aceleași. Trei dintre ele sunt o legătură, formată ca urmare a suprapunerii orbitalelor p-hibride de atomi de carbon. Toate acestea sunt situate într-un plan la un unghi de 120 °, formând o rețea plană continuă. formate din hexagoane regulate, în colțurile cărora sunt atomi de carbon. A patra legătură p este formată prin suprapunerea petalelor p-orbitalilor deasupra și dedesubtul planului în care sunt localizați atomii de carbon. n-Link formează un nor electronic continuu peste întregul strat de atomi de carbon, ca în cazul unei legături metalice. Straturile de carbon din grafit sunt legate de forțele foarte slabe ale interacțiunii intermoleculare. Aceste caracteristici ale structurii grafitului și determinarea proprietăților sale, cum ar fi conductivitatea electrică, stratificarea, etc. [c.241]
Un punct de vedere chimic carbon omogen materialoi suprafață (diamant, grafit, cărbune, negru de fum, și așa mai departe. D.) Ar trebui să conțină grupări funcționale (atomi sau grupări atomice) de compoziție și structură identică, nu formează alți compuși necontrolat. Astfel de condiții sunt îndeplinite de grupurile cu funcționalități halo-funcționale. [C.75]
O altă structură cristalină are o modificare alotropică a carbonului - grafitului. Există, de asemenea, o rețea atomică. dar diferit construite decât atomii de carbon de diamant în straturi formă de grafit, în fiecare dintre acestea, care sunt situate la nodurile hexagoane regulate (Fig, Y-7). Atomii C din aceste celule cu șase membri sunt localizați la o distanță de 1,43 A. Distanța dintre straturi este de 3,35 A, adică o valoare mult mai mare. Interacțiunea dintre atomii C aparținând straturilor vecine este deja mult mai slabă decât legătura C-C din fiecare strat dat. Straturile separate nu sunt legate covalent unul de celălalt, ci formează un singur cristal de grafit datorită forțelor mai slabe de dispersie van der Waals, care sunt caracteristice pentru [c.118]
Substanțele groase sunt formate de atomii unui element. Multe elemente formează mai multe substanțe simple. Ele diferă în ceea ce privește compoziția, structura și se numesc modificări alotropice. Acestea sunt Oj și Oa gazoase, diamante solide, grafit și carabină. Elemente precum He, Ne, Kr, Xe, Rn, sub formă de substanțe simple, sunt monatomice în condiții obișnuite. Pentru multe alte substanțe, tranziția către o stare monatomică este posibilă numai cu impactul energetic adecvat. [C.10]
Fundamentele teoretice ale chimiei organice, volumul 2 (1958) - [c.286]
Articole similare
-
Sistemul izolat de schimbare a entropiei - manualul chimistului 21
-
Relațiile cantitative în chimie - cartea de referință chimică 21
Trimiteți-le prietenilor: