Bromura de iod - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Bromura de iod

Bromul și apa de iod sub acțiunea H2S decolorate. [1]

Brom și apă de iod în prezența substanțelor oxietilate precipitate de KBr sau KJ. Substanțele cu o greutate echivalentă mare, de exemplu heteropoliacide, sunt mai slabe. Potrivit lui Wurzschmitt, pot fi adăugați pur și simplu brom și iod, în timp ce acizii heteropoli trebuie să înlocuiască resturile acide ale substanțelor oxietilate. Ele precipită numai atunci când soluția este acidificată și când se adaugă săruri metalice. [2]







Se toarnă în pahare brom, apă de iod și o soluție de permanganat de potasiu acidificată cu acid sulfuric. [3]

Hidrocarburile nesaturate reacționează cu ușurință cu halogeni: decolorarea bromului, a apei de iod. [4]

În trei eprubete, adăugați 3 până la 5 picături de apă cu clor, brom și iod. [5]

O soluție de C12, Br2 și 12 în apă se numește clor, brom și, respectiv, iod. [6]

În două eprubete, faceți câte 5 până la 6 picături de apă bromură și iod separat. [7]

În două eprubete, se adaugă separat 3 până la 5 picături de apă bromură și iod. [8]







În două eprubete, faceți câte 5 până la 6 picături de apă bromură și iod separat. [9]

În două eprubete, se adaugă separat 3 până la 5 picături de apă bromură și iod. [10]

În două eprubete se adaugă separat 2-3 picături de apă bromură și iod. [11]

Luminol strălucire a fost descrisă pentru prima dată de către Albrecht în 1928. Există o luminol strălucire nu numai prin acțiunea H2O2, dar și alți agenți de oxidare: clor, brom, iod apă. . NaBiO3 etc. Reacția de oxidare luminol este utilizată pentru determinarea urmelor de oxidare (H2O2, b, S1O -. Etc.), de ioni de urme de metal de cobalt, cupru, fier, zirconiu, titan, metale de platină și altele, cu o limită de detecție de 10 - - 9 - 10 - 8 g / ml. Ionii metalici au efecte diferite asupra strălucirea. [12]

În trei eprubete cu numere, dar fără inscripții, există soluții de: a) iodură de potasiu, bromură de sodiu și clorură de sodiu; b) apă clor, brom și iod; c) amidon, bromură de potasiu și bromură de potasiu. Cum să recunoașteți soluțiile care sunt în tuburile de testare. [13]

Prin baloane trece un curent de dioxid de sulf, care, trecând prin soluțiile luate, reacționează cu ele. Ca rezultat, apa de clor, brom, iod și o soluție de permanganat decolorizează, iar soluția de dicromat de potasiu din portocaliu se transformă în verde. [14]

Hidrocarburile aromatice conțin un procent chiar mai ridicat de carbon, astfel încât flacăra benzenului este foarte fumurie. Bromul și benzenul de apă iodică nu decolorează ca etilenă și acetilenă, ci doar dizolvă iod și brom. [15]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: