K2S sulfuri de potasiu și CaS de calciu în aer se oxidează foarte rapid și se aprind. Autoîncălzirea în prezența umezelii apare și atunci când aerul, BaS, Na2S și alte sulfuri sunt în contact cu aerul. [1]
Sulfura de potasiu K2S se obține, de regulă, pe pagina [2]
Sulfura de potasiu K2S este o sare formata dintr-o baza puternica de KOH si un acid dibazic slab, HaS. Dacă electrolitul slab care formează sarea reacționează prin disociere în trepte, atunci hidroliza continuă și în etape. [3]
Sulfura de potasiu K2S se obține, de regulă, pe pagina [4]
Sulfura de potasiu este toxică pentru a pescui mai puțin decât sulfura de sodiu. [5]
Sulfura de potasiu. sau mai degrabă, polisulfura de potasiu este de obicei preparată la fața locului prin fierberea în apă a unui amestec de vapori, sulf și potasă timp de mai multe ore. Acest lucru produce potasiu polisulfuri lichidul care este separat de precipitatul de carbonat de calciu este apoi filtrat și evaporat până la o greutate specifică de 1 25 - 30 ianuarie, după care se adaugă o altă cantitate de sulf și se încălzește din nou pentru scurt timp. După răcire, soluția, a cărei greutate specifică se ridică la 1 30 - 1 40, este evacuată. [6]
sulfura de potasiu cu orice alcool etiloshm fund p dizolvat și la soluție la 0 - - T] și SS iptsnsippom agitarea s-a adăugat 4-gpdroksi - 3 5-di treg - bromura de butilbegtzsh. Amestecul de reacție a fost agitat timp de 1 oră, precipitatul de KBr a fost filtrat și solventul a fost distilat cu grijă sub presiune redusă. [7]
Sulfura de potasiu. sau mai degrabă, polisulfura de potasiu este de obicei preparată la fața locului prin fierberea în apă a unui amestec de vapori, sulf și potasă timp de mai multe ore. Acest lucru produce potasiu polisulfuri lichidul care este separat de precipitatul de carbonat de calciu este apoi filtrat și evaporat până la o greutate specifică de 1 25 - 30 ianuarie, după care se adaugă o altă cantitate de sulf și se încălzește din nou pentru scurt timp. După răcire, soluția, a cărei greutate specifică se ridică la 1 30 - 1 40, este evacuată. [8]
Sulfura de potasiu KjS se obține prin saturarea soluției de hidroxid cu sulfură de hidrogen. Este incoloră, cristalizează din soluție sub formă de hidrat de cristal K2S-5H2O, are o latură de cristal de tip Cap. [9]
Pentahidratul sulfurat de potasiu K2S-5H20 poate fi izolat prin evaporarea unei soluții obținute prin barbotarea hidrogenului sulfurat printr-o soluție apoasă de hidroxid de potasiu concentrată. Evaporarea se efectuează sub presiune redusă în prezență de concentrație conc. [10]
Formarea de sulfură de potasiu are loc în mod cantitativ, dacă la sfârșitul reacției, NH3 se evaporă foarte lent (în câteva ore) printr-un tub umplut cu hidroxid de potasiu. Soluția amoniacală trebuie să rămână incoloră și sulfura de potasiu trebuie izolată sub formă de precipitat alb. Reziduul de amoniac este evaporat mai lent pentru a evita atomizarea substanței de-a lungul pereților vasului. Preparatul obținut este evacuat pentru o lungă perioadă de timp pe pompa de ulei și se calcinează timp de 1/2 h la 400 - 500 C. Cristalele au fost măcinate prin agitarea vasului de reacție și înclinarea dispozitivului, se toarnă în tuburi de 6, care sunt închise sub vid sau azot. Această metodă produce sulfură de potasiu foarte pură. Randamentul produsului este aproape cantitativ. [11]
Interacțiunea sulfurilor de potasiu sau de sodiu cu halogenurile alchilice primare în condiții interfazice cu randamente ridicate a produs sulfuri de dialchil simetrice. S-a constatat că la 70 ° C mai multe halogenuri de alchil diferite au reacționat cu sulfura de sodiu (de la 6 la 10 echivalenți [12]
Se amestecă soluția de sulfură de potasiu cu soluții de alum: a) alumocalic, b) cromocalic. După fierbere lungă, mediul devine aproape neutru. [13]
Concentrația de soluții de sulfură de potasiu și sodă caustică variază în anumite limite, în funcție de culoarea dorită a pigmentului. De exemplu, pentru culori foarte luminoase, se utilizează sulfura de potasiu. [14]
O soluție apoasă de sulfură de potasiu de aproximativ 0 - 1% concentrație este încălzită la 50 ° C. Icoanele din această soluție vor schimba treptat culoarea - vor deveni mai întâi gri, apoi albastru și, în final, negru. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Schimbare - tensiune - deplasare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Funcția de integrare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Modul - document - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: