Metodele electrolitice pentru obținerea de soluții apoase de hipoclorituri de metale alcaline au dispărut aproape complet din stadiu. Acest lucru se datorează faptului că utilizarea hipoclorit de sodiu sau potasiu pentru albire sau clorurare a devenit neeconomică și înlocuită cu clor lichid importat. [C.314]
Metoda chimică de obținere a hipocloritului de sodiu este mai economică, necesitând mai puțină clorură de sodiu. oferă un produs mai concentrat și mai pur. Prin urmare, metoda electrolitică de obținere a hipocloritului de sodiu poate concura cu acesta numai în cazul în care producția de clor și depozitarea sa este dificilă. [C.423]
Clorul liber poate fi o impuritate în cloroform ca produs de descompunere a fosgenului sau un procedeu electrolitic pentru producerea de cloroform. Această impuritate este detectată prin adăugarea unei soluții de iodură de potasiu. ducând la eliberarea de iod molecular, colorarea amidonului în albastru. [C.161]
Prima fabrică. pe care clorul obținut se bazează pe metoda de descompunere electrolitică a unei soluții de sare comuna. pushen a fost în Frankfurt-on-1 Guy 1e n 1890 și de atunci metodele chimice la nivel mondial pentru prepararea clorului în general conduse afară, au supraviețuit doar pe plante unice de importanță secundară. [C.8]
Cu toate acestea, chiar în acel moment, în ceea ce privește procesul electrolitic pentru producerea opiniei clorului stabilit că în dezvoltarea sumelor sale să fie semnificative bryad posibil datorită producerii simultane inevitabilă a trei produse în electroliza (clor, caustică și hidrogen) consumul de diferite dimensiuni. [C.11]
Anozii inerți includ fierul și nichelul într-un mediu alcalin. Plumbul în soluții conținând ioni de SO4. Rezistența mare la platină în multe medii este platină. O aplicație practică largă a electrolizei este promovată de calitatea superioară a produselor (de exemplu, de curățenie) și de economia suficientă a metodei. Electroliza este practic singura modalitate de a produce cele mai importante metale. cum ar fi aluminiu și magneziu. Electroliza soluției Na este esențială pentru producerea clorului. hidrogen și alcaline, precum și metoda electrolitică pentru producerea unui număr de preparate (KMPO4, Na10, benzidină, derivați organici de fluor, etc.). Depunerea catodului de metale joacă un rol important în metalurgia metalelor neferoase și în tehnologia ingineriei galvanice. Procesele care apar în timpul electrolizei pot fi împărțite în trei grupe: 1) electroliza însoțită de descompunerea chimică a electrolitului. De exemplu, la electroliza unei soluții de acid clorhidric folosind un anod inert, se descompune [c.514]
Metoda electrolitică pentru obținerea hipocloritului de sodiu a fost descoperită în 1882 aproape simultan în Rusia (AP Lidov și VA Tikhomirov) și în străinătate [6]. Această metodă se bazează pe producerea de clor și interacțiunea acestuia cu alcalii în același aparat - electrolizor. Dacă se efectuează electroliza soluției Na 1 într-o baie fără diafragmă, atunci hidrogenul va fi eliberat la catod și se vor forma alcalii, iar descărcarea ionilor de clor va avea loc la anod. Clorul format pe anod se dizolvă în electrolit și reacționează cu alcalii, dând hipoclorit de sodiu. Acesta din urmă disociază în mare măsură cu formarea de ioni [c.422]
Lipsa acestei materii prime, precum și a tuturor compușilor de oxid. - asta. atunci când se utilizează într-un proces electrolitic modern pentru producerea de magneziu, este necesară producția sau livrarea suplimentară din partea clorului lichid pentru a transfera o porțiune de MgO în Mg b. [C.41]
După cum sa menționat mai sus, celulele galvanice sunt surse de energie electrică. care este obținut ca rezultat al eliberării de energie în cursul unei reacții chimice spontane. În schimb, există celule electrolitice. în care, ca urmare a costului energiei electrice, au loc transformări chimice. Aceste transformări, reprezentând reacțiile dintre ioni și electroni, conduc la descompunerea electroliților care sunt în soluție sau sub formă de topitură. De exemplu, atunci când trece prin soluție DC SiS pe electrod la care sunt furnizate electroni (catod) reacția are loc u + -f 2e = Xi (t), t. E. Eliberat cupru metalic. Pe electrodul de la care sunt deviate electronii (anodul), ionii de clor C1-, adică, sunt evacuați. reacția este 2Ci = Cb (r) + 2e, iar bulele de clor gazos sunt evoluate. În acest fel. Reacția de reducere are loc pe catod, iar oxidarea are loc pe anod. Astfel de procese se numesc electroliza. Electroliza are o mare importanță practică. Cu ajutorul său, multe metale, cum ar fi cuprul, nichelul etc., sunt obținute din soluții apoase. Astfel de metale precum aluminiu, magneziu, calciu sunt obținute prin electroliza sărurilor topite sau a amestecurilor lor. Sunt elaborate metode de obținere a fierului prin electroliză din minereurile sale (.4 B. Suchkov). Cu ajutorul electrolizei, acoperirile protectoare ale multor metale nobile se aplică metalelor mai puțin nobile (placarea cu crom și placarea cu nichel). Spre deosebire de operarea unei celule galvanice, reacțiile care apar în timpul electrolizei apar în condiții,
Metoda electrolitica pentru prepararea de hipoclorit de sodiu se bazează pe producerea clorului și a interacțiunii sale cu alcali în același alparate - electrolizor. În electroliza sării obișnuite, moleculele de apă cu evoluție de hidrogen sunt evacuate la catod [c.176]
Sunt cunoscute două tipuri de metode similare de titrare. Originea - Metoda cu generare internă a reactantului - este de a furniza o soluție de reactiv imediat în interiorul titrat prin oxidare sau reducere a uneia dintre componentele conținute în concentrații relativ ridicate. Această din urmă condiție este necesară pentru ca randamentul curentului util a fost menținut la 100% și că soluția ar putea ironuskat curent este suficient de mare forță. Swift și colab. iodura de brom si clorul au fost obtinute prin oxidarea anodica a ionilor gazo-ionici si s-au titrat diverse agenti de reducere. de exemplu Az. 5b. iodură și ioni de tiocianat. thioglycol și colab. Aceeași titrare a fost realizată folosind fier (C) și ceriu (IV), obținut prin electroliza. Sunt cunoscute și alte cazuri ale metodei în cauză. Nu cu mult timp în urmă, am aplicat principiul acestei metode de titrare în topitură de sare. este foarte dificil de realizat prin adăugarea convențională de titrant de fier (III), proprietățile de dezvoltare ale puternicului oxidant în amestecul eutectic topit de litiu și potasiu cloruri la 450 ° C, au fost utilizate pentru titrarea Cr și [c.356]
Instalații electrolitice pentru producerea de hipoclorit de sodiu. În acele cazuri în care livrarea de albire și un atom de clor sau de depozitare asociată cu dificultăți, ci o chestiune de obținere a energiei electrice th sare poate fi ușor rezolvate, o importanță deosebită este clorurarea soluțiilor de hipoclorit de sodiu în conductele de apă obținute pe cale electrolitică. Aceste soluții, împreună cu teritsidnostyu foarte mare rezervor posedă proprietăți tehnice valoroase. Ele sunt mai stabile decât soluțiile altor hipoclorituri, inclusiv înălbitorul. prin urmare, poate dura mai mult timp. Soluțiile apoase de hipoclorit de sodiu nu sunt șlamuri și nu trebuie să afirme (spre deosebire de înălbitor). [C.291]
Produceți sode caustică aceleași firme ca și clorul. Dacă producția electrolitică de clor este stimulată în principal de cererea în creștere de clor, apoi de sodă caustică. dimpotrivă, a fost amenințată de supraproducție. În anii 1965-1966. nevoia de sodă caustică în Statele Unite a fost estimată la 5,4 milioane de tone, în timp ce producția acestui produs a fost de 6 milioane de tone. Problema supra-producției de sodă caustică este încercată prin metode tehnologice. În Statele Unite, există metode pentru producerea de clor fără sodă caustică. și de asemenea la scară industrială, se efectuează conversia sodiului caustic în carbonizare calcinată. Introducerea largă a acestui proces va face posibilă reducerea capacității de sodă calcinată prin metoda Solve și eliberarea produsului inițial (sare de masă) pentru electroliză. Prin urmare, se crede că în următorii ani vor exista schimbări semnificative în raportul capacităților pentru sodă calcinată și caustică. [C.401]
Alături de procesele de sinteză a clorați, electroliza în care rol este de a obține o soluție de acid hipoclorit și hipocloros. descrise procedee pentru prepararea cloraților clor electrolitic și sodă caustică. formată în celula diafragmei. Din spațiul catodic al celulei 1 (Fig. II.9) în colector 5 vine soluție de sodă caustică. conținând (cu excepția 58 g / l NaOH) clorat și clorură de sodiu. Din colecția soluție 5 este alimentat în reactorul 3, în cazul în care compartimentul anodic al celulei de electroliză 1 curge clor. În reactorul 3 la 80 ° C și pH 6,8- 7,2 produselor de electroliză produs cloratul de sodiu. Conținutul reactorului 3 este trimis la colector 4. Soluția în acest volum poate conține până la 700 g / l Na LOs. O parte a soluției îndepărtată din cartea 4 din cristalizor 7, în care după răcire precipitatul cristalin cade Na LOs. O altă parte a soluției este trimisă la rezervorul 6, în care compoziția soluției este ajustată înainte de aplicarea la electroliza anodic în electrolizor 1. În spațiul b până la 6, cu excepția unei soluții de 4 colector primește soluția mamă din cristalizor 7, anolitul din compartimentul anodic electrolitic celula 1, apă și clorură de sodiu. Valoarea pH-ului înainte de hrănire la soluția de electroliză este ajustat la 2-4 prin acidificarea cu acid clorhidric. [C.75]
Până de curând, această metodă a avut răspândire minimă decât metodele chimice de obținere a ginohlorita datorate mai multor coeficienți surse de alimentare mari și electroliza clorură relativ natrpya cu clor la LFCCs de sodiu n hidroxid de sodiu. Metoda electrolitică Răspândită nrepyatstvovalo de asemenea, că se obține acest circuit, dar numai soluția apoasă de hipoclorit de. [C.19]
Într-o mare cantitate de scrisori de metal au fost primite pentru prima dată în 1855 (independent unul de celălalt) de chimistul german R. Bunsen și englezul O. Matissep. La fel ca Davy, litiul a fost obținut prin electroliză, numai electrolitul în experimentele sale a fost o topitură de hidroxid și clorură de litiu. Această metodă este încă principala modalitate industrială de obținere a elementului nr. 3. Este adevărat că acum un amestec de Li1 și KC1 este plasat în baia electrolitică și astfel de caracteristici de curent sunt selectate. astfel încât litiul să fie depozitat pe catod. Clorul eliberat pe apod este un produs secundar valoros. [C.50]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: