Donator-acceptor mecanism de formare a legăturii
Cu mecanismul donor-acceptor, perechile de electroni de legare se formează prin combinarea unei perechi de electroni de valență a unui atom (donor) cu orbita liberă a unui alt atom (acceptor). Acest proces este, de asemenea, însoțit de suprapunerea a două orbitale atomice, formarea unei regiuni de densitate electronică ridicată între nucleele atomice și o scădere a energiei electronilor.
Un exemplu clasic al mecanismului donator-acceptor este formarea cationului de amoniu NH4 + în interacțiunea amoniacului cu soluțiile acide.
În molecula de amoniac există o pereche neparticipată de electroni de valență aparținând atomului de azot (vezi figura), iar în soluțiile de acizi, cationul hidrogen H + este o particulă cu o orbitală liberă. În consecință, molecula de amoniac este un donor de perechi de electroni, iar cationul de hidrogen este un acceptor. Schema de formare a legăturii în cationul de amoniu prin mecanismul donator-acceptor este prezentată în Fig. 9.
Fig. 9. Schema de formare a cationilor de amoniu
În ionul NH4 +, toate legăturile sunt echivalente în lungime și energie, în ciuda diferenței mecanismului de formare a acestora (în moleculele NH3 inițiale, legăturile N-H se formează prin mecanismul de schimb).
Atomii în care carcasa electronică exterioară include d-orbitalii poate acționa simultan atât ca donator, cât și ca acceptor al perechilor de electroni neparticipați. Interacțiunea a doi atomi, în care fiecare dintre ei acționează simultan ca donator și acceptor de perechi de electroni, se numește mecanismul dativ al formării legăturilor.
Un exemplu clasic al manifestării mecanismului dativ este interacțiunea atomilor de clor în molecula Cl2. a cărui schemă este prezentată în Fig. 10.
Fig. 10. Schema de formare a moleculei de clor Cl2
- conexiune formată de mecanismul de schimb
- conexiuni formate de mecanismul dativ
Efectul mecanismului dativ al comunicării conduce la o creștere a rezistenței legăturii. Prin urmare, molecula de clor este Cl2. în ciudaóLungimea mai lungă a legăturii este mai puternică (243 kJ / mol) decât molecula de fluor F2 (159 kJ / mol), legătura covalentă în care se formează numai prin mecanismul de schimb.
Generarea paginii: 0.005 sec.
Trimiteți-le prietenilor: