Masa molară a echivalentului agentului de oxidare sau a agentului reducător depinde de numărul de electroni care sunt recepționați sau livrați în reacția dată și este numeric egal cu raportul dintre masa molară a substanței și numărul de electroni primiți sau livrați [c.268]
Soluția. Masa echivalentă a agentului reducător (oxidant) este egală cu masa molară. împărțit la numărul de electroni. care pierde (dobândește) o singură moleculă de agent reducător (oxidant) în reacția luată în considerare [c.97]
Pentru a găsi echivalenții masa molara reaksch redox necesar molar de masă M cca divizorul sau reducator împărțit la numărul de electroni sau atașabilă da un reactanți mol Loi în reacția [c.292]
Calcularea masei moleculare de echivalenți de oxidanți și agenți reducători are propriile particularități. Dacă într-o reacție bazică acidă echivalentul se numește cantitatea unei substanțe. corespunzând unui ion de hidrogen. apoi în redox - un electron. Se știe că, în timpul reacțiilor de reducere a oxidării, electronii transferă de la un atom (sau ioni) la altul. Este redistribuirea electronilor care determină rapoartele de masă ale substanțelor care reacționează și coeficienții în ecuațiile acestor reacții. Prin urmare, calculul masei moleculare a echivalenților de oxidanți și agenți reducători, decurge din numărul de electroni. dobândite sau pierdute în reacția unei molecule de materie. În acest caz, se ține seama de faptul că atomul de hidrogen se poate elibera și ionul H poate obține doar un electron (cap.1,2). [C.302]
Astfel, D = Mn, unde D este echivalentul, M este masa molară a agentului reducător sau a oxidantului, și n este numărul de electroni. date de ioni (ioni) ai fiecărei molecule a agentului reducător sau a oxidantului. [C.148]
În mod similar, din ecuația (10.2), care corespunde unei particule electron / NAzOz 2, r. F. (NAzOz) = / 2 echivalenți molari de agent reducător este masa [c.145]
Masa molară a echivalentului oxidantului și a reducătorului depinde de reacția în care substanța participă. În cazul în care masa molară a unui echivalent de permanganat de potasiu. reacționează cu un agent reducător într-un mediu acid. este egal cu 1/5, atunci când reacționează într-un mediu alcalin (sau neutru), este deja 1/3 masă molară 158,03 3 = 52,67 g / mol. După reacția într-o soluție alcalină. fiecare moleculă de KMn04 capătă doar trei electroni. [C.302]
Ca agent de reducere în iodometrie, se utilizează tiosul. sodiu sodic N328203-bNgO (masa molară 248,2 g / mol). Acțiunea iodului liber pe această reacție continuă [c.304]
Aproximativ 500 ml de aproximativ 0,05 v. soluție de permanganat de potasiu. Concentrația normală a soluției de permanganat este determinată de reacția care se desfășoară într-un mediu acid. În acest caz, masa molară a echivalentului de KMPO 4 este 158,03 = 31,61 g / mol. Teoretic, pentru prepararea a 0,5 L de 0,05N. soluția ar trebui să ia 31,61-0,05-0,5 = 0.7903 g 4- KMPO Dar, având în vedere că preparat comercial nu este complet pură, și, în plus, o parte din permanganat consumată pentru oxidarea agenților reducători prezente în apă. cântăresc pe o scară tehnico-chimică 0,8 g KMNO. Se dizolvă proba în 500 ml de apă după cum urmează. Adăugați o mică porție de apă fierbinte într-un pahar cu un eșantion. din când în când, drenarea lichidului din cristale [c.304]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: