Clorul, prepararea acestuia (tehnic) - Metoda obișnuită de fabricare a lui X. constă în descompunerea acidului clorhidric cu peroxid de mangan cu încălzire:
In cazul producerii de clor, atunci când acidul clorhidric nu a fost încă ieftină, administrarea de acid clorhidric nu este gata și peroxid de mangan a fost amestecat cu sare obișnuită și acru sulfuric. astfel obținându-se HCl la operația în sine; Potrivit lui Clason, proporția cea mai favorabilă de materiale trebuie să satisfacă ecuația:
sau (având în vedere 90% MnO2 în peroxidul de mangan natural), 5 părți peroxid de mangan, 11 părți sare comună și 14 părți acid sulfuric puternic. diluat cu un volum egal de apă; X. Se obține 95% din cantitatea teoretică. Este dificil să se mențină extinderea în așa fel încât să furnizeze acid-sulf sare de sodiu NaHSC 4. t. E. Că toate H2 SO4 fost scoase din uz, deoarece ar necesita o temperatură foarte ridicată. Operația a fost efectuată în retorturi de plumb, echipate cu un agitator și încălzite de abur și, uneori, pe focul gol (dar, pentru aceasta, partea inferioară a retortului era din fontă). Retorta sunt găuri pentru încărcarea și descărcarea sa, pentru turnarea acidului sulfuric la X. ieși Dezavantajul acestei metode constă în faptul că aparatele de plumb necesită o întreținere frecventă și, cel mai important, că sarea de sodiu (Na2 SO4 și NaHSC 4) și permanganic a intrat în gunoi. Pentru a evita acest lucru, a fost mai convenabil să se producă separat acid clorhidric și deja gata de utilizare pentru obținerea lui X.
1. Separator de clor pentru producție mică. 2. Clorură pentru producția mică. 3. Clorură pentru producția pe scară largă. 4, 5. Aparatul lui Weldon. 6. Clorura se bazează pe aparatul Weldon. 7. Aparatul diaconului. 8. Secțiunea orizontală a camerei de reacție a aparatului Deacon. 9. Aparatul Kinaston pentru producerea clorului prin electroliză. 10. Aparat de producere a clorului prin electroliza societății austriece. Manuf. Chem. și un metalurgist. produse. 11. Aparat pentru obținerea clorului lichid.
În primul caz, 6 particule de acid clorhidric sunt consumate per particulă, în al doilea, 5 și în al treilea 4. Prin fluxul de acid clorhidric. X. în cazul obținerii de peroxid de mangan natural este a doua egalitate cea mai potrivită și, prin urmare, procesul de oxidare sunt în turn, în astfel de circumstanțe, pentru a rezulta un compus de CaO (MnO 2) 2. S-ar putea, desigur, pentru depunerea fără utilizarea Mn (OH) 2 excesul varul din confine oxidare da compusul 2. MnO.MnO care să izoleze X. necesită aceeași cantitate de acid clorhidric ca SaOMnO 2. dar experiența a arătat că pentru formarea MnO.MnO 2, timpul necesar este de 10 ori mai mare decât pentru CaO (MnO2) 2. Ca urmare, pentru a obține o soluție de clorură de mangan în ansamblu mangan CaO (MnO 2) 2 necesar pentru teorie, fiecare particulă expend 1,5 particule MnO 3 CaO [pentru o depunere de Mn (OH) 2 și 0,5 pentru particula formarea de CaO (MnO2) 2]; În același timp, așa cum sa arătat mai sus, în practică, definirea modului este necesară pentru precipitarea Mn mult de var (OH) 2 se adaugă la excesul de ½ cantitate consumată, 1/3 sau chiar 1/5. Această contradicție aparentă între teorie și practică, datorită faptului că pentru precipitarea completă a Mn (OH) 2 (judecând după acțiunea soluției de albire așa cum este descris mai sus), în practică, trebuie să ia mai mult de o particulă de CaO și 1,1 la 1, 45, astfel încât deja la prima creștere a varului, se iau exces. Faptul este că hidratul proaspăt precipitat de oxid de mangan se dizolvă ușor în clorura de calciu formată și înălbitorul va arăta prezența de mangan. Acest fenomen se oprește atunci când există un anumit exces de lime în lichid, a cărui valoare depinde de gradul de var și atinge 0,1-0,45 particule. Adăugând la cea de-a doua recepție cantitatea de var consumată de 1 / 3-1 / 5, are tendința de a obține de la 1,5 la 1,6 particule de CaO per particulă de peroxid de mangan; dar în acest caz, de obicei, mai mult se scoate din var și o parte din acesta cu MnO 2 dă CaOMnO 2. Pentru a ajuta la aceasta, se adaugă o cantitate de rezervă de lichid de mangan din rezervorul de decantare; Clorura de mangan cu un exces de var provoacă Mn (OH) 2 hidrat. Prin ecuația:
Din celelalte metode de fabricare a lui X, cele mai interesante sunt metoda Diaconului și electrolitul. - La baza metodei diaconului există un fapt îndelung cunoscut că atunci când trece HCI într-un amestec cu aer prin corpuri poroase încălzite, acesta dă apă și X. Conform ecuației:
Acțiunea corpurilor poroase are astfel caracterul de „contact“ și experiența arată că diferite materiale au mai mult sau mai puțin diferite exprimate „proprietăți de contact. Corpurile mai viguros poroase sunt impregnate cu săruri de cupru, de preferință cupru percloric CuCl 2. Rolul clorurii cuprice, probabil , constă în faptul că atunci când este încălzit cu oxigen, eliberează X și dă oxiclorură:
și clorhidroxidul cu HCI dă din nou CuCI2 pe parcursul perioadei:
La sfarsitul anilor 1880, clorul a inceput sa fie vandut in forma lichida, pentru comoditatea de a-l trimite la astfel de puncte unde nu este profitabil sa-l pregatim la fata locului. În Fig. 11 prezintă un dispozitiv de îngroșare a clorului, patentat de Societatea Baden Aniline. Se compune dintr-un fier în formă de U AB rezervor situat pe o parte, în combinație cu o pompă D, pe de altă parte - cu spațiul unde X. uscat (folosind o macara g) și cu un receptor pentru lichidul L X. Cea mai mare parte a rezervorului umplut cu un puternic acid sulfuric, deasupra căruia se toarnă A cu kerosen. Munca se face astfel. Deschideți supapele g și d și umpleți AB cu clor; în care kerosenul curge în D, d este apoi închisă și g, f valva este deschisă și pompată înapoi în kerosenul AB, deplasând X. refrigera K și mai departe în receptor L. În timpul descărcării într-o baie de apă încălzită la 50 - 80 ° C, până la X nu a condensat în lichid. Pentru a vedea unde este nivelul acidului, în E. Îndepărtarea întregului X din AB către receptor, completați din nou AB X., etc. 400 vol. gazos X. da 1 vol. lichid. Lichidul X este trimis în butelii din fier sau oțel cu lungimea de 1,3 m și diametrul de 21 cm. cu o grosime a peretelui de 10 mm și o capacitate de până la 60 kg. Cilindrii sunt testate la o presiune de 50 atm; pentru fiecare kilogram de X. nu se iau mai puțin de 0,9 litri de capacitate în cazul încălzirii. Transportul lichidului X este determinat de regulile pentru depozitarea și transportul gazelor condensate. Clorul servește, în principal, să producă săruri de culoare albă (a se vedea varia de tei).
Linii directoare pentru producerea lui X. a se vedea acidul clorhidric și, în plus, F. Fischer, "Jahresbericht der Chemischen Technologie".
Articole similare
-
Xenon, xenon, xe istorie descoperire, chitanță, proprietăți, aplicație, producție
-
Metode electrolitice pentru elaborarea cărții de referință chimice 21
Trimiteți-le prietenilor: