Viteza este o reacție chimică omogenă

Viteza reacțiilor chimice omogene depinde de diferiți factori și mai ales de compoziția amestecului și a temperaturii. Rata de reacție este în mod obișnuit înțeleasă ca schimbarea concentrației reactanților per unitate de timp. În acest caz, este complet irelevant, concentrația a cărei substanță reactivă este luată în considerare. Rata de reacție în timp este instabilă chiar și în aceleași condiții externe, deoarece concentrația substanțelor inițiale scade, iar creșterea finală. [1]

Viteza unei reacții chimice omogene depinde de concentrația reactanților, temperatura și presiunea. Acest lucru se explică prin faptul că moleculele de gaze, care se mișcă în diferite direcții la viteză mare, se ciocnesc unul cu celălalt. Cu cât se ciocnesc mai des, cu atât reacția este mai rapidă. Concentrația este înțeleasă ca masa materiei pe unitate de volum și este măsurată în kg / m3 sau, mai des, în funcție de numărul de molici la 1 m. [2]

Rata unei reacții chimice omogene variază în timpul reacției. Prin urmare, rata de reacție se referă întotdeauna la o clipă de timp. [3]

Rata reacțiilor chimice omogene depinde de mulți factori și, în primul rând, de proprietățile și compoziția substanțelor combustibile, a mediului și a temperaturii. [4]

Astfel, viteza unei reacții chimice omogene este măsurată prin modificarea concentrației Concentrația uneia dintre substanțele implicate - în proces, pe unitate de timp. [6]

Problema vitezelor reacțiilor chimice omogene (sau în cazul extrem de echilibre), conjugat cu procesul de transfer de electroni, se rezolvă, de regulă, teoretic, pe baza unor concepte viteze normale în soluție, în ciuda faptului că aceste reacții apar pe suprafața electrodului. [8]

Să analizăm influența condițiilor externe asupra vitezei reacțiilor chimice omogene ireversibile. cum ar fi concentrația reactanților, temperatura și efectul catalitic asupra procesului de reacție. [9]

După cum este indicat, viteza unei reacții chimice omogene depinde de temperatură. Această dependență este aproximativ exprimată de regula Van't Hoff: cu o creștere a temperaturii cu 10 grade, rata reacției chimice omogene crește cu un factor de 2-3. Numărul care arată de câte ori rata de reacție crește odată cu creșterea temperaturii cu 10 grade se numește coeficientul de temperatură al vitezei de reacție. [10]

Conform legii masei efective, rata unei reacții chimice omogene este proporțională cu produsul concentrațiilor molare ale substanțelor reacționate, ridicate la gradul coeficienților lor stoichiometrici. [11]

Conform conceptelor de cinetică chimică, viteza unei reacții chimice omogene este determinată de numărul de moli ai unei substanțe care reacționează pe unitatea de timp per unitate de volum. [12]

În ecuațiile de mai sus, w este rata unei reacții chimice omogene. exprimat în mol 1 l 1 sec - wt - același, dar având dimensiunea de 1 sec-1 sec; W2 - la fel, dar reprezentat în fracțiuni de molie în sec. [13]

În cazul procesului omogen, care are loc la volum constant, viteza de reacție chimică omogenă măsurată prin schimbarea concentrației oricăruia dintre reactanți pe unitatea de timp. [14]

În cazul unui procedeu omogen care se desfășoară la un volum constant, viteza de reacție chimică omogenă se măsoară prin schimbarea concentrației oricărei substanțe reactive în unitatea de timp. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Viteza este o reacție chimică omogenă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1