O legătură chimică este interacțiunea dintre particule (atomi, ioni), efectuată prin schimbul de electroni. Există mai multe tipuri de comunicare.
Când răspundem la această întrebare, ar trebui să ne referim în detaliu la caracterizarea legăturilor covalente și ionice.
O legătura covalentă este formată ca urmare a socializării electronilor (cu formarea perechilor electronilor obișnuiți), care are loc în timpul suprapunerii noriilor de electroni. În formarea unei legături covalente, participă nori electronici de doi atomi.
Există două tipuri principale de legături covalente: a) nepolar și b) polar.
a) Se formează o legătură covalentă nepolară între atomii nemetalici ai aceluiași element chimic. Substanțele simple, cum ar fi O2, au o astfel de legătură; N2; C12. Putem cita schema pentru formarea unei molecule de hidrogen: (în schemă, electronii sunt indicați de puncte).
b) Se formează o legătură polară covalentă între atomii de diferite nemetalici.
Schematic, formarea unei legături polar covalente în molecula de HCI poate fi reprezentată după cum urmează:
Densitatea electronică totală este deplasată spre clor, rezultând o încărcare negativă parțială pe atomul de clor. și pe atomul de hidrogen - parțial pozitiv. Astfel, molecula devine polară:
Un ion este o legătură între ioni, adică particule încărcate formate dintr-un atom sau dintr-un grup de atomi, ca rezultat al adăugării sau
Legătura ionică este caracteristică sărurilor și alcalinilor. Esența legăturii ionice este mai bine luată în considerare prin exemplul formării clorurii de sodiu. Sodiul, ca metal alcalin, este înclinat să dea un electron, care se află pe stratul electronic exterior. Clorul, prin contrast, încearcă să-și atașeze un electron. Ca rezultat, sodiul dă electronului său clorului.
Ca rezultat, încărcat opus
particule - ioni Na + și Cl-, care sunt atrase unul de celălalt. La răspuns este necesar să se acorde atenție faptului că substanțele constând în ioni sunt formate din metale tipice și nemetalice. Acestea sunt substanțe cristaline ionice, adică substanțe ale căror cristale sunt formate de ioni și nu de molecule.
După examinarea fiecărui tip de comunicare, ar trebui să se procedeze la caracteristicile lor comparative.
Pentru legăturile covalente nepolar, polar și ionic, participarea electronilor externi la formarea legăturii este, de asemenea, obișnuită, numită și electroni de valență. Diferența este cât de mult electronii implicați în formarea de obligațiuni devin obișnuiți. Dacă acești electroni aparțin în egală măsură celor doi atomi, atunci legătura covalentă este nepolară; dacă acești electroni sunt deplasați la un atom mai mult decât celălalt, atunci legătura este covalentă polară. Dacă electronii care participă la formarea legăturilor aparțin aceluiași atom, atunci legătura este ionică.
Conectarea metalică este legătura dintre atomii de ioni din rețeaua cristalină a metalelor și aliajelor, ceea ce se realizează datorită atracției electronilor (Mg, Fe) care se deplasează liber (de-a lungul cristalului).
Toate diferențele de mai sus în mecanismul de formare a legăturii explică diferența în proprietățile substanțelor cu diferite tipuri de legături.
Trimiteți-le prietenilor: