Numărarea - electron - o enciclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1

count electroni indică faptul că atomul de cobalt (numărul atomic 27) reține 24 de perechi de electroni nepuse în exces de șase comune între cobalt și azot. Numărul de orbite în numerar, astfel încât șase orbite de stabil (nu Presupunând 4c /) poate fi utilizat pentru formarea legăturii și o cantitate suficientă rămâne perechilor neîmpărtășite de orbite. [2]







Numărarea electronii se comporte mai ușor în cazul în care electronii încrucișări descriu un atom, iar celălalt - - cercuri sau puncte, deși două tipuri (sau mai general - diferite) electronii nu există. Ca urmare a formării unei perechi obișnuite de electroni, fiecare atom de clor dobândește opt electroni în carcasa exterioară: acum are un octet complet. Perechi comune de electroni se formează atunci când orbitele atomice jumătate din atomii învecinați se suprapun. [4]

Când numărarea de electroni se presupune că grupul CO mostnkovye formează o legătură trehtseitrovuyu doi electroni cu doi atomi de fier și fiecare atom de Fe aparține uneia dintre cele două grupe de electroni M - CO. Fiecare atom de fier este într-un rfFe de oxidare formală (l), deoarece ligandul Cp este încărcat negativ, și tot CO neutru. Patru grupuri CO, dintre care două sunt punți, sunt donatori de opt electroni, adică patru electroni pe atom de fier. [5]

În scopul numărării electronilor, orice complex complex arbitrar poate fi considerat construit prin coordonarea unui anumit număr de așa numiți liganzi - molecule neutre sau ioni negativi în jurul ionului central. Dacă ionul central are un număr suficient de orbite libere de tipul cerut, legăturile dintre el și liganzi se pot forma. [6]







Această ecuație poate fi ușor dedusă prin numărarea electronilor. luat de atomii moleculei de acid citric (12 electroni) și atașată la un atom de mangan la permanganat de potasiu (5 electroni) în conversia acidului citric în pentabromatseton, dioxid de carbon și apă, și permanganatul de potasiu - un sulfat de mangan. [7]

Luând în considerare acest lucru, electronii sunt numărați pe straturi. [9]

Pentru Ta6Clif cation (Fig. 8.40), număr similar cu electroni arată faptul că legătura metal-metal în octaedru Tav are 16 electroni, care formează o perioadă de trei centre 8 legături fețele octaedru. [11]

Alegerea coeficienților în ecuațiile reacțiilor de reducere a oxidării este destul de complicată și se bazează pe calculul electronilor. eliberat sau atașat de reactanți. [12]

Pentru alegerea corectă a coeficienților în ecuațiile reacțiilor de reducere a oxidării, este mai convenabil să porniți de la calculul electronilor. date și achiziționate de substanțele implicate în reacții Mai jos sunt exemple de formulare a ecuațiilor reacțiilor de reducere a oxidării. [13]

Pentru a descrie diagrama de corelare a stării, putem folosi din nou metoda de numărare a electronilor. dar trebuie avut grija pentru produsul primar [monoradicalul în cazul (5 - În 29) diradicalul sau în cazul (5 - În 30)] nu este determinată în mod unic. Pentru ambii intermediari nepereche carbonil electroni poate fi un electron-arta in arta-hibrid, care a devenit liber ca urmare a ruperii unei legături CC simplu, sau n-electron situat la un n destul de mică - orbitalii carbonil a sistemului conjugat. De exemplu, pentru radicalul formil, cea mai mică este starea 2A a radicalului st (Figura 5.10) [28], care are o structură curbă de echilibru. [14]

Examinarea NOJ si multe alte molecule și ioni, arată că am folosit un simplu circuit de numărare electroni și atribuirea cojile de valență ale atomilor într-o legătură sau perechi nepuse nu este pe deplin satisfăcătoare. Din fericire, acest model simplu poate fi ușor modificat astfel încât să acopere multe cazuri mai complexe. În exemplul cu NO, problema este că acest ion este de fapt mai simetric decât fiecare dintre cele două structuri electronice Lewis scrise mai sus pentru el. Și dacă impunem pe fiecare alte imagini ale acestor structuri, este posibil să se obțină o nouă structură cu aceeași simetrie ca molecula în sine. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: