Nitrat - litiu - encyclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Litiu nitrat LiN03 - cristale rombologice incolore și transparente, foarte higroscopice. [3]

Azotatul de litiu este ușor solubil în apă cu puțină eliberare de căldură: atunci când se dizolvă 1 mol de LiN03 în 100 moli de apă la 18, 300 de calorii sunt eliberate. [4]







Litiu nitrat este puternic disociată în soluție apoasă. [5]

Azotatul de litiu este ușor solubil în amoniac lichid și în mulți solvenți organici. [6]

LiNO3 de azotat de litiu formate prin dizolvarea carbonatului de litiu în acid azotic, urmată de evaporare. azotat de litiu - Incolor densitate substanță cristalină, pe 4 februarie, se topește la 252 C. LiNOS higroscopic, ușor solubil în apă, cu eliberare de căldură scăzută. [8]

Litiu nitrat LiNO3 este foarte higroscopic, ușor solubil în apă, în mulți solvenți organici (etanol, acetonă, piridină) și în amoniac lichid. În soluția apoasă este ușor să se formeze soluții suprasaturate; puternic disociat. La o temperatură de peste 60 ° C, se eliberează sub formă de sare anhidră, sub 60 ° C - sub formă de hidrat cristalin. [9]

Curbele de solubilitate în funcție de concentrația de peroxid de hidrogen cu discontinuu ascuțit obținute pentru nitrați de litiu și potasiu. măsurătorile de conductivitate indică faptul că aceste săruri se disocieze în peroxidul de hidrogen, cât și în apă, dar conductivitatea de peroxid de hidrogen de acid este mai mică decât în ​​apă, care este de natură să explice o mobilitate mai scăzută a ionului de hidrogen la peroxid de hidrogen. Conductivitate și utilizat pentru a detecta sărurile de reacție sau acide cu peroxid de hidrogen, pentru a forma un compus peroxi. Existența unui număr de compuși aditivi cu peroxid de hidrogen a fost dovedită. Unele dintre referințele din Tabelul. 58 se referă la acești peroxihidrați; Discuțiile ulterioare despre această întrebare și referințele la această și la alte literaturi sunt date în Ch. Doar un număr foarte mic de astfel de sisteme a fost studiat în detaliu pentru prezentarea diagramelor de fază completă. [10]







Sub descreșterea nitratului de litiu și a altor impurități, înțelegem tranziția lor generală către faza solidă, independent de modul în care se desfășoară. O co-cristalizare este captarea impurităților asociate cu încorporarea lor directă în rețeaua cristalină. [11]

În soluțiile de nitrat de litiu se formează complexuri de nitrați de lantanide și actiniu, care pot fi împărțite într-un anionit sub formă de nitrat. [12]

Conductivitatea electrică și vâscozitatea sistemului de nitrat de litiu sunt alcoolul metilic. [13]

Apoi, s-a utilizat un amestec de nitrat de litiu și SE-30 și s-a obținut o mai bună separare în această fază mixtă decât cu SE-30 individual, deși rezultatul nu a fost complet satisfăcător. [14]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: