Experiența 2

Numărul 1 al lucrării de laborator. HIDROCARBURI

EXPERIENȚĂ 1. Producția de metan și proprietățile sale

REACTIVI și echipamente necesare

2. Tubul de evacuare a gazului curbat.

3. Un amestec de acetat de sodiu anhidru CH3COOH și var de sodiu calcinat (un amestec de NaOH și Ca (OH) 2) (1: 2).







4. O soluție de permanganat de potasiu KMnO4 este puternic diluată.

5. Sodiu carbonat de sodiu Na2C03 - soluție 5%.

6. Apa de brom este o soluție saturată (Br2 / H20).

Într-un tub de testare uscat, turnați amestecul pentru a produce metan (înălțimea stratului este de aproximativ 4 cm). Așezați amestecul astfel încât metanul CH4 rezultat să iasă din tub, închideți tubul cu un dop cu un tub de evacuare a gazului și fixați-l într-un trepied cu o înclinație ușoară spre conector. Trepiedul pune două tuburi: un tub cu un amestec de 3 ml de potasiu diluat permanganat KMnO 4 soluție și 1 ml de soluție 5% de carbonat de sodiu NaSO3 și un al doilea tub cu 3 ml de apă de brom. Încălziți mai întâi întregul tub, apoi încălziți puternic partea din care se află amestecul din partea inferioară a tubului și apoi mutați arzătorul, astfel încât să reacționeze noi porțiuni ale amestecului. În primul rând, aerul este eliminat din tub, apoi este eliberat metanul CH4. La deschiderea tubului din când în când pentru a aduce un meci de ardere. Observați combustia gazului degajat. Metanul arde cu o flacără albăstruie și ne-luminoasă. Scrieți ecuația reacției de combustie a metanului. Puneți un capac de porțelan din creuzet în flacăra metanului ars. De ce nu se formează un pansament negru de funingine pe capac?

Scrieți ecuația reacției pentru producerea metanului CH4 (din acetat de sodiu CH3COOHa și hidroxid de sodiu NaOH).

Introduceți tubul de evacuare a gazului într-un tub de testare cu apă de brom și lăsați metanul timp de 1 minut. Culoarea apei de brom dispar? Apoi treceți metanul printr-o soluție de permanganat de potasiu. Ce cauți? Se trage concluzia raportului de metan la apă de brom și la o soluție apoasă de permanganat de potasiu (la temperatura camerei).

EXPERIENȚĂ 2. Producția de etilena și proprietățile acesteia

REACTIVI și echipamente necesare

2. Cazane (bucăți de porțelan sparte, piatră ponce, nisip quartz).

3. tub de clorcalcic cu sodă de sodiu.

4. prize de gaz.







5. Un amestec de alcool etilic C2H2OH 96% și acid sulfuric concentrat într-un raport de volum de 1: 2.

6. Sulfat de apă cu brom.

7. Permanganatul de potasiu KMnO4. Soluție 2%.

8. Soluție de carbonat de sodiu NaCO3 10%.

9. Permanganatul de potasiu KMnO4. Soluție 1%.

10. H2S04 este acid sulfuric concentrat.

Într-un tub uscat, se toarnă 5 ml de amestec pentru a produce etilenă C2H4 (alcool etilic și acid sulfuric concentrat într-un raport volumetric de 1: 2). Atunci când etanolul este amestecat cu acid sulfuric, se formează acid etilic sulfuric, un ester acid:

Amestecul de reacție a fost pus multiple refierbătoare (bucăți de porțelan sparte, nisip de cuarț, etc) - chiar și fierberea amestecului de reacție, se închide dopul flaconului cu un tub de evacuare a gazelor și fixați-l în rack. Introduceți un tub de clorocalciu cu sodă de sodiu în mijlocul tubului de evacuare a gazului, plasat între două tampoane din bumbac vrac. Soda var trebuie să fie sub formă de bucăți, substanțele gazoase trebuie să fie liber să treacă prin ea (altfel poate fi un accident în cazul în care un orificiu de evacuare pentru gaze este închis, sub tubul de presiune poate ieși și fierberea amestecului de reacție care conține acid sulfuric concentrat, acesta va fi scos din tubul ).

Într-un trepied, puneți un tub de testare cu 2 ml de apă de brom.

Tubul cu amestec pentru producerea de etilenă trebuie încălzit ușor, având grijă ca lichidul de spumare să nu fie transferat în tubul de cloralculiu. Etilena eliberată este trecută prin apa de brom, care decolorează rapid (reacție calitativă la legături multiple).

Când este încălzit, acidul etilsulfuric se descompune în etilenă și acid sulfuric:

Acidul sulfuric joacă un rol catalitic, dar efectul său de deshidratare scade odată cu diluarea cu apă eliberată în timpul reacției.

Etilenă reacționează cu apa de brom, de-a lungul mecanismului electrofil (AE), este ușor să atașați o moleculă de brom prin intermediul unei duble legături pentru a forma un derivat dibrom. Ce rol joacă apa în această reacție?

Într-un tub de testare, se toarnă 2 ml de soluție 2% de permanganat de potasiu, se adaugă 0,5 ml soluție 10% de sodă și se transferă etilenă.

Culoarea violetă a soluției de permanganat de potasiu dispare, se formează un precipitat maro flocculent. Dacă etilenul este lăsat să treacă mult timp, sedimentul se poate dizolva. Reacția etilenei cu o soluție apoasă de KMnO4. numită reacția E.E. Wagner. Atunci când etilenă este oxidată în condițiile reacției Wagner, se formează un alcool dihidric: etilen glicol:

Reacția lui Wagner este o reacție calitativă la legături multiple. Ce rol joacă Na2CO3 în această reacție? Scrieți ecuația pentru reacția de hidroliză a carbonatului de sodiu.

Într-un tub de testare, se toarnă 2 ml de soluție 1% de permanganat de potasiu, se adaugă 1 picătură de acid sulfuric concentrat și se trece peste etilenă. Soluția se decolorează rapid, fulgii bruni nu se formează, deoarece oxidarea trece mai adânc:

Selectați coeficienții din ecuația de mai sus și specificați agentul de oxidare și agentul de reducere.

Ardeți etilenă la capătul conductei de gaz. Etilena arde cu o flacără stralucitoare. Aduceți capacul din creuzet în flacăra de etilenă. Explicați de ce se formează un loc negru pe capac.

Scrieți ecuația reacției de combustie a etilenei.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: