Caracteristici generale ale argonului
Argonul este al 18-lea element al mesei periodice. Denumirea este Ar din latina "argon". Situat în a treia perioadă, grupul VIIIA. Se referă la un grup de gaze inerte (inerte). Încărcarea nucleului este de 18.
Este un gaz incolor. Slab solubil în apă (solubilitatea scade în prezența unor electroliți puternici), mai bine în solvenți organici. Formează un clatrat cu compoziția 8Ar × 46H2O. Nu reacționează cu toate celelalte substanțe (simple și complexe).
Masa atomică și moleculară a argonului
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică a 1/12 carbon.
Deoarece în stare liberă există argon sub formă de molecule monatomice Ar, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Sunt egale cu 39.948.
Izotopi de argon
Se știe că în natură argonul poate fi sub forma a trei izotopi stabili 36 Ar (0,337%), 38 Ar (0,063%) și 40 Ar (99,6%). Numărul lor de masă este de 36, 38 și 40, respectiv. Nucleul atomului izotopului de argon 36 Ar conține optsprezece protoni și optsprezece neutroni, iar izotopii 38 Ar și 40 Ar - reprezintă același număr de protoni, respectiv douăzeci și douăzeci și doi de neutroni / a.
Există izotopi artificiali de argon cu număr de masă de la 32 la 55, dintre care cel mai stabil este de 39 Ar cu un timp de înjumătățire de 269 ani.
Argon ioni
Ca heliu și neon sub excitație puternică a atomilor, argonul formează ioni moleculari de tip Ar2 +.
Molecule și atom de argon
Într-o stare liberă, argonul există sub forma moleculelor Ar monatomice.
Exemple de rezolvare a problemelor
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: