Valentine shell - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Valentine shell

Valentine shell. care conțin mai mult de șase perechi de electroni sunt rare (cap. Având mai mult de nouă perechi de electroni în stratul de valență este foarte neobișnuit, astfel încât în ​​timp ce configurația icosahedral de 12 perechi de electroni este cunoscut, acesta este pus în aplicare este extrem de rar. În această carte am discutat o serie de alte poliedre care nu sunt corecte, dar în majoritatea covârșitoare a cazurilor cu fețe triunghiulare. [1]







Culelele de valență voluminoasă ale acestor elemente pot conține cel puțin 9 perechi de electroni, iar din această parte nu există nici o limitare a numărului de coordonare pe care aceste elemente le pot avea. Cu toate acestea, acesta va limita sarcina pe care o pot lua elementele. Prin urmare, numărul de coordonare 6 este realizat numai cu un ligand electronegativ cum ar fi fluor. În tabel. Se indică 7,2 tipuri de configurații geometrice experimentale ale moleculelor acestor elemente. [2]

Carcasa de valență a atomului de clor în starea de bază are configurația 3s2 / 5 - pe cele patru AO există șapte electroni. Atomii clorului atașează electroni și trec în ioni de SG cu eliberare de 345 kJ / mol. Dintre toate elementele, clorul are cea mai mare afinitate a unui atom la un electron. [3]

Carcasa valentă a atomului de bor este caracterizată prin prezența unui electron de 2 s și a doi electroni 2f. [4]

Carcasa valentă a atomilor excitați ai elementelor din perioada IV conține un electron s și trei p, care formează sp3-rpynny. [6]

Structura învelișului valenței atomilor face posibilă determinarea valenței lor în ceea ce privește numărul de electroni nepartiți. Valențele corecte, așa cum se vede din Fig. 1,5, sunt obținute pentru 3Li și 7N - 10 Ne, dar nu pentru elementele 4Be-6C, ale căror valențe sunt deprimate de două unități. Această contradicție dispare, dacă luăm în considerare faptul că atomii pot forma legături chimice, nu numai că, în general, dar, de asemenea, într-o stare excitată, în cazul în care energia de excitare este mai mică decât energia legăturilor chimice sunt formate. [7]







AO cochilii de atomi. constituind molecula) sunt reciproc ortogonali, deoarece orbitalii un atom formează un set ortogonale și neglijăm între AO suprapuse atomi diferiți. [8]

Caracteristicile cavităților de valență ale metalelor Sd afectează puternic structura și proprietățile fizice ale cristalelor lor și, bineînțeles, toate proprietățile acestor metale. Participarea d-sublevels la formarea de legături metalice se manifestă prin existența unui număr mare de atomi învecinați în fiecare dintre atomii de metal, cu care este legată de legături metalice. Cele mai multe metale de tranziție au, prin urmare, structuri apropiate și adesea nu una, ci două structuri cu energii foarte strânse. [10]

Structura învelișului de valență a elementelor este reprezentată de obicei prin înregistrarea simbolică a electronilor sub formă de puncte. Cu acest atom ilustrare schematică coloană vertebrală convențional indicată prin simbolul unui element chimic și electronii de valență, un număr corespunzător de pixeli din jurul simbolului. imagine schematică a tuturor elementelor AI diferă numai în scheletul lor: Li, Na, K, Rb și Cs, deoarece atomii acestor elemente au o valență cochilii de aceeași structură. [11]

Extinderea învelișului de valență al atomului de sulf. evident, nu singurul factor care contribuie la stabilizarea carbanionului. Breslow [87] se îndoiește că gradul de stabilizare este determinat de constrângerile geometrice pentru orbitele suprapuse. Cu toate acestea structura XLI izoelectronice cu sistem de degidrobenzolnoy, și, probabil, se suprapun de orbitali din sistemul XLI efectuate chiar mai bine, acesta poate fi utilizat ca d - orbitali. Deoarece aproape nimic nu se cunoaște despre condițiile geometrice specifice pentru suprapunerea efectivă în cazul d-orbitalilor, este dificil să se rezolve această problemă. [12]

Stabilitatea cavităților de atomi completate de valență determină inerția chimică a gazelor nobile. [14]

Electronii din carcasa valențială a atomilor elementelor principalelor subgrupe din grupurile I și II se află la o distanță mult mai mare de nucleul atomic decât electronii nivelurilor interioare. Acest lucru poate fi văzut din diferența mare care există între atomi (pagina [15]

Pagini: 1 2 3 4 5

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: