Conform teoriei hidratării cinetice moleculare prin dizolvarea substanțelor care dau particule cu o densitate suficient de mare de încărcare (ionii Li, Ca, Mg, F și colab.), O soluție de molecule, de Tell situate în jurul acestor particule sunt trase, mobilitatea acestora este redusă, rareori schimbate cu alte molecule. Acest fenomen a primit numele de hidratare pozitivă. Anumiți ioni, cum ar fi K, Na, Rb, Cs, Br, I, CI resping molecula ca și solvent, care determină o creștere a schimbului între moleculele adiacente, comparativ cu solventul pur crește tulburare molecule de solvent. În acest caz, apare hidratarea negativă. Sa constatat că hidratarea negativă apare numai într-un anumit interval de temperatură. Când se ating temperaturile limită, hidratarea negativă trece
pozitiv. Astfel, pentru ionii Na, Cs, Cl, I, aceste temperaturi sunt, respectiv, 11, 89, 27, 75 ° C. Acest lucru se explică prin faptul că, cu creșterea temperaturii indicată mai sus, predomină mișcarea termică a moleculelor de solvent. Varietatea interacțiunilor este atât de mare încât până acum nu există o teorie unificată a soluțiilor.
ideile moderne despre procesul de dizolvare, modelele BioPharma-tsevticheskie Cu toate acestea, permit acum tratate științific în schimbarea biodisponibilității și activitatea terapeutică a medicamentelor în soluție în funcție de constanta dielectrică, prezența momentului permanent și indus dipol, polarizabilitatea ionilor și moleculelor de substanțe dizolvate. Soluția devine limpede tehnologie rol mediu de selecție, electroliți, aditivi, compuși cu masă moleculară mare, agenți activi de suprafață, etc .. D.
În timpul dizolvării, legăturile dintre molecule sau ioni într-o substanță dizolvată și un solvent sunt distruse, ceea ce este asociat consumului de energie. În același timp, procesul de complexare începe, de exemplu, apar noi legături între molecule și ioni, se formează solvați. Procesul este însoțit de eliberarea energiei. Schimbarea generală a energiei în sistem poate fi pozitivă sau negativă.
Deci, când se dizolvă alcoolul și apa, multe alcalii, acizi și alte substanțe în apă, căldura este eliberată, astfel că încălzirea suplimentară conduce la o scădere a solubilității. Când dizolvarea este însoțită de absorbția căldurii, încălzirea crește solubilitatea.
Uneori dizolvarea este însoțită de o modificare a volumului total (fenomenul de contracție) atunci când se măsoară apă cu metanol, etanol, glicerină și alți alcooli.
Evident, acest proces poate fi controlat prin variația diverselor factori tehnologici. Astfel, pentru a crește viteza de dizolvare a schimbării poate fi temperatura, concentrația creșterea diferenței, reduce vâscozitatea și grosimea stratului limita de difuzie, prin schimbarea condițiilor hidrodinamice, materie primă mărunțită, mărind suprafața de contact cu solventul. Pentru a implementa aceste procese capacități efectuate în reactoare având o manta de încălzire cu abur sau saramură sistem de răcire și agitator. Agitarea se poate muta straturi de lichid în reactor, crescând astfel diferența de concentrație și înlocuită prin difuzie moleculară în mediul lichid în transferul de masă turbulente și convecție. Amestecarea intensă reduce grosimea stratului limită de difuzie.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: