Partea I. CHIMIE GENERALĂ
Secțiunea 6. CLASE IMPORTANTE ALE COMPUȘILOR ANORGANICE
§ 6.7. Soluții de sarcini tipice Oxizi, acizi, baze, săruri
Problema 1. Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți face următoarele transformări; CuS04 -> u -> u -> C u C12 -> u (OH) 2 -> Cu (OH) NO3 -> C u (N03) 2.
Soluții. 1) Cuprul poate fi extras din sarea cuprului (II) printr-o reacție de substituție:
2) Vom recupera oxidul de cupru (II) prin arderea cuprului în oxigen:
2C u + O 2 = 2C u O.
3) Oxidul de Kuprumu (II) este dizolvat în acid clorhidric pentru a forma clorura de cupru (II):
CuO + 2HC1 = C uC12 + H20.
4) Hidroxidul de Kuprimu (II) poate fi obținut prin adăugarea unei soluții de alcalii în soluția de clorură de cupru (II):
C u C l 2 + 2K O H = C u (OH) 2 + 2 CS l.
5) Sare de bază - gіdroksonіtrat Cuprum (II) - hidroxid se formează în CUPRUM de prelucrare (II) nіtratnoyu vzya acid care într-o cantitate suficientă pentru a înlocui gіdroksogrupi audio, adică 1 mol de HNO3 per 1 mol C u (OH) 2.
6) Sub influența unui exces de acid azotic pe gidroksonitrat kuprumu (II) se formează azotatul cuprimum (II):
Problema 2. Scrieți ecuațiile de reacție, pe care, pe bază de sodiu, sulf, oxigen și hidrogen, puteți obține trei săruri medii, trei săruri acide și trei acizi.
Soluții. Din oxigen și hidrogen, puteți obține apă:
Din sulf și oxigen, este posibil să se extrage oxid de sulf (II V), oxidarea ulterioară a acestuia fiind oxid de sulf (V I):
Sodiul, care interacționează cu oxigenul, formează un oxid:
De bază de oxid de sodiu cu oxizi acizi sulfo py (IV) și sulf (V I) forme în sulfit conform și sulfatul de sodiu (mijloc două săruri):
O altă sare medie - sulfura de sodiu - poate fi produsă prin interacțiunea directă de sodiu și sulf:
2 Na + S = Na2S
Hidrogenul cu sulf formează hidrogen sulfurat:
o soluție din care în apă este hidrogen sulfurat sau acid sulfhidric. Oxizi de sulf (AND V) și sulf (V I), care interacționează cu apa, formează acizi sulfați în conformitate cu sulfitul:
În cele din urmă, trei săruri acide pot fi obținute prin efectuarea reacțiilor dintre oxidul de sodiu și trei acizi minerali, luându-le în exces:
3. Ecuațiile Write Sarcina tuturor reacțiilor posibile între următoarele substanțe, luate în perechi: oxid de calciu, oxid de fosfor (V), clorură acidă, hidroxid de sodiu, sulfatul de Cuprum (II), sulfură de potasiu.
Soluții. Definirea unui єmo in care celulele un asezat compusi neorgznіchnih n o funcție de cinci n a n a nu este prevăzut cu o d o substanță chi: CaO - oxid bazic, G4 H10 (sau P2 O5) - oxid de acid, HC l (soluție ) - acizi a. Bazele NaOH a (luncă), CuSO 4. K 2 S - săruri medii.
Oxidul de bază C a B cu un oxid acid și acid:
Cu un B + 2 HCI, l = CaCl2 + H2O.
Oxidul acidic reacționează, în plus, cu alcalii:
Acidul cloric reacționează cu hidroxid de sodiu și sulfură de potasiu:
HC1 + NaOH = NaCI + H20;
2HC 1 + K 2 S = H 2 S ↑ + 2KS 1.
Hidroxidul de sodiu reacționează cu schimbul cu sulfat de cupru (II):
În cele din urmă, sulfatul de cupru (II) reacționează cu sulfura de potasiu: CuS04 + K2S = CuS ↑ + K2S04.
Problema 1. Formați ecuațiile reacțiilor de hidroliză ale sărurilor Na3PO4 Cu u (N03) 2. COP l. Cum se schimbă indicele de hidrogen atunci când aceste săruri sunt dizolvate în apă?
Soluții. 1) Hidroliza lui Na 3 PO 4 a părăsit stadiul (în trei etape), și mai ales în spatele primei etape. Ca urmare a reacțiilor cu prima și a doua etapă, se formează săruri acide.
Prima etapă: a) ecuația de hidroliză în forma ionică redusă:
b) ecuația de hidroliză în formă ionică:
c) ecuația de hidroliză în formă moleculară:
Ca urmare a reacției de hidroliză, concentrația de ioni de hidroxid în soluție depășește concentrația de ioni de hidrogen, prin urmare, pH> 7.
2) Hidroliza Cu (N03) 2 apare în etape și în principal de-a lungul primei etape, cu formarea unei sări de bază.
b) Cu 2+ + 2NO - + H 2O ⇆ Cu (OH) + + N03 + H + + N3-;
Ca rezultat al reacției de hidroliză, concentrația de ioni de hidrogen în soluție depășește concentrația de ioni de hidroxid, deci pH7.
3) Sarea KCI. formată de un acid puternic și o bază tare, nu suferă hidroliză, pH 7.
Sarcina 2. Un tub cu o soluție de clorură de zinc a fost încălzit și a fost introdus în el o bucată de zinc curățată anterior. Se distinge gazul în acest caz? Scrieți ecuațiile de reacție.
Soluții. Încălzirea determină deplasarea echilibrului în soluție spre produsele de hidroliză:
ZnCl2 + H20 * Zn (OH) CI + HC1;
Zn2 + + H20 * Zn (OH) + + H +.
Hidrogenii ionici formați interacționează cu zincul metalic:
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2;
O creștere a concentrației de ioni de zinc determină o schimbare a echilibrului în reacția de hidroliză către formarea sării inițiale.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: