Nh3, gradul de oxidare a azotului și a hidrogenului în acesta

Informații generale privind amoniacul și starea de oxidare în NH3

În condiții normale, amoniacul este un gaz incolor, cu un miros asfixios ascuțit.

Formula brută este NH3. Masa molară este de 17 g / mol. Molecula de amoniac este sub forma unei piramide trigonale (dNH = 0,10 nm, unghiul HNH este 107,3 ​​°). Conform metodei legăturilor de valență, aceasta corespunde spri-hibridizării orbitalilor de valență ai atomului de azot (Figura 1).







Nh3, gradul de oxidare a azotului și a hidrogenului în acesta

Fig. 1. Schema energetică a orbitalilor moleculei de amoniac.

După răcire la (-33,4 ° C), amoniacul la presiune normală este transformat într-un lichid limpede care se solidifică la -77,8 ° C

Amoniacul este ușor solubil în apă: un volum de apă se dizolvă la temperatura camerei cu aproximativ 700 de volume de amoniac. Soluția concentrată conține 25% (în greutate) NH3 și are o densitate de 0,91 g / cm3. Soluția de amoniac în apă se numește amoniac.

NH3, gradul de oxidare a elementelor din acesta

Pentru a determina stările de oxidare ale elementelor care alcătuiesc amoniacul, trebuie în primul rând să înțelegem la ce elemente este cunoscută această cantitate.







Amoniacul este numele trivial al hidrurii de azot și, după cum se știe, gradul de oxidare a hidrogenului în hidruri este egal cu (+1). Pentru a gasi gradul de oxidare a azotului, luam valoarea pentru "x" si o definim cu ajutorul ecuatiei electroneutrala:

Prin urmare, gradul de oxidare a azotului în amoniac este (-3):

Exemple de rezolvare a problemelor

Elementul central are gradul maxim de oxidare în compusul hidroxi:

Pentru a găsi răspunsul corect la întrebarea adresată, vom verifica alternativ fiecare dintre opțiunile propuse.

a) Atomul central este clorul. Luăm valoarea gradului de oxidare a clorului pentru "x" și compunem ecuația de electroneutralitate. Gradul de oxidare a oxigenului și a hidrogenului este egal cu (-2) și respectiv (+1).

1 + (-2) + x + 2 (-2) = 0;

b) Atomul central este fosforul. Luăm valoarea gradului de oxidare a fosforului pentru "y" și compunem ecuația de electroneutralitate. Gradul de oxidare a oxigenului și a hidrogenului este egal cu (-2) și respectiv (+1).

3 × 1 + 3 × (-2) + y + (-2) = 0;

c) Atomul central este sulful. Luăm valoarea gradului de oxidare a sulfului pentru "z" și compunem ecuația de electroneutralitate. Gradul de oxidare a oxigenului și a hidrogenului este egal cu (-2) și respectiv (+1).

2 × 1 + 2 × (-2) + z + 2 × (-2) = 0;

d) Atomul central este fosfor. Luăm valoarea gradului de oxidare a fosforului pentru "a" și compunem ecuația de electroneutralitate. Gradul de oxidare a oxigenului și a hidrogenului este egal cu (-2) și respectiv (+1).

3 × 1 + 3 × (-2) + a = 0;

Cea mai mică valoare a gradului de oxidare este (+3), este caracteristică pentru fosfor în compusul cu compoziția (HO) 3P







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: