Găsirea formulei moleculare a unei substanțe
Găsirea formulei chimice a substanței prin fracțiile de masă ale elementelor
Fracțiunea de masă a unui element este raportul dintre masa sa și masa totală a substanței în care este compus:
Fracțiunea de masă a elementului ($ W $) este exprimată în fracțiuni ale unei unități sau în procente.
Sarcina 1. Compoziția elementară a substanței este următoarea: fracțiunea de masă a fierului este de 72,41% $, fracțiunea de masă a oxigenului este de 27,59% $. Determinați formula chimică.
1. Pentru calcule, alegeți masa oxidului $ m $ (oxid) $ = 100 $ g. Apoi masa de fier și oxigen va fi după cum urmează:
$ m (Fe) = m_ W (Fe); m (Fe) = 100; 0,7241 = 72,41 $ g
2. Cantitățile de materie de fier și oxigen sunt egale, respectiv:
3. Găsiți raportul dintre cantitatea de fier și oxigen:
Luăm un număr mai mic pentru $ 1 (1.29 = 1) $ și găsim:
4. Deoarece formula trebuie să conțină un număr întreg de atomi, acest raport este redus la numere întregi:
$ Fe. O = 1. 1,33 = 2. 2,66 = 3,3,99 = 3. 4 $.
5. Înlocuim numerele găsite și obținem formula de oxid:
$ Fe. O = 3. 4 $, adică formula pentru substanța $ Fe_3O_4 $.
Găsirea formulei chimice a substanței prin fracțiile de masă ale elementelor, dacă este indicată densitatea sau densitatea relativă a substanței în starea gazoasă
Sarcina 2. Fracția de masă a carbonului din hidrocarbură este de 80% $. Densitatea relativă a hidrocarburilor față de hidrogen este de 15 $.
1. Se denumește formula pentru substanță $ C_H_ $.
2. Să găsim numărul de moli de atomi de carbon și hidrogen în 100 $ $ g din acest compus:
3. Relația dintre atomi:
$ x. y = 6,6. 20 = 1. 3 $ sau 2 $. 6 $.
Formula cea mai simplă este $ CH_3 $.
4. Determinați masa moleculară a hidrocarburilor prin densitatea relativă a vaporilor lor.
5. Calculați masa moleculară relativă a hidrocarburilor conform celei mai simple formulare:
6. Valorile $ M_x $ și $ M_r $ nu coincid, $ M_r = / M_x $, deci hidrocarbura Formula $ C_2H_6 $.
Răspuns: formula moleculară a hidrocarburii $ C_2H_6 $ este etan.
3. Relația dintre atomi:
5. Masa molară poate fi reprezentată ca:
$ M_r (C_xH_y) = A_r (C) _x + A_r (H) _y; M_r (C_xH_y) = 12x + y $ sau $ 30 = 12x + 1y $.
6. Rezolvați un sistem de două ecuații cu două necunoscute:
Răspuns: formula $ C_2H_6 $ este etan.
Găsirea formulei chimice a substanței din datele privind substanța inițială și produsele sale de combustie (prin ecuația reacției chimice)
Problema 3. Găsiți o formulă moleculară a unei hidrocarburi având o densitate de 1,97 $ $ g / l, în cazul în care arderea $ 4.4 $ g de oxigen generata $ 6,72 $ oxid l carbon (IV) (n. Y.) Și $ de 7,2 $ g apă.
1. Să scriem schema ecuației de combustie a hidrocarburilor
2. Calculăm masa molară $ C_xH_y · M = ρ · V_m $,
$ M = 1,97 $ g / l $ 22,4 $ l / mol $ = 44 $ g / mol.
Masă moleculară relativă $ M_r = 44 $.
3. Determinați cantitatea de substanță:
4. Folosind magnitudinea volumului molar, găsim:
6. De aici: $ ν (C_xH_y). ν (CO_2). nH_2O = 0.1 $ mol $: 0.3 $ mole $: 0.4 $ mole sau $ 1. 3. 4 $, care ar trebui să corespundă coeficienților din ecuație și ne permite să determinăm numărul de atomi de carbon și de hidrogen:
Forma finală a ecuației:
Răspuns: formula de hidrocarbură $ C_3H_8 $ - propan.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: