Consultare # 186471. Buna ziua, dragi experti! Vă rog să răspundeți la următoarea întrebare: Care este coeficientul izotonic de soluție de sulfat de zinc 0,1 N, dacă gradul de disociere determinat experimental este de 40%. Consultare # 186472. Bine ai venit! Am avut probleme cu această întrebare: O soluție de KCI, a cărei molalitate este de 1 mol / kg, îngheață la -3,36 ° C. Determinați coeficientul izotonic și gradul de disociere (%).
Buna ziua, dragi experti! Vă rog să răspundeți la următoarea întrebare:
Care este raportul izotonic de soluție de sulfat de zinc 0,1 N, dacă
gradul de disociere determinat experimental este de 40%.
Bună ziua Massimo!
Formula pentru găsirea coeficientului izotonic al soluției este i = 1 + α (k-1), unde α este gradul de disociere (poate fi evident - ca în acest caz, vezi mai jos), k este numărul de ioni din moleculă.
Acum este ușor de calculat coeficientul izotonic:
i = 1 + 0,4 * (2-1) = 1,4
Răspuns: i (ZnS04 (0,1 n)) = 1,4
Observații cu privire la soluție.
Dacă te uiți la soluția acestei probleme oarecum mai departe decât formula, îți poți pune următoarele întrebări:
1. De ce este gradul de disociere de numai 40% în ZnSO4 - un electrolit puternic?
2. Unde a apărut formula i = 1 + α (k-1)? De ce nu include normalitatea soluției?
Să încercăm să răspundem la aceste întrebări.
1. Pentru a răspunde la prima întrebare, merită să ne amintim definiția gradului de disociere: α = Nd / N0. unde Nd este numărul de molecule disociate și N0 este numărul inițial de molecule. Conform acestei definiții, gradul de disociere a ZnS04 ar trebui să fie 100%, deoarece toate moleculele de sare se descompun. Cu toate acestea, afecțiunea spune: "gradul de disociere descoperit experimental". Și este egal cu 40%. De ce este atât de divizată teoria cu practica?
Răspunsul este simplu: unele ioni după disociere converg din nou (și se comportă ca o singură particulă) din cauza forțelor Coulomb. Astfel de compuși sunt numiți "perechi de ioni" și formează un grad aparent de disociere. care în acest caz este de 40%. Când soluția este diluată, gradul aparent de disociere se apropie treptat de teoretic, deoarece probabilitatea de întâlnire a ionilor scade. Într-o soluție infinit diluată, α va fi într-adevăr 100%. Vreau doar să adaug că în acest caz soluția este de aproximativ 1%, ceea ce, bineînțeles, nu este o diluție infinită.
(fracția de masă poate fi estimată după cum urmează:
1. CM (ZnSO4) = CN (ZnSO4) /z=0.1/2=0.05 mol / l (subscript N - standarde de concentrare ciare, M - concentrație molară)
2. Exprimă fracția de masă prin concentrația molară, masa molară și densitatea soluției.
3. Utilizați aproximația ρ = 1 / (1-ω) g / ml - încercați să efectuați această evaluare singură).
2. Formula i = 1 + α (k-1) este luată din următoarele considerente. Sensul fizic al coeficientului de izoton - se arată de câte ori numărul real de particule active osmotic (se deplasează liber în soluție - electrolitul este ion) este mai mare decât calculată. Să arătăm cum să calculăm acest coeficient din gradul de disociere și numărul de ioni:
(deoarece în soluția de molecule n0 * (1-α) nedisociate și cele n0 * α, care se disociază în ioni). Acum este ușor să obțineți formula i = 1 + α (k-1).
Iar normalitatea soluției intră de fapt în această formulă. Aceasta determină α - a se vedea punctul 1.
Bine ai venit! Am avut probleme cu această întrebare:
O soluție de KCI, a cărei molalitate este de 1 mol / kg, îngheață la -3,36 ° C. Determinați coeficientul izotonic și gradul de disociere (%).
Bună ziua (din nou), Massimo!
Încă o dată, revenim la coeficientul izotonic. Se poate calcula nu numai prin formula i = 1 + α (k-1) (k este numărul de ioni care alcătuiesc molecula), dar și prin formula:
δTkr unde 1 - scădere reală a punctului de congelare (δTkr = Tzamerz -Tzamerz soluție solvent ..) și δTkr 0 - reducerea punctului de congelare, calculat din legea lui Raoult (δTkr 0 = Kkr * b, unde Kkr - solvent constant cryometric (apă - 1 , 86 K * kg / mol), b este concentrația molară a soluției).
Să calculăm coeficientul izotonic:
Acum folosim formula i = 1 + α (k-1):
i = 1 + α (k-1) → α = (i-1) / (k-1) = (1,8-1) / (2-1) = 0,8 = 80%.
Răspunsul: i (KCl) = 1,8; α (KCI) = 80%
O altă observație:
Formula este, de asemenea, luată pentru totdeauna. Se poate explica după cum urmează:
(n1 este numărul real de particule, n0 este numărul așteptat de particule, n1 / n0 = i în termenii semnificației fizice a coeficientului izotonic).
Încă o dată, doresc noroc,
Fen99
Trimiteți-le prietenilor: