Soluțiile de electroliți conduc curentul electric din cauza cariilor spontane (disociere) electroliți încărcate (cationi și anioni). Procesul de descompunere a substanțelor în ioni se numește disociere electrolitică. Din punct de vedere cantitativ, procesul de disociere se caracterizează prin următoarele valori: coeficientul izotonic i. conductivitatea electrică echivalentă, gradul de disociere , constanta de disociere electrolitică Kdiss. .
factor Van't Hoff sau coeficientul Van't Hoff (i) - este raportul dintre suma ionilor electroliților și molecule ne- disociați electrolit la numărul inițial de molecule de gradul său de magnitudine calculat de disociere electrolitica:
Prima lege a lui Raoul exprimă dependența scăderii relative a presiunii vaporilor saturați ai solventului asupra concentrației soluției non-electroliților. Scăderea relativă a presiunii vaporilor saturați ai solventului asupra soluției de substanțe netvolatile este egală cu fracția molară a substanței dizolvate.
A doua lege Raoult definește cristalizarea relație și punctul de fierbere al soluției asupra concentrației solutului: Creșterea punctului de fierbere și scăderea temperaturii de cristalizare soluții ideale diluate concentrație proporțională molal de solut.
soluție drept gaz sub presiune Van't Goffa.Osmoticheskoe egală cu presiunea care a produs ar solute fi în stare gazoasă și care ocupă un volum egal cu volumul soluției.
unde Rosm este presiunea osmotică, kPa;
c este concentrația molară a substanței dizolvate, mol / l;
R este constanta gazului universal, 8,314 J / (mol × K);
T este temperatura absolută, K;
V (p-pa) este volumul soluției, l.
Osmoza este o difuzie unică a materiei printr-o membrană semipermeabilă.
Presiunea osmotică este forța care determină osmoza. Ea este egală cu presiunea externă la care osmoza se oprește.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: