Editarea istoricului
Antimoniul a fost folosit în țările din est pentru 3000 de ani înainte de epoca noastră. Numele latin al elementului asociat cu minerale „stibolyl“, din care în Grecia antică preparat antimoniu. Rus „antimoniu“ provine din limba turcă «surme» - înnegrește sprancene (Sprânceană pulbere pentru înnegrire a fost preparat din antimoniu mineral luciu). Conform unei alte teorii, de la "surme" persană - metal. In monahul secolul 15 Basil Valentine a descris procesul de obținere a aliajului de antimoniu cu plumb pentru turnare tip de imprimare. El a numit sticlă naturală antimoniu sulfuros de sticlă. În Evul Mediu utilizat Preparate de antimoniu în scopuri medicale, în principal, pentru provocarea vomei: pastile de antimoniu, vin învechit în cești de antimoniu (astfel format „tartru emetic» K [C4 H2 O6 Sb (OH) 2] · 1 / 2H2 O).
Noțiuni de bază Edit
Antimoniul este obținut prin topirea sulfului Sb2S3 cu fier: Sb2S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS; Sb2 S3 sulfura de ardere și reducerea oxidului obținut cu cărbune: Sb2 S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2. Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO. Antimonul pur (99,9%) este obținut prin rafinarea electrolitică. Antimoniul este de asemenea recuperat din concentrate de plumb obținute din prelucrarea minereurilor polimerice.
Proprietăți fizice și chimice
Antimoniu - argintiu-gri, cu o tentă de metal casant albăstruie. antimoniu Gray, Sb I, cu un grilaj romboedrică este stabilă în condiții obișnuite. Punct de topire 630,5 ° C, punctul de fierbere 1634 ° C Densitatea este de 6,69 g / cm3. La 5.5 GPa continuă Sb I în modificarea cubică Sb II, la o presiune de 8,5 GPa - un hexagonal Sb III, peste 28 GPa - Sb IV. antimoniu Gray are o structură stratificată, în care fiecare atom piramidal Sb este legat la trei vecini în stratul (distanța interatomică de 0,288 nm) și are trei vecini apropiați în celălalt strat (distanta interatomică de 0.338 nm).
Sunt cunoscute trei modificări amorfe ale antimonului. Antimoniul galben se formează prin acțiunea oxigenului pe stibina lichidă SbH3 și conține cantități nesemnificative de hidrogen legat chimic. Când este încălzit sau iluminat, antimoniul galben trece în antimoniu negru (densitate de 5,3 g / cm3), care are proprietăți semiconductoare.
Electroliza SbCl3 la densități mici de curent produce antimoniu exploziv, care conține cantități mici de clor legat chimic (explodează cu frecare). Antimoniu negru când este încălzit fără acces la aer până la 400 ° C, iar antimoniul exploziv în timpul măcinării devine antimoniu gri metalic. Antimoniul metalic (Sb I) este un semiconductor. Lățimea banda interzisă este de 0,12 eV. Este diamagnetic. La temperatura camerei, antimoniul metalic este foarte fragil și ușor frecat în pulbere într-un mortar, peste 310 ° C este plastic, iar cristalele unice de antimoniu de înaltă puritate sunt de asemenea plastice.
Cu unele metale, antimoniul formează antimonide: antimonid SnSb, nichel Ni2 Sb3. NiSb, Ni5Sb2 și Ni4Sb. Antimoniul nu interacționează cu acidul clorhidric. acizilor fluorhidric și sulfuric.
Cu acidul azotic concentrat se formează acidul b-antimoniu slab solubil HSbO3. 3Sb + 5HNO3 = 3HSb03 + 5NO + H2O.
Antimoniul este stabil în aer până la 600 ° C. Cu încălzire suplimentară, se oxidează la Sb203. 4Sb + 302 = 2Sb2O3.
Când Sb2O3 este încălzit la peste 700 ° C, în oxigen se formează un oxid de Sb204. 2Sb2O3 + O2 = 2Sb2O4. Acest oxid conține simultan Sb (III) și Sb (V). În structura sa, grupurile octaedrice [Sb III O6] și [Sb V O6] sunt conectate una la cealaltă.
Sub Deshidratarea blând acizi stibiu de antimoniu pentoxid format Sb2 O5. 2HSbO3 = Sb2 O5 + H2O, care prezintă proprietăți acide: Sb2 O5 + 6NaOH = 2Na3 SbO4 + 3H2O, și un agent de oxidare fiind: Sb2 O5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2 O.
Sărurile de antimoniu sunt ușor hidrolizate. Precipitarea sărurilor hidroxidice începe la pH 0,5-0,8 pentru Sb (III) și pH 0,1 pentru Sb (V). Compoziția produsului de hidroliză depinde de raportul sare / apă și de secvența reactivilor: SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl, 4SbCl3 + 5H2O = Sb4O5Cl2 + 10HCl.
Cu fluor, antimoniul formează pentafluorura SbF5. Când interacționează cu acidul fluorhidric HF, apare un acid puternic H [SbF6].
Antimoniul arde prin introducerea pulberii sale în Cl2 pentru a forma un amestec de pentaclorură SbCI5 și triclorură SbCl3. 2Sb + 5CI2 = 2SbCI5. 2Sb + 3CI2 = 2SbCI3.
Sub acțiunea hidrogenului, gazul SbH3 este eliberat pe sarea Sb. SbCl3 + 4Zn + 5HCI = 4ZnCl2 + SbH3 + H2. Când este încălzit, stirenul se descompune în Sb și H2.
S-au obținut compuși organici ai antimonului, derivații de stibină, de exemplu, o-metilstibina Sb (CH3) 3. 2SbC13 + 3Zn (CH3) 2 = 3ZnCl2 + 2Sb (CH3) 3.
Modificarea aplicației
Producția de aliaje Edit href = Edit
Antimoniu - aliaje de componente pe bază de staniu și plumb (pentru plăci. Baterii, fonturi de imprimare, rulmenți, scuturi de protecție utilizate cu surse de radiații ionizante ustensilele), pe baza de cupru și zinc (pentru turnarea artistică).
Antimonul pur este utilizat pentru a produce antimonide cu proprietăți semiconductoare. Este o parte a preparatelor sintetice medicinale complexe. La fabricarea cauciucului se utilizează pentasulfura de antimoniu Sb2 S5.
Este foarte important în tehnologia nucleară sunt anumiți izotopi de antimoniu, și în special a tehnologiei armelor nucleare este pyroantimonate de mercur (oksistibat) cu o compoziție izotop adecvată (care a servit în mare parte legende răspândite în așa-numita „mercur roșu“. Particularitatea acestui material este faptul că este un fel de multifuncționale nucleare catalizator (factor de multiplicare de neutroni de 7-9) și trebuie să se țină seama de ceea ce orice țară foarte strict din cauza amenințării terorismului nuclear.
Preturi Edit
Prețurile pentru antimoniu metalic în bare cu o puritate de 99% s-au ridicat la aproximativ 6,5 USD / kg.
Se utilizează telurura de antimoniu ca o componentă a aliajelor termoelectrice (termo-emf 100-150 μV / K) cu telură de bismut.
Rolul biologic și impactul asupra corpului
Se acumulează în glanda tiroidă. își oprește funcția și provoacă rupturi endemice. Cu toate acestea, intrarea în tractul digestiv, compușii de antimoniu nu provoacă otrăvire, deoarece sărurile de Sb (III) sunt hidrolizate acolo pentru a forma produse slab solubile.
Praful și vaporii de antimoniu provoacă sângerări nazale. antimoniu "febră de turnătorie", pneumoscleroză. afecta pielea, perturbe funcțiile sexuale. Pentru antimoniu aerosol zona de expunere de 0,5 mg / m3, în atmosferă de 0,01 mg / m3. MPC în sol 4,5 mg / kg, în apă 0,05 mg / l.
Consultați și Edit
Link-uri Edit
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: