Chimie și Tehnologie Chimică
Aplicarea formulelor (7.21) - (7.23) este justificată doar pentru relativ mare H. Pentru contactul apropiat, suprapunerea coajelor de electroni ale moleculelor joacă un rol important. În acest caz, alegerea tipurilor individuale de interacțiune intermoleculară devine incorectă, ele ar trebui luate în considerare în agregate. Formulele (7.21) - (7.23) pot fi astfel. au fost utilizate numai pentru a estima energiile interacțiunii perechilor de molecule în faza gazoasă la distanțe mari. Examinarea moleculelor specifice arată că interacțiunea de inducție în faza gazoasă variază de obicei între 0 și 5-7% din energia totală și nu poate fi luată în considerare la prima aproximare. Contribuția forțelor de dispersie și orientare este determinată de momentele di-complete și de geometria moleculelor. Interacțiunile orientale predomină pentru apă. pentru amoniac, valoarea ambelor forțe este aproximativ aceeași pentru majoritatea moleculelor anorganice și organice. inclusiv cele polare, cum ar fi piridina, principala contribuție la energie se face prin interacțiunea de dispersie. [C.344]
Ultima concluzie, care pare contradictorie după concluzia privind minimizarea lui r, este justificată de același parametru rp, care este confirmat de datele din Fig. 2.30 și 2.31, Tabelul. 2.5. Astfel, pentru a obține valori comparabile ale exponentului p pentru purificarea amoniacului lichid și gazos necesar pentru a menține aproape valorile lor sunt 1. În același timp, valorile Vp de amoniac gazos, așa cum sa menționat deja, este de 7 ori mai mică decât pentru lichid, aceste valori g p înmulțit pe secțiunea transversală a duzei, [c.88]
Întrucât și Oa = 0 pentru amoniac, valorile lui a0 au fost determinate din valorile medii ale ogk jko pentru fiecare epoxid care reacționează cu opt amine, inclusiv amoniac. [C.191]
PH-ul poate fi, de asemenea, ajustat prin evaporarea amoniacului. Astfel, cromatul de bariu poate fi precipitat în prezența stronțiului și a plumbului. dacă ionii acestor metale sunt legate la complexul de amoniac la pH = 10,4, atunci amoniacul este evaporat. Valoarea pH scade treptat, iar cromatul de bariu precipită, deoarece ionii de bariu la un pH mai scăzut nu mai sunt legați de complex [13]. [C.202]
Datele din tabel. V.6 și V.7 arată că mecanismul sferei exterioare este caracteristic complexelor care nu conțin liganzi intraspherici care sunt predispuși la adsorbția specifică pe mercur. Caracterizat prin mecanismul interior sferă pentru a forma complexe de Cr (apă) + 5X, Cr (YNz) + 5X, unde X - susceptibil la adsorbția specific de mercur pe liganzi. în particular CI, Br Nj, N S. Mecanisme electrochimice etapă de reducere a proceselor complexe de Cr (H20) 5X + z (NHz) 5x2. conținând unul și altul. același ligand. X, în majoritatea cazurilor sunt similare (vezi Tabelul V.7). Cu toate acestea, ca substituția aquacomplexes Cr (III), moleculele de apă interioară sferă per moleculă de valoare amoniac și sistematic crește, iar această tendință continuă, în cazul unui coeficient a cărui valoare crește de la 0,49 la 0,76. Acest lucru este explicat [268] printr-o scădere a grosimii stratului intermediar de molecule de apă. care separă mercurul și ionul de Cr (III), pe măsură ce crește numărul moleculelor intraspherice de amoniac. Acestea din urmă formează legături de hidrogen mai puțin stabile cu moleculele de sferă exterioară ale solventului, comparativ cu moleculele de apă intraspherice. că, în special, manifestat într-o valoare mai mare a razei Stokes a Cr complex (H20) nm 0.412 [311] comparativ cu raza r complex (NHG) + și Co (KNZ) + (0.280 și 0.277 nm) [312]. [C.150]
Aplicând ecuația (1,165) informațiile date MS Vrevskii, se poate calcula că pentru valori de amoniac și R2 la 3,86% și 11,3%, respectiv INL egal cu 1,09 și 1,30 în loc de unitate în conformitate cu legea lui Henry. Pentru apă, valorile de la [c.56]
Atunci când adăugați excesul de cation excesiv și scădeți valoarea pH-ului, consultați pagina unde se menționează termenul Amoniac, valoarea. [C.559] [c.356] [c.440] [c.39] [c.65] [c.136] [c.174] [c.175] [c.356] Metode de cercetare chimico-tehnice Volumul 1 (0) - [c.312]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: