Rubidiu și caracteristicile acestuia

Caracteristică generală a rubidiului

Rubidiul este al treizeci și șaptelea element al mesei periodice. Denumirea este Rb din latina "rubidium". Situat în a cincea perioadă, grupul IA. Se referă la metale. Încărcarea nucleului este de 37.

Într-o substanță simplă este albă (Fig. 1), punct de topire moale, foarte scăzută (temperatură de topire este de 39,3 ° C), din metal. Vaporii de rubidiu vopsite în culoare albastru-verzui. Dizolvat în amoniac lichid, pentru a forma o soluție de culoare albastru închis. Extrem de reactiv; Agenți reducători puternici. reacționează energic cu oxigenul atmosferic si apa (metal este inflamatia si hidrogen generat), acizi diluați, metaloizi, amoniac, hidrogen sulfurat. Ea nu reacționează cu azot. Ei bine conservate numai sub un strat de parafină sau jeleu de petrol. Cu formele de mercur un amalgam. Culori flacăra lanternă de culoare violet.

Fig. 1. Rubidiu. Aspect.

Greutatea atomică și moleculară a rubidiului

Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică a 1/12 carbon.

Deoarece în starea liberă de rubidiu există sub forma moleculelor monoatomice Rb, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 85,4678.

Izotopi ai rubidiului

Este cunoscut faptul că în natură rubidiu poate fi sub formă de doi izotopi stabili 85 Rb (72,2%) și 87 Rb (27,8%). Numerele de masă ale acestora sunt de 85 și, respectiv, 87. Nucleul izotopul atomilor rubidiu de 85 Rb conține treizeci și șapte și patruzeci și opt de protoni și neutroni și Rb izotopului 85 - același număr de protoni și neutroni cincizeci.

Acolo artificiale rubidiu izotopi instabili cu numere de masă de la 71-lea la 102-x, și șaisprezece stări izomere ale nucleelor, cea mai lungă durată izotopul 86 Rb este un timp de înjumătățire egal cu 18.642 de zile.

Ioduri de rubidiu

La nivelul energiei externe a atomului de rubidiu există un electron care este valent:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1.

Ca rezultat al interacțiunii chimice, rubidiul renunță la electronul său de valență, adică este donatorul său și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Rb0-1e → Rb +.

Molecule și atom de rubidiu

În starea liberă, rubidiul există ca molecule Rb monoatomice. Oferim câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de rubidiu:

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare