Producția de oxid concentrat de azot este posibilă într-un reactor cu pat fluidizat. [1]
Procesul de obținere a oxidului de azot în timpul descompunerii topiturii de azotat de amoniu necesită, de asemenea, măsuri de precauție cunoscute datorită supraîncălzirii locale posibile a aparatelor de dimensiuni mari, însoțite de o generare rapidă de gaze. Pentru a preveni supraîncălzirea, este de dorit să se măsoare temperatura în mai multe puncte ale reactorului de descompunere la o distanță suficientă de peretele de încălzire al reactorului. [2]
Acest proces de obținere a oxidului de azot devine acum o importanță practică. [3]
Ghidat de principiul Le Chatelier, este necesar să se decidă în ce condiții trebuie să se efectueze reacția endotermică de obținere a oxidului de azot din oxigen și azot pentru a obține randamentul maxim al oxidului de azot. [4]
Pentru a purifica gazul de impurități, același aparat este utilizat ca cel descris pentru prepararea oxidului de azot prin descompunerea azotatului de amoniu (vezi figura 69, pag. 5)
Selectarea reacției astfel încât substanțele finale și inițiale și stările lor să fie identice și toate efectele termice cu excepția celei căutate sunt cunoscute, este posibil să se calculeze efectele termice necunoscute care sunt necunoscute sau inaccesibile măsurătorilor directe. De exemplu, determinăm efectul termic al reacției endoterme de obținere a oxidului de azot din elemente. [6]
Compoziția produselor de descompunere a azotatului de amoniu depinde de temperatura de reacție. La temperaturi scăzute (aproximativ 170 ° C), urmează ecuația de mai sus. La temperaturi mai mari (peste 250 ° C) se formează alte produse (N2, NO etc.) și apare riscul de descompunere cu explozie. Cu toate acestea, dacă amestecul a două săruri KNO3 și (NH4) 2SO4 este încălzit în proporții echimoleculare, atunci la punctul de topire este emis un jet de N2O stabil și nevoia de a monitoriza strict temperatura temperaturii experimentului dispare. Prin urmare, pentru a demonstra producția de oxid de azot, se recomandă să se ia un amestec din aceste săruri. [7]
În stadiul de oxidare, aerul care conține 10 vol. % amoniac, este trecut la 750-1000 și presiune 1-6 atm deasupra plaselor platină-rodiu ca catalizator. Gazele fierbinți sunt răcite, după care oxidul de azot este oxidat de o cantitate suplimentară de aer în dioxid de azot. Acest procedeu se efectuează în epuratoare de apă, unde se formează acid azotic. Acesta din urmă este obținut sub forma unei soluții apoase de 50-65%. Nitratul de amoniu este utilizat ca componentă a explozivilor și pentru producerea de oxid de azot. În prezent, este utilizat în întreaga lume în principal ca îngrășământ. [8]
În stadiul de oxidare, aerul care conține 10 vol. % amoniac, este trecut la 750-1000 și presiune 1-6 atm deasupra plaselor platină-rodiu ca catalizator. Gazele fierbinți sunt răcite, după care oxidul de azot este oxidat de o cantitate suplimentară de aer în dioxid de azot. Acest procedeu se efectuează în epuratoare de apă, unde se formează acid azotic. Acesta din urmă este obținut sub forma unei soluții apoase de 50-65%. Nitratul de amoniu este folosit ca o componentă a explozivilor și pentru producerea de oxid de azot. În prezent, este utilizat în întreaga lume în principal ca îngrășământ. [9]
Un baston de lemn ars, injectat într-un tub de testare, se stinge. Pentru a obține azot din aer, este necesar să se elimine oxigenul din acesta. Acest lucru se realizează prin faptul că oxigenul este combinat cu orice metal, de exemplu cupru. Azotul și oxigenul nu se combină la temperatura obișnuită cu oxidul de azot. Pentru a obține oxidul de azot, 2 g de azotat de amoniu sunt încălzite într-un tub de testare pe o flacără mică. [10]
Pagini rezultate: 1
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Producția industrială - fluor - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Cel mai puternic oxidant - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: