Electroliți puternici și slabi - știi cum

Electroliți puternici și slabi. Măsurarea gradului de disociere a diferiților electroliți a arătat că electroliții individuali disociază în ioni la aceeași concentrație normală de soluții într-un mod foarte diferit.







Diferența dintre gradul de disociere a acizilor este deosebit de mare. De exemplu, acidul azotic și acidul clorhidric în 0,1N. soluții aproape complet descompuse în ioni; Cărbunele, cianura și alți acizi se disociază în aceleași condiții doar într-un grad egal.

Din bazele (alcaline) solubile în apă, hidratul de oxid de amoniu este ușor disociabil, alcalinele rămase disociază bine. Toate sărurile, cu câteva excepții, se disociază bine și în ioni.

Diferența valorilor gradului de disociere a acizilor individuali este determinată de natura legăturii de valență dintre atomii care formează moleculele lor. Cu cât legătura dintre hidrogen și restul moleculei este mai polară, cu atât este mai ușor să se descompună hidrogenul. cu atât mai mult acid va disocia.

Electroliții care se disociază bine în ioni sunt numiți electroliți puternici, spre deosebire de electroliții slabi, care formează numai un număr mic de ioni în soluții apoase. Soluțiile de electroliți puternici păstrează o conductivitate electrică ridicată chiar și la concentrații foarte mari. Dimpotrivă, conductivitatea electrică a soluțiilor de electroliți slabi scade rapid cu creșterea concentrației. la electroliții puternici includ acizi precum acid clorhidric, nitric, sulfuric și altele, apoi alcalii (cu excepția NH4OH) și aproape toate sărurile.







Acționările multi-ionice și bazele multi-acizi disociază treptat. De exemplu, moleculele de acid sulfuric disociază mai întâi conform ecuației

Scindarea celui de-al doilea ion de hidrogen conform ecuației

este deja mult mai dificilă, deoarece trebuie să depășească atracția de la ionul SO4 dublu încărcat ", care, bineînțeles, atrage pentru el însuși un ion de hidrogen mai puternic decât un ion ionizat HSO 4". Prin urmare, a doua etapă de disociere sau, după cum se spune, disocierea secundară are loc într-o măsură mult mai mică decât cea primară, iar în soluțiile obișnuite de acid sulfuric este conținut doar un număr mic de ioni de SO4 "

Acidul fosforic H3P04 disociază în trei etape:

Moleculele H3P04 disociază puternic în ioni de H și H2, PO4. H2 PO4 'se comportă ca un acid mai slab și disociază cu H și HPO4 într-o măsură mai mică. Ionii de HPO4 "disociază, ca un acid foarte slab, și aproape nu produc ioni de H +

Bazele conținând mai mult de o grupare hidroxil în moleculă disociază de asemenea treptat. De exemplu:

Ba (OH) 2 - BaOH - + OH '

În ceea ce privește sărurile, sărurile normale disociază întotdeauna în ioni metalici și resturi acide. De exemplu:

Sărurile acide, cum ar fi acizii polibazici, se disociază treptat. De exemplu:

Cu toate acestea, gradul de disociere în a doua etapă este foarte mic, astfel încât soluția sării acide conține doar un număr mic de ioni de hidrogen.

Sărurile bazice se disociază în ioni de reziduuri bazice și acide. De exemplu:

Nu există aproape nicio disociere secundară a ionilor principalelor reziduuri în ioni metalici și hidroxili.

În tabel. 11 prezintă valorile numerice ale gradului de disociere a unor acizi, baze și săruri în 0,1N. soluții.

Pe măsură ce crește concentrația, gradul de disociere scade. Prin urmare, în soluții foarte concentrate, chiar și acizii puternici sunt relativ disociați. pentru

Gradul de disociere a acizilor. baze și săruri în soluție 0,1 N. soluții la 18 °







Trimiteți-le prietenilor: