Definirea de fosfor a fosforului și a sinonimelor fosforului (rusă)

Arabă Bulgară Chineză Croată Cehă Daneză Olandeză Engleză Estoniană Finlandeză Franceză Germană Greacă Hindi Indonezian Islandeză Italiană Japoneză Letonă Lituaniană malgașă Norvegiană Persană Poloneză Portugheză Română Rusă Sârbă Slovacă Slovenă Spaniolă Thai Turcă Vietnameză suedeză

definiție - PHOSPHORUS

dicționar analogic

Din Wikipedia, enciclopedia gratuită

Fosfor (P)

Aspectul unei substanțe simple

Fosforul alb-
alb, ceros,
ușor chemiluminiscente

Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple

Rețeaua cristalină a unei substanțe simple

Diagrama atomului de fosfor

Fosforul a fost descoperit de către alchimistul Hamburg Hennig Brand în 1669. Ca și alți alchimiști, Brand a încercat să găsească elixirul vieții sau piatra filosofului. dar a primit o substanță luminoasă.

Oarecum mai târziu, fosforul a fost obținut de un alt chimist german, Johann Kunkel.

Există date pe care alți alchimiști arabiști știau să obțină fosfor în secolul al XII-lea.

Originea numelui

În 1669, Henning Brand, în timp ce încălzise un amestec de nisip alb și urină evaporată, primea o substanță luminoasă în întuneric, numit primul "foc rece". Numele secundar "fosfor" provine din cuvintele grecești "fos" - lumină și "fero" - este purtătorul. În mitologia antică grecească, numele lui Phosphorus (sau Eosfor, grecesc Φώσφορος) a fost purtat de gardianul Star Morning.

Fosforul este obținut din apatite sau fosforite ca urmare a interacțiunii cu cocsul și silicele la o temperatură de 1600 ° C:

Pereții de fosfor alb care rezultă se condensează în recipient sub apă. În loc de fosforit, alți compuși pot fi supuși reducerii, de exemplu acid metafosforic:

Proprietăți fizice

Fosforul elementar în condiții obișnuite este o serie de modificări alotrope stabile; problema alotropiei cu fosfor este complexă și nu rezolvată complet. De obicei, sunt izolate patru modificări ale unei substanțe simple: fosfor alb, roșu, negru și metalic. Uneori se numesc modificări majore alotropice, ceea ce înseamnă că toate celelalte sunt un fel de cele patru menționate. În condiții normale, există doar trei modificări alotrope ale fosforului, iar sub presiuni ultra-ridicate, există și o formă metalică. Toate modificările diferă în funcție de culoare. densitatea și alte caracteristici fizice; există o tendință marcată de scădere bruscă a activității chimice în timpul tranziției de la fosforul alb la metal și creșterea proprietăților metalice.

Modificări alotropice ale fosforului

Fosfor alb

Fosforul alb este o substanță albă (din cauza impurităților poate avea o tentă gălbuie) cu un punct de topire de 44,1 ° C În aparență, este foarte asemănător cu ceara purificată sau cu parafina. ușor de tăiat cu un cuțit și deformat de forțele mici. Turnat într-o atmosferă inertă sub formă de bastoane (lingouri), este reținut în absența aerului sub un strat de apă purificată sau într-un mediu inert special. Fosforul din punct de vedere chimic este extrem de activ. De exemplu, fosforul alb este oxidat lent de oxigenul de aer la temperatura camerei și strălucește (strălucire verde deschis). Fenomenul acestui tip de luminiscență datorat reacțiilor de oxidare chimică se numește chemiluminescență (uneori, în mod eronat, fosforescență). Fosforul alb este nu numai activ chimic, ci și foarte toxic (provoacă leziuni ale oaselor, măduvei osoase, necrozei fălcilor) și ușor solubil în solvenți organici. Doza letală de fosfor alb pentru un bărbat adult este de 0,05-0,1 g. Solubilitatea fosforului alb în disulfura de carbon este utilizată pentru purificarea industrială a acestuia din impurități. Densitatea fosforului alb din toate modificările sale este cea mai mică și este de aproximativ 1823 kg / m³.

Fosfor galben

Nelimitat de fosfor alb este numit în mod obișnuit "fosfor galben". Foarte otrăvitor (MPC 0,03 mg / m³), substanță cristalină inflamabilă, de la culoarea galbenă la maro închisă. Greutatea specifică 1,83 g / cm3, se topește la +34 ° C, se fierbe la +280 ° C. Nu se dizolvă în apă, este ușor de oxidat și se auto-aprinde în aer. Arde cu o flacără strălucitoare strălucitoare, cu emisia de fum alb gros - particule mici de tetrafosfor de tetrafosfor P4O10 [3]. În ciuda faptului că reacția dintre fosfor și apă (4P + 6N2 O → PH3 + 3N3 PO2) alocate fosfină gaz toxic (PH3), fosfor stingere se utilizează apă în cantități mari (pentru reducerea temperaturii în camera de ardere și transferul de fosfor la solidul stat) sau o soluție de sulfat de cupru (sulfat de cupru), după călire cu fosfor este umplut cu nisip umed. Pentru a preveni arderea spontană, fosforul galben este depozitat și transportat sub un strat de apă (soluție de clorură de calciu).

Fosfor roșu

Fosforul roșu, denumit și fosfor violet, este o modificare stabilă din punct de vedere termodinamic a fosforului elementar. Acesta a fost pregătit pentru prima dată în 1847 în Suedia chimist austriac A. Shrotterom prin încălzirea fosforului alb, la 500 ° C într-o atmosferă de monoxid de carbon (CO), într-o fiolă de sticlă sigilată.

Fosforul roșu are formula (P4) n și este un polimer cu o structură complexă. În funcție de metoda de producție și gradul de strivire a fosforului roșu are nuanțe de violet-rosu la purpuriu, iar în stare turnată - violet luciu metalic umbră cupru întuneric. Activitatea chimică a fosforului roșu este mult mai scăzută decât cea a fosforului alb; se caracterizează prin solubilitate extrem de scăzută. Se dizolvă fosforul roșu este posibil numai în unele metale topite (plumb și bismut) decât uneori folosite pentru a produce cristale mari de acest tip. Astfel, de exemplu, fizicianul german IV Gittorf, în 1865, a primit pentru prima dată cristale fine, dar mici (fosforul Hittorf). În aer, fosforul roșu se aprinde la temperaturi ridicate (în timpul trecerii la forma albă în timpul sublimării) și lipsește complet fenomenul de chemiluminescență. Virulența-l de mii de ori mai mici decât în alb, astfel încât se aplică o mult mai largă, de exemplu, la fabricarea de chibrituri (compoziție pe bază de pe suprafața acoperită cutie de sârmă zero roșu de fosfor). Densitatea fosforului roșu este, de asemenea, mai mare și atinge 2.400 kg / m³ în formă turnată. Când sunt depozitate în aer, fosforul roșu, în prezența umezelii, se oxidează treptat, formând un oxid higroscopic. absoarbe apa și umezesc ("înmuiere"), formând un acid fosforic vâscos; astfel încât acesta să fie depozitat într-un recipient etanș. Când „otmokanii“ - se spală cu resturile de apă din acid fosforic, uscate și utilizate în alte scopuri.

Fosfor negru

Fosfarul negru este cel mai stabil din punct de vedere termodinamic și chimic forma cea mai puțin activă a fosforului elementar. În primul rând fosfor negru a fost obținut în 1914 de fizicianul american PW Bridgman de fosfor alb sub formă de cristale negre lucioase având un (2690 kg / m³) densitate ridicată. Pentru a efectua sinteza fosforului negru, Bridgman a aplicat o presiune de 20.10 mPa și o temperatură de aproximativ 200 ° C. Debutul unei tranziții rapide se situează în regiunea de 13 000 de atmosfere și o temperatură de aproximativ 230 ° C.

Fosforul negru este o substanță neagră, cu luciu metalic, gras la atingere și foarte asemănătoare cu grafitul și cu o solubilitate complet absentă în apă sau solvenți organici. Este posibil să se aprindă fosforul negru, numai după ce este încălzit puternic într-o atmosferă de oxigen pur până la 400 ° C. Proprietatea uimitoare a fosforului negru este capacitatea sa de a conduce curentul electric și proprietățile semiconductoare. Punctul de topire al fosforului negru este de 1000 ° C sub o presiune de 18,105 Pa.

Fosfor metalic

La 8,3 x 10 10 Pa se mută de fosfor negru într-o fază mai nou, chiar dens și inert din metal, cu o densitate de 3,56 g / cc, și cu creșterea în continuare a presiunii la 1,25 x 10 11 Pa - chiar mai compactă și devine cubică cristal, în timp ce densitatea sa crește la 3,83 g / cm3. Fosforul metalic face foarte bine curentul electric.

Proprietăți chimice

Activitatea chimică a fosforului este mult mai mare decât cea a azotului. Proprietățile chimice ale fosforului sunt în mare măsură determinate de modificarea sa alotropică. Fosforul alb este foarte activ, în procesul de tranziție la fosforul roșu și negru, activitatea chimică este redusă drastic. Fosul alb din aer strălucește în întuneric, strălucirea fiind cauzată de oxidarea vaporilor de fosfor la oxizi mai mici.

Interacțiunea cu substanțe simple

Fosforul este ușor oxidat de oxigen:

Interacționează cu multe substanțe simple - halogeni. gri. unele metale, care prezintă proprietăți oxidante și de reducere:

fosfurile se descompun prin apă și acizi pentru a forma fosfina

Pagina anterioară

Pagina următoare