Ferrate, - oxidanți puternici (mai puternici decât CMPO). [C.569]
În aceste reacții, oxigenul () este format ca unul dintre produsele de combustie, adică fluorul ca oxidant este mai puternic decât oxigenul. [C.281]
Cum să înțelegem expresia că Sn + ca oxidant este mai puternic decât Pb + [c.94]
Oxidarea sulfurilor este cea mai obișnuită metodă de obținere a sulfoxidelor. Ea trece foarte usor si practic orice oxidant, puternic sau slab, a fost vreodata folosit pentru a face aceasta transformare. Recent, cea mai mare atenție a fost acordată dezvoltării metodelor. permițând evitarea reoxidării la sulfonă. [C.258]
Acid azotic. în care azotul are un grad intermediar de oxidare - [- 3, poate fi atât un agent reducător, cât și un oxidant. Oxidanții puternici convertesc N02 în N03 [c.408]
Cum să înțelegem afirmația Sn2 + ca oxidant mai puternic decât Pb2 + [c.261]
Oxidarea fără agent de reducere a agentului oxidant puternic oxidant puternic rezistent la oxidant [c.315]
Fluorul nu poate fi pozitiv, deoarece în natură nu există atomi de oxidanți mai puternici decât acesta. Are cel mai mare potențial de ionizare de 17,42 V, urmat de azot de 14,53 V, urmat de oxigen de 13,61 V. Potențialul redox normal al fluorului este mai mare decât restul F-2,85 V, pentru oxigen este de 1,229 V, chiar și pentru ozon, este doar -0,27 V. [C.604]
Electrodul electrodic este utilizat ca electrod indicator în loc de electrod hidrogen la un pH de cel mult 8-9,5, altfel începe interacțiunea unui acid slab - hidrochinonă cu alcaline. Nu se aplică în soluții conținând oxidanți puternici, agenți reducători puternici. Mai puțin sensibil decât un electrod de sticlă. dar este mai convenabil la lucru, deoarece echilibrul chimic se realizează rapid și prezența aerului nu interferează. [C.501]
O soluție de amidon. care conțin mici cantități de L sau 1 (indicator de iod-amidon) acționează ca un indicator redox comun și poate fi utilizat în titrare de oxidanți puternici agenți reducători puternici, sau invers. În prezența oxidanți puternici (> 0,54 in) iodo raportul concentrației de iodură este mare, iar culoarea albastră se observă iod-Krahmal-picior complex în prezența reducerii puternice (Co „și traducere foarte puternic Ni -vNi“. De exemplu [c.245 ]
Toți oxizii din seria luate în considerare sunt oxidanți. Activitatea oxidativă este cea mai pronunțată în Yp și mai puțin în TaaOe. [C.312]
Potențialul celei de-a doua reacții este mai mare. prin urmare, ionul MPO4 are o capacitate mai mare de a primi electroni și va fi mai puternic și mai activ ca agent de oxidare în comparație cu MnO2. Pentru ionii complexe. care suferă o schimbare în compoziție, potențialul redox depinde de pH-ul soluției. [C.344]
Ozonul este un gaz albastru cu un miros caracteristic (numele său se află din cuvântul grecesc "ogesh"). Ozonul ca oxidant este mai puternic decât oxigenul obișnuit. Se formează, în. Aer când o scânteie electrică trece prin el sau într-un arc electric. Prezența ozonului explică în mare măsură mirosul caracteristic al mirosului în jurul mașinilor electrice de lucru. Majoritatea oamenilor pot detecta acest miros când conținutul de 1 ozon este de 100 litri. Ozonul este o componentă normală a aerului în straturile superioare ale atmosferei, unde se formează prin acțiunea radiației solare. Oxidează substanțele organice din atmosferă și reacționează cu hidrocarburile (vapori de benzină), forme de substanțe nocive. conținute în smog-Los Angeles și în alte zone. [C.148]
CHLORIDAT ACID НСЮз. Este stabil numai în soluții apoase, care sunt stocate în timpul depozitării. cu formarea de H104, O2, Cb și H2O. Agent de oxidare, puternic la-ta. Sărurile sunt clorați. Se formează în timpul descompunerii HCI și în timpul electrolizei acidului clorhidric. M. b. a fost obținut efectul reciproc. Ba (C103) 2 s cu diluție. HjSOi. [C.662]
T. k. Este utilizat pentru imprimarea pe bumbac, in, viscoza, pentru fund abrevierile sunt schersti, bumbac, blănuri, precum și pigmenți în imprimare. Prin rezistența lor la acțiunea oxidanților, alcalii puternice etc. etc. sunt superioare coloranților indigo. [C.569]
TIPURI DE TIOINDIGOID. un grup de coloranți indigoizi care conțin cel puțin un heterociclu care conține sulf. restul. Aplicat. ca un colorant (coloranți TVA Ch. arr. Fibre celulozice într-o gamă largă de culori, cu pete de rezistență bună) și ca pigmenți (de exemplu. pentru colorarea în masă a fibrelor de viscoză). Rezistent la acțiunea oxidanților. alcaline puternice, etc., depășesc alte coloranți indigo. De la T. la. cel mai simplu reprezentant al acestora este 2,2-bis-tionaftenindigo (formula I), care formează culoarea roșie. cu o tentă albăstruie și nek- derivaților săi (substituenții indicați în continuare în formula I și colorat Color) 6,6 -dietoksi, portocaliu 6,6-diclor, roz, cu 5,5-dimetil-7,7 tentă albastru - dicloro, roz deschis cu o tentă galben 7,7dimetil-5,5-diclor, red-name-LETOV 4.4, 5.5 -dibenzo, roșu brun. Get. indicată prin oxidarea 3-hidroxitioninei a corespuns. derivați (de exemplu, sulf în prezența NaOH, brom, O2 de aer în prezența catalizatorului). Interacțiunea. 3-oxitionaftani cu compuși carbonilici. sau cu derivați halogenați [c.577]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: