Prezentare pentru lecție
Tipul lecției. Combinat.
Scop: Crearea condițiilor pentru formarea capacității studenților de a stabili o dependență cauzală a proprietăților fizice ale substanțelor asupra tipului de legături chimice și tipul rețelei de cristal pentru a prezice tipul de grilaj cristal bazate pe proprietățile fizice ale substanței.
- Pentru a forma un concept al cristaline și amorfe solide, pentru a familiariza studenții cu diferite tipuri de barilor de cristal, pentru a stabili dependența proprietăților fizice ale cristalului asupra naturii legăturilor chimice în cristal și de tipul de cristal cu zăbrele, pentru a oferi studenților o înțelegere de bază a influenței naturii bonding chimice si tipuri barilor de cristal pe proprietățile substanțelor .
- Contruiasca studenții lumii să ia în considerare influența reciprocă a componentelor particulelor întregi-structurate de substanțe, ca urmare a care există proprietăți noi pentru a crește abilitățile de a organiza activitatea lor academică, să respecte regulile de lucru în echipă.
- Dezvoltarea interesului cognitiv al elevilor, folosind situații problematice;
Echipament: sistem periodic Mendeleev, colectare „Fier“, nemetale sulf, grafit, fosfor roșu, siliciu cristalin, iod; Prezentare „tipuri barilor de cristal“ model de rețelele cristaline de tipuri diferite (sare de masă, diamant și grafit, dioxid de carbon și iod, metale), mostre de plastic și produsele lor, sticlă, argilă, proiector calculator.
1. Moment organizatoric.
Profesorul salută studenții, stabilește absența.
2. Testarea cunoștințelor pe tema "Legătura chimică. Grad de oxidare ".
Muncă independentă (15 minute)
3. Studierea materialului nou.
Profesorul anunță tema lecției și scopul lecției. (Slide 1,2)
Elevii notează data în notebook, subiectul lecției.
Profesorul întreabă întrebările din clasă:
- Ce fel de particule știți? Încărcăturile au ioni, molecule și molecule?
- Ce fel de legături chimice știi?
- Ce știți despre stările agregate de substanțe?
Profesor: "Orice substanță poate fi un gaz, un lichid și un solid. De exemplu, apă. În condiții normale, este un lichid, dar poate fi abur și gheață. Sau oxigen în condiții normale, este un gaz la temperatura de -1940 C se transformă într-un lichid de culoare albastră, și la o temperatură de -218,8 ° C, într-o masă solidificată zăpadă care constă din cristale albastre. În această lecție vom analiza starea solidă a substanțelor: amorfă și cristalină. " (Slide 3)
Profesor: substanțele amorfe nu au un punct de topire limpede - când sunt încălzite, acestea se înmoaie treptat și se transformă într-o stare fluidă. Substanțele amorfe includ, de exemplu, ciocolată, care se topește atât pe mâini, cât și pe gură; gumă de mestecat, lut, ceară, materiale plastice (sunt prezentate exemple de astfel de substanțe). (Slide 7)
Substanțele cristaline au un punct de topire limpede și, cel mai important, se caracterizează prin aranjarea corectă a particulelor la punctele strict definite ale spațiului. (Diapozitivele 5, 6) Atunci când aceste puncte sunt unite prin linii drepte, se formează un cadru spațial, numit latură de cristal. Punctele în care sunt plasate particulele de cristal sunt numite zone de zăbrele.
Elevii scriu în definiția notebook-ului: "O latură de cristal este o colecție de puncte de spațiu în care sunt localizate particulele care formează cristalul. Punctele în care sunt plasate particulele de cristal se numesc zone de zăbrele. "
În funcție de ce tipuri de particule se află în nodurile acestei rețele, există 4 tipuri de grătare. (Slide 8) Dacă există ioni în zonele de zăbrele, atunci o astfel de rețea se numește ionică.
Profesorul întreabă întrebările studenților:
- Ce se vor numi laturi cristaline, ale căror noduri sunt atomi și molecule?
Dar există laturi de cristal, în nodurile cărora există atomi și ioni. Astfel de laturi se numesc metalice.
Acum vom completa tabelul: "Grilele cristaline, tipul conexiunii și proprietățile substanțelor". În timpul umplerii mesei, vom stabili relația dintre tipul de zăbrele, tipul conexiunii dintre particule și proprietățile fizice ale solidelor.
Apoi apare o masă pe ecran. (Diapozitivul 9). Umplerea sa este în cursul dialogului profesorului cu elevii.
Luați în considerare primul tip de zăpadă cristalină, numită ionică. (Slide 9)
- Ce particule sunt situate în nodurile acestei lattice?
- Care este legătura chimică a acestor substanțe?
Uită-te la latticele cristalului ionic (este prezentat un model al unei asemenea rețele). La nodurile sale sunt ioni încărcați pozitiv și negativ. De exemplu, un cristal de clorură de sodiu este construit din ioni de sodiu pozitivi și ioni de clorură negativă, care formează o rețea de cuburi. Pentru substanțele cu o latură de cristal ionic sunt sărurile, oxizii și hidroxizii metalelor tipice. Substanțele cu o latură de cristal ionic au o duritate și o rezistență ridicată, sunt refractare și non-volatile.
Profesor: Proprietățile fizice ale materialelor cu zăbrele atomice de cristal este aceeași ca și cea a substanțelor cu o rețea cristalină ionică, dar de multe ori în superlative - foarte greu, foarte puternic. Diamond, în care latticele cristalului atomic - cea mai solidă substanță a tuturor substanțelor naturale. Acesta servește ca standard de duritate, care este evaluat de sistemul de 10 puncte cu cel mai mare scor de 10. (Slide 10). Prin acest tip de zăbrele de cristal, voi însuți veți obține informațiile necesare în tabel, lucrați independent cu manualul.
Profesor: Luați în considerare cel de-al treilea tip de zăbrele de cristal, care se numește metal. (Lamelele 11,12) într-o astfel de site-uri cu zăbrele sunt atomi și ioni, între care electronii se mișcă liber, legarea lor împreună.
În plus, studenții studiază un model de rețea de cristal metalic.
O astfel de structură internă a metalelor determină proprietățile fizice caracteristice.
Profesor: Ce proprietati fizice ale metalelor stiti? (ductilitate, ductilitate, conductivitate electrică și termică, luciu metalic).
Profesor: Care grupuri sunt toate substanțele din structură? (Slide 12)
Luați în considerare tipul de latură cristalină posedată de substanțe bine cunoscute precum apa, dioxidul de carbon, oxigenul, azotul și altele. Se numește moleculă. (Diapozitivul 14)
- Ce particule sunt situate în nodurile acestei lattice?
Mai mult, studenții din manualul în cauză examinează un model al unei lattice cu cristale moleculare.
Legătura chimică în moleculele care se află în zonele de zăbrele poate fi atât polară covalentă, cât și nonpolară covalentă. În ciuda faptului că atomii din moleculă sunt legați legături covalente foarte puternice între moleculele de sine sunt forțe intermoleculare slabe de atracție. Prin urmare, substanțele cu o latură de cristale moleculare au duritate scăzută, puncte de topire scăzute și volatile. Atunci când substanțele gazoase sau lichide, în condiții speciale, devin solide, au o latură de cristal moleculară. Exemple de astfel de substanțe pot fi gheața - gheață, dioxidul de carbon solid - gheața uscată. Această rețea are naftalină, care este utilizată pentru a proteja produsele din lână de la molii.
- Care sunt proprietățile reticulului de cristal molecular cauzat de utilizarea naftalinului? (Volatilitatea). După cum puteți vedea, rețeaua cristalină moleculară poate avea nu numai substanțe solide simple: gaze nobile, H2, O2. N2. I2. O3. fosfor alb P4. dar și complexă. apă solidă, acid clorhidric solid și hidrogen sulfurat. Majoritatea compușilor organici solizi au grile de cristal molecular (naftalină, glucoză, zahăr).
La locurile de zăbrele există molecule nepolar sau polar. În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați de legături covalente puternice, moleculele slabe de interacțiune intermoleculară acționează între moleculele în sine.
Concluzie: Substanțele sunt instabile, au o duritate scăzută, un punct de topire scăzut, volatile.
Întrebare: Ce proces se numește sublimare sau sublimare?
Răspuns: Trecerea materiei de la starea solidă la starea gazoasă, ocolind starea lichidă, se numește sublimare sau sublimare.
Demonstrarea experienței: sublimarea iodului
Apoi, elevii, la rândul lor, numesc informațiile pe care le-au înregistrat în tabel.
Grilele cristaline, tipul de legătură și proprietățile substanțelor.
Ductil, lucios, plastic, termic și conductiv din punct de vedere electric
Profesor: Ce putem trage din munca depusă pe masă?
Concluzia 1: Proprietățile fizice ale substanțelor depind de tipul de zăbrele de cristal. Compoziția substanței → Tipul legăturii chimice → Tipul rețelei de cristal → Proprietățile substanțelor. (Diapozitivul 18).
Întrebarea. Ce tip de latură de cristal a celor de mai sus nu se găsește în substanțe simple?
Raspuns: laturile cristalului ionic.
Întrebarea. Care laturi cristaline sunt caracteristice substanțelor simple?
Răspuns: Pentru substanțe simple - metale - o rețea de cristal metalic; pentru metale nemetalice - atomice sau moleculare.
Lucrul cu sistemul periodic Universitatea Mendeleev.
Întrebare: Unde sunt elementele metalice situate în tabelul periodic și de ce? Elementele sunt nemetale și de ce?
Răspuns: Dacă țineți o diagonală de la bor la astat, atunci în colțul din stânga jos al acestei diagonale vor fi elemente de metal, deoarece la ultimul nivel de energie pe care îl conțin de la unul la trei electroni. Acest produs I A, II A, III A (altele decât cele de bor), precum și staniu, plumb, antimoniu și toate elementele secundare ale subgrupurilor.
Elemente-nemetale sunt în colțul din dreapta sus al acestei diagonale, deoarece La ultimul nivel de energie, sunt conținute patru până la opt electroni. Acestea sunt elementele IV A, V A, VI A, VII A, VIII A și bor.
Profesorul: Să găsim elemente nemetale în care substanțele sunt simple, cu zăbrele atomice (A. C., In, Si) si moleculare (A: N, S, O și halogeni gaze nobile).
Profesor. Formulați incheie modul de a determina tipul de rețea cristalină a unei substanțe simple, în funcție de poziția elementelor în Mendeleev sistemului periodic.
A: Pentru elementele de metal care sunt în I A, II A, III A (cu excepția bor), precum și staniu și plumb, precum și toate elementele secundare ale subgrupelor dintr-o substanță simplă de tip metal zăbrele.
Pentru elementele ne-metalice IV A și borul într-o materie simplă, rețeaua cristalină este atomică; iar pentru elementele V A, VI A, VII A, VIII A în substanțe simple, rețeaua cristalină este moleculară.
Continuăm să lucrăm cu masa completă.
Profesor. Uită-te cu atenție la masă. Ce regulat poate fi urmărit?
Ascultați cu atenție răspunsurile studenților, după care încheiem împreună cu clasa. Concluzia 2 (diapozitivul 17)
4. Fixarea materialului.
Substanțele având o latură de cristal molecular, de regulă:
a) refractar și ușor solubil în apă
b) topirea și volatilitatea
c) Conductor solid și electric
d) Conductor termic și ductil
Noțiunea de "moleculă" nu este aplicabilă în raport cu unitatea structurală a materiei:
a) Apă
b) Oxigen
c) Diamond
d) Ozonul
Amploarea cristalului atomic este caracteristică pentru:
a) Aluminiu și grafit
b) Sulf și iod
c) oxid de siliciu și clorură de sodiu
d) diamant și bor
Dacă substanța este foarte solubilă în apă, are un punct de topire ridicat, conductiv, apoi rețeaua sa cristalină:
a) Moleculară
b) Atomic
c) ionic
d) metalic
5. Reflecție.
6. Temele.
Caracterizați fiecare tip de rețea cristalină pe planul: Ca și în rețeaua cristalină a nodurilor, unitatea structurală de tipul legăturii chimice → între → node particulelor Interaction forțe între particule cristaline → proprietățile fizice datorită rețelei cristalului substanței → Aspect în condiții normale → Exemple.
Prin formulele substanțelor enumerate: SiC, CS2. NaBr, C2 H2 - determina tipul de rețea cristalină (ionic, molecular) și fiecare compus pe baza descriu proprietățile fizice estimate ale fiecăreia dintre cele patru substanțe.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: