Lucrări de laborator nr. 1

Lucrări de laborator nr. 1

Tema. Aluminiu și compușii săi.

    • să cunoască câteva proprietăți chimice ale sărurilor metalice de aluminiu, hidroxid și aluminiu.

    Reactivi: Aluminiu aluminiu Al, soluție de clorură de aluminiu AlCl3. soluție de carbonat de sodiu Na2C03. o soluție de acid clorhidric HCl (concentrat și diluat), o soluție de acid sulfuric H2SO4 (concentrat și diluat), o soluție de acid azotic HNO3 (concentrat și diluat), o soluție de hidroxid de sodiu NaOH (ω = 30%).







    Vesela și echipamente: lampă pentru alcool, suport pentru tubul de testare, rack pentru tuburi de testare, pensete, tuburi de testare.

    Experiența 1. Proprietățile metalului din aluminiu

    Interacțiunea aluminiului cu acizi

    Testați efectul acizilor concentrați și diluați asupra aluminiului în condiții normale și cu încălzire.

    Pentru a face acest lucru, așezați o peletă de aluminiu sau o bucată de folie de aluminiu într-un tub de testare și adăugați câteva picături de acid clorhidric diluat. Înregistrați fenomenele observate și le dați o explicație. Se repetă încercarea cu soluții diluate de acizi sulfurici și azotați. Încălziți cu grijă acele tuburi în care nu există interacțiuni de aluminiu cu acid. Observați observațiile.







    Se repetă experimentul cu soluții acide concentrate. Notați fenomenele observate, acordați atenție culorii și mirosului gazelor degajate.

    Rezultatele experimentelor sunt următoarele:

    Faceți o concluzie cu privire la proprietățile amfoterice ale aluminiului.

    Experimentul 2. Hidroxidul de aluminiu, prepararea și proprietățile

    În tub, se pun câteva picături de soluție de clorură de aluminiu și se adaugă prin picurare o soluție de hidroxid de sodiu până când precipitatul este depus. Notați culoarea precipitatului. Precipitatul rezultat este împărțit în două părți. La prima soluție picătură-picătură de acid clorhidric, la a doua - o soluție de hidroxid de sodiu. Notați fenomenele observate.

    Notați ecuațiile pentru producerea hidroxidului de aluminiu, explicați de ce este necesar să adăugați o soluție de hidroxid de sodiu în clorura de aluminiu și nu invers.

    Dați ecuațiile de dizolvare a hidroxidului de aluminiu în acid și în alcalii, trageți o concluzie cu privire la proprietățile acido-bazice ale hidroxidului de aluminiu.

    Experimentul 3. Proprietățile sărurilor de aluminiu

    Hidroliza reversibilă a sarei de aluminiu

    Într-un tub de testare, puneți câteva picături de soluție de clorură de aluminiu. Adăugați 1-2 picături dintr-o soluție de litmus neutră. Observați schimbarea culorii indicatorului. Specificați mediul de soluție. Explicați fenomenele observate. Scrieți în formele moleculare, ionice-moleculare și ionice ale ecuației de hidroliză a clorurii de aluminiu, care se desfășoară în principal prin prima etapă.

    Hidroliza ireversibilă a sarei de aluminiu

    În tub, puneți câteva picături de clorură de aluminiu și adăugați o soluție de carbonat de sodiu, notați precipitarea și eliberarea gazului. Scrieți ecuațiile de interacțiune pentru AICI3 și Na2C03. dat fiind faptul că apa participă la reacție, iar aluminiul și dioxidul de carbon sunt prezente în produsele de reacție. Explicați de ce nu se formează carbonatul de aluminiu.

    Faceți o concluzie generală despre lucrare.







    Articole similare

    Pagina anterioară

    Pagina următoare

    Trimiteți-le prietenilor: