Electronica este o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Electronii Cationii totali în Sc seria - Zn, cand este scos din atomul exterior dor-shell s - electroni (cu pierderea exterioară 45 a ecranului) sunt superficiale și pot intra în suprapunere cu nori de electroni ligand dar fier neutru, sau atomi de nichel formează carbonili și derivați nitrozilici cu ajutorul vacanțelor extravalente și, prin urmare, formulele acestor compuși nu corespund celor mai simple reguli de valență, tinzându-se la cochilia cu 18 electroni. [2]







Pentru hidrocarburile alternative, densitatea electronică a cationului sau anionului corespunzător este foarte ușor de determinat. Pentru aceasta, este suficient să se ia în considerare forma unei orbite nelegate, deoarece doar atunci când un electron este îndepărtat de el, se formează un cation și atunci când se adaugă un electron, un anion; într-o hidrocarbură neutră, încărcătura este distribuită uniform. [3]

În prima fază (A), ionul electronic de cationiu feros convertește cationul diazoniu într-un radical arii neutru și azot molecular. [4]

Dacă este necesar, se realizează asocierea forțată a d-electronilor din cation și promovarea acesteia într-o stare cu hibridizarea necesară. [5]

De regulă, densitatea de spin scade simbatic cu o scădere a afinității pentru electronul cationului. O excepție semnificativă este reprezentată de anionii nitroaromatici. [7]







Dacă caracterizăm magnitudinea și distorsiunea distorsiunilor cu ajutorul parametrilor Q2, Q3, atunci cc1 hamiltonian, care acționează asupra funcțiilor de undă ale electronilor cationi. va fi o funcție a acestor parametri. [8]

Din literatura de specialitate [104, 105], sunt cunoscute următoarele date privind astfel de interacțiuni în prezența ionilor de metale tranziționale. Sub acțiunea dipolilor moleculelor de apă, d-electronii cationilor (cu excepția Mn2 și Fe3) sunt rearanjați; acesta este efectul câmpului de cristal. Lipirea orbitală a acestor cationi, cu participarea d - electroni interactioneaza cu perechea de electroni unshared de molecule de apă, cauzând obligațiuni, natură similară cu legătura covalentă. Aceasta conduce, așa cum sa arătat mai sus, la o creștere a capacității donatorilor de grupări OH de molecule de apă pentru a forma o legătură de hidrogen. [9]

Oxizii metalelor de tranziție sunt cel puțin activi ai celor 19 oxizi simpli studiați. Asocierea activității catalitice a acestor oxizi cu numărul de electroni d din cation este absentă. [11]

Richardson [58] a investigat antracen ionizare și alte molecule aromatice adsorbite pe zeoliți de tip Y cu cationi schimbabili de pământ și de tranziție metale alcaline, alcaline. El a sugerat că cationii zeolitice sunt centrele acceptori de electroni, și a arătat că numărul de cationi radicali generate asociate cu dependența exponențială a diferenței în potențialul de ionizare al moleculelor aromatice, iar afinitatea de electroni cationilor de zeolit. [14]

Pentru a realiza o astfel de comparație, este necesar, mai întâi, să avem date cantitative despre parametrul de divizare pentru cazuri individuale. Valoarea sa poate fi calculată aproximativ teoretic dacă este cunoscută configurația geometrică și liganzii distribuție eficientă a densității de încărcare, și, prin urmare, câmpul electrostatic în spațiul în care electronii se deplasează cation. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: