În tabel, fiecare element chimic are un număr atomic, care este determinat de numărul de protoni din nucleul atomului, adică numărul atomic este numeric egal cu sarcina nucleului. Astfel, atributul principal care determină elementul chimic este sarcina nucleului său. Masa atomului este în principal determinată de protoni și neutroni care alcătuiesc nucleul.
O perioadă este o serie de elemente aranjate în ordinea masei atomice în creștere, pornind de la un metal alcalin (cu excepția primei perioade, începe cu hidrogen) și se termină cu un gaz inert. În prima perioadă intră numai două elemente, în al doilea și al treilea - opt (aceste perioade sunt numite mici). A patra perioadă este formată din optsprezece elemente, iar al cincilea și al șaselea de un număr și mai mare de elemente.
Pentru a determina care subgrup este principalul subgrup și care este secundar, este important să rețineți că componența principalelor subgrupuri include elemente atât din perioadele mici, cât și din cele lungi.
Subgrupurile se formează numai prin elemente de perioade mari. De exemplu, compoziția principalului subgrup al grupului II include elemente din perioadele a doua și a treia - beriliu Be și magneziu Mg. Subgrupul începe cu elementul celei de-a patra (perioadă mare) - zinc Zn. Și încă o diferență: subgrupul principal, de regulă, constă din mai multe elemente decât cele secundare (în grupul VIII, dimpotrivă).
În perioadele mici, după cum sa menționat mai sus, pe măsură ce crește numărul atomic al elementului, se observă o creștere naturală a numărului de electroni localizați pe stratul electronic exterior al atomilor elementelor. Ca o consecință, proprietățile metalice ale elementelor scad de la proprietățile de metal alcalin la halogen și nemetalice. Aceeași regularitate se manifestă în proprietățile substanțelor formate de aceste elemente. Astfel, de exemplu, oxidul de litiu prezintă proprietăți de bază, oxid de beriliu - amfoteric. Oxizii mai înalți ai elementelor rămase sunt acizi (compusul oxigen al fluorului nu este un oxid, ci o fluorură).
În subgrupul principal, pe măsură ce crește numărul atomic al elementului, se observă proprietățile metalice ale elementului și scăderea proprietăților nemetalice.
Acest lucru poate fi explicat după cum urmează. Elementele grupului V au cinci electroni pe stratul de electroni extern. Totuși, electronii externi din apropierea atomului de bismut sunt mai departe de nucleu și, prin urmare, se află mai slab lângă el. Prin urmare, atomii de bismut pot da electronii, cu alte cuvinte, au proprietăți metalice, ceea ce nu este caracteristic azotului.
Aceeași regularitate în proprietățile elementelor și compușilor lor se observă în orice grup. Astfel, grupul IV incepe cu doua metale non-metalice - carbon C si siliciu Si, urmat de germaniu Ge cu proprietati intermediare, iar grupul se termina cu metale de Pb si de plumb.
Schimbările în grupuri și proprietățile compușilor: monoxidul de carbon (IV) - oxidul acid și oxidul de plumb au proprietățile de bază.
Legea periodică a permis sistematizarea proprietăților elementelor chimice și a compușilor acestora.
Trimiteți-le prietenilor: