O proprietate caracteristică a solului este reacția sa. Se manifestă atunci când solul interacționează cu apă sau soluții de sare și este determinat de raportul dintre ionii liberi H + și OH- în soluția de sol.
Concentrația de ioni H + liberi este exprimată prin valoarea pH reprezentând logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen;
pH 7 caracterizează o reacție neutră,
și pH> 7 este alcalin.
Reacția soluției de sol în diferite soluri variază de la pH 3,5 la 8-9 și mai sus.
Reacția cea mai acidă se găsește în solurile bogate de turbării.
Aciditatea soluției de sol este caracterizată de soluri podzolic și sod-podzolic (pH 4-6).
Cernoziomurile au o reacție apropiată de neutru.
Reacția cea mai alcalină în solonchaks, în special sodă (pH 8-9 și peste).
Plantele agricole au cerințe diferite pentru răspunsul la sol. Reacția slab acidă sau slab alcalină este cea mai favorabilă; Reacția puternic acidă și în special puternic alcalină a soluției de sol afectează în mod negativ dezvoltarea plantelor.
Activitatea vitală a microflorei solului este strâns legată de reacția soluției de sol. Într-un mediu acid, prevalează microflora fungică, în flora microbiană neutră și ușor alcalină.
Cu reacția soluției de sol, procesele de transformare a componentelor părților minerale și organice ale solurilor sunt legate:
substanțe de dizolvare, formarea de nămol, disociere, aspectul și stabilitatea compușilor complecși, și prin urmare migrarea și acumularea substanțelor în profilul de sol.
O reacție neutră este caracteristică solurilor care nu conțin carbonați, a căror ASC este complet saturată cu calciu și magneziu. Această reacție este cea mai favorabilă pentru dezvoltarea celor mai multe plante și bacterii cultivate. Reacția acidă este o consecință a dezvoltării acidității în sol, reacția alcalină este o consecință a alcalinității solului.
Aciditatea solului este capacitatea solului de a-și acidula apa și soluțiile de săruri neutre. Există aciditate reală și potențială,
care este împărțit în schimb și hidrolitic.
Aciditatea reală este aciditatea soluției de sol cauzată de o concentrație crescută de ioni de hidrogen în comparație cu ionii de hidroxil. Se determină prin prezența în ea a acizilor solubili în apă - oxalic, citric, acizi fulvici, săruri de acid hidrolitic, în special acid carbonic.
Aciditatea potențială este caracteristică fazei solide a solului. Echilibrul mobil rămâne între aciditatea actuală și cea potențială din sol, dar aciditatea fazei solide a solului este dominantă în toate solurile.
crește. În majoritatea solurilor, aciditatea reală se datorează acidului carbonic și sărurilor sale acide.
Aciditatea potențială (aciditatea fazei solide) este de natură complexă. Purtătorul său este cationii de schimb H + și A1 3+ ai coloizilor solului.
În funcție de natura deplasării, există două forme de potențial schimb de aciditate și hidrolitic.
Schimbarea acidității se manifestă atunci când solul este tratat cu o soluție de sare neutră.
Acidul clorhidric format ca urmare a interacțiunii soluției saline cu solul și scindarea hidrolitică a AICI3 caracterizează aciditatea schimbului. Aciditatea schimbului este cea mai pronunțată în solurile podzolic și roșu ale solului (pH 3-4). În soluri cu o reacție slab acidă, neutră și în special alcalină, nu apare.
Valoarea acidității schimbului este exprimată în echivalenți de miligrame de H + și A1 3+. a cărei cantitate este determinată prin metoda de titrare sau prin pH-ul extractului de sare obținut prin tratarea solului cu o soluție de sare neutră.
Următoarele clase de reacție acidă se disting prin pHKCl:
acid pH<4,5, кислая рН 4,6—5,0; слабокислая рН 5,1—5,5; близкая к нейтральной рН 5,6—6,0.
Când tratăm solul cu o soluție de sare neutră, nu toți ionii de hidrogen absorbiți sunt eliminați.
Mai mult, se dezvăluie aciditatea potențială atunci când se tratează solul cu o soluție de sare alcalină hidrolitică, de exemplu CH3 COONa.
Când se tratează solul cu o soluție de astfel de sare, datorită unei reacții alcaline a mediului, hidrogenul absorbit este mai complet deplasat.
Cantitatea de acid acetic produs, determinată prin titrare, caracterizează valoarea acidității hidrolitice. Este de obicei mai mare decât cel de schimb, deoarece în timpul tratării solului cu o soluție de sare alcalină hidrolitică, în plus față de ionii mobili, o parte mai puțin mobilă din ionii de hidrogen absorbit este deplasată.
Aciditatea hidrolitică poate fi considerată aciditatea totală a solului, constând în aciditate reală și potențială.
Valoarea acidității hidrolitice (rk) este exprimată, de asemenea, în echivalent miligrame de H + la 100 g de sol și este notată cu simbolul H.
Aciditatea solului este o proprietate brusc negativă a solului, deoarece inhibă dezvoltarea majorității plantelor cultivate, sporește distrugerea mineralelor din sol, provocând o subzolizare a acestuia. În plus, cationii de aluminiu din soluția de sol sunt toxici pentru plante.
Pentru a elimina aciditatea, se efectuează calcarizarea solului, în care are loc înlocuirea hidrogenului absorbit cu calciu.
Bicarbonatul de calciu, format prin interacțiunea varului cu acidul carbonic al soluției de sol, neutralizează, de asemenea, acizii organici și minerali liberi ai solului. Pentru a reduce aciditatea și pentru a crea cote favorabile de cationi absorbiți, aplicarea sistematică a gunoiului de grajd, composturile de turbă, în combinație cu metodele agrotehnice de cultivare a solului contribuie.
Cantitatea de var care trebuie introdusă în sol depinde de gradul de aciditate și de compoziția mecanică a solului și se calculează în tone pe hectar.
În funcție de nevoia de calcar, solurile sunt împărțite în funcție de valoarea rNCI1 pe puternic (pH<4,5), средне-(рН 4,6—5,0), слабонуждающиеся (рН 5,1—5,5) и ненуждающиеся (рН>5.5).
Pentru solurile cu un pH de 4,6-5,5 este de asemenea necesar să se țină seama de gradul de saturație cu baze prin următoarea gradare: <50% — сильно нуждаются, 50—70 — средне; 70—80 — слабо и>80 - nu au nevoie de calcar.
Alcalinitatea solurilor. Există alcalinitate reală și potențială.
Alcalinitatea reală se datorează prezenței în sol a solurilor alcaline hidrolitice (Na2C03, NaHCO3, Ca (HCO3) 2, etc.).
Când se determină alcalinitatea reală, se disting alcalinitatea totală, alcalinitatea față de carbonații normali și de bicarbonați.
Alcalinitatea soluției de sol este caracterizată în echivalent miligrame de acid necesar pentru a neutraliza ionii soluției de OH cauzată de ionii de HCO3 (alcalinitatea bicarbonatului), CO2
(alcalinitatea carbonatilor normali) sau suma lor (alcalinitatea totala).
Valoarea alcalinității este de asemenea exprimată prin pH-ul soluției de sol sau extractului apos, eliberând o reacție ușor alcalină (pH 7,2-7,5), alcalină (pH 7,6-8,5) și puternic alcalină (pH> 8,5).
Alcalinitatea este, de asemenea, o proprietate extrem de nefavorabilă a solului, deoarece inhibă dezvoltarea plantelor și a microorganismelor, sporește peptizarea coloizilor solului și agravează dramatic proprietățile fizice ale solului.
Excesul de alcalinitate este eliminat prin sol de gips:
Datorită modificării reacției soluției de sol după calcar și a gipsului de soluri, randamentul culturilor este semnificativ crescut.
Rata de gips este determinată în funcție de conținutul de sodiu schimbabil în sol.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: