Chimie și Tehnologie Chimică
Utilizarea ecuației izotermelor de reacție. 1. Principala valoare Izoterma de reacție (IX.7) sau (K.8) este că permite să se calculeze - DS sau -AR reacție reversibilă pentru o anumită compoziție a amestecului de reacție și de a determina, VI ce direcție și în ce măsură reacția are loc la cunoscute. [C.137]
Constanta de echilibru depinde în cea mai mare măsură de presiunea parțială a HCI în amestecul de gaz de echilibru. deoarece această cantitate intră în ecuația izotermei de reacție în puterea a patra. Într-o măsură mai mică, presiunea vaporilor de apă și foarte puțină presiune parțială a oxigenului. astfel încât randamentele reacției în combustia HCI în oxigen și în aer diferă nesemnificativ. De exemplu, la 430 °, un amestec de 40 vol. % HCI și 60 voi. % de aer dă 70-71% din transformare într-o stare de echilibru. Dacă amestecul este liber de azot, partea inițială a acesteia va fi de 76,1% și 23,9% HK1 Oz, iar raportul de conversie de echilibru din cauza creșterii presiunii parțiale HK1 se ridică la 76,1%. Dacă, la aceeași concentrație inițială de HCI (40%), presiunea parțială a oxigenului este crescută în mod corespunzător. atunci randamentul va crește doar la 72%. Dacă echilibrul amestecului gazos (preparat din 40 g / v HK1 și 60% aer), gradul de conversie în care 70-71%, pentru a îndepărta vaporii de apă, gradul de conversie va crește la 82,5-85%. O creștere a randamentului de reacție datorată unei creșteri a presiunii de HCl sau eliminării vaporilor de apă este asociată cu complicații tehnice semnificative și, prin urmare, ele urmăresc creșterea randamentului prin scăderea temperaturii de oxidare a HCI. Acest lucru se datorează necesității de a folosi catalizatori. deoarece fără ele reacția la temperaturi scăzute este extrem de lentă. [C.409]
Este necesar să se acorde atenție contra concluziei eronate că valoarea pozitivă a AG ° înseamnă imposibilitatea completă a acestei reacții care curge în direcția înainte și obținerea unui randament acceptabil din punct de vedere tehnologic al produselor sale. După cum sa observat deja, cantitatea caracterizează echilibrul numai în cazul în care toți participanții la reacție au aceleași presiuni parțiale. egală cu cea atmosferică. Dacă aceste presiuni sunt schimbate, atunci conform ecuației (III.18), direcția reacției se schimbă, de asemenea. În reacțiile cu gaz. unde numărul de moli de gaze variază. Echilibrul depinde, de asemenea, de presiunea totală. După cum s-a arătat mai sus, în ciuda valorii foarte mici a Kp (și a semnului pozitiv al AG °), se obține un randament relativ ridicat în reacția de sinteză a amoniacului. datorită utilizării presiunilor mari. Schimbarea constantei de echilibru cu o schimbare a temperaturii poate fi găsită. înlocuind în ecuația Gibbs-Helmholtz (11.41) valoarea AG ° IT - -R [nKp din ecuația izotermică [c.71]
Toate metodele de stabilire a unor forme adecvate de ecuații de viteză pentru o anumită reacție conțin o serie de ipoteze simplificatoare. Astfel, atunci când se utilizează izoterma Langmuir este introdus presupunerea că suprafața catalizatorului este uniformă, iar căldura de adsorbție nu depinde de gradul de umplere al componentei adsorbit suprafeței catalizatorului (adsorbatul). Atunci când se utilizează izotermia logaritmică, se presupune că căldura de adsorbție scade liniar cu gradul de umplere al suprafeței catalizatorului cu adsorbant. Aceste ipoteze nu corespund exact întotdeauna realității, ci sunt destul de aplicabile, deoarece în majoritatea cazurilor ecuațiile de viteză sunt în acord cu datele experimentale. [C.216]
Vezi paginile în care este menționat termenul. Folosind ecuația izotermelor de reacție. [c.409] [c.20] [c.27] [c.199] Vezi capitolele din:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: