Secvența de umplere a nivelurilor de energie cu electroni și

Supravelarea atomilor cu mai multe electroni are forma:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d <4p<5s<4d <5p<6s<5d 4f<6p <7s<6d 5f<7p,

· Electronii din subsol au tendința de a ocupa cel mai mare număr de orbite libere (celule cuantice);







· Fiecare orbital poate fi ocupat de nu mai mult de doi electroni cu rotiri antiparale.

detalii principiu Aufbau principiul subniveluri electroni minime de umplere de energie are loc în ordinea crescătoare a sumei (n + l), în cazul în care suma celor două subnivele (n + l) este același, este umplut în primul rând cu un subnivel inferior al n.

Norma Gund determină ordinea umplerii orbitalilor electroni ai unei submulți dat de electroni.

Numărul total de quantum de spin al electronilor unui subsol dat ar trebui să fie maxim.

Structura electronică a unui atom al unui element se numește distribuția electronilor într-un atom peste straturile cuantice și orbitale. Există două metode convenționale de structuri atomi de imagine electronică: formule electronice si sub forma de celule cuantice. Elementele electronice formule atomii numeral strat denota cuantic (nivelul de energie) latin literă - orbital (subnivel energie) superscript - numărul de electroni în acest orbital. De exemplu, e formula atomului de sodiu - 11 Na 1s 2s 2 2 2p 6 3s 1. In forma celulelor cuantice recomandabil să înregistreze distribuția elektronov- electroni de valență care participă la legarea chimică.







Structurile electronice ale atomilor sunt asociate cu poziția elementului în sistemul periodic. Sistemul periodic al elementelor este o reflectare a Legii Periodice a DI. Mendeleyev, a cărui formulă modernă: proprietățile elementelor, precum și formele și proprietățile compușilor lor sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomilor elementelor.

Atunci când se compun formulele electronice pentru atomii elementelor, trebuie avut în vedere:

· Numărul de serie al elementului este egal cu numărul total de electroni din atom (suma indicilor superior ai formulei electronice), adică fiecare element succesiv are un electron mai mult decât cel precedent;

· Numărul perioadei corespunde nivelului de energie;

· Numărul grupului, de regulă, arată numărul de electroni de valență;

Distribuția electronilor deasupra subsolurilor are loc în ordinea cresterii energiei.

Exemple de formule electronice: 17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 23p 5 (element din perioada 3, grupa VII, principalele subgrupuri, electroni valenți sunt subliniate);

41 Nb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 3 5s 2 (element din perioada 5, grupa V, subgrup secundar).







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: