Nemetalele sunt elemente chimice care formează într-o stare liberă substanțe simple care nu posedă proprietățile fizice și chimice ale metalelor. Acest 22 periodic elementele sistemului: bor B, carbon C, siliciu Si, N azot, fosfor P, arsenic, O oxigen, sulf S, seleniu Se, telur Te, hidrogen H, fluor F, clor Cl, brom Br, iod I , Astat At; precum și gaze nobile: heliu El, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn.
Proprietățile fizice ale elementelor nemetale formează substanțe simple, care, în condiții normale există în diferite stări de agregare: gaze (gaze nobile: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; H2 hidrogen, oxigen O2, N2, azot, fluor F2, clor Cl2 .), lichid (brom Br2). solide (iod I2, carbon C, siliciu Si, sulf S, fosfor P, etc.). Atomii nemetalilor formează o structură mai puțin densă decât metalele, în care există legături covalente între atomi. În rețeaua cristalină a metalelor, ca regulă, nu există electroni liberi. În acest sens, substanțele solide nemetalice, spre deosebire de metale, conduc cald căldură și electricitate, nu posedă plasticitate.
Proprietăți chimice: proprietăți 1. Oxidare nemetale manifestată prin reacția cu metalele 4AL + 3C = Al4C3 2. metaloizi joacă un rol în interacțiunea oxidantului cu H2 hidrogen + F2 = 2HF Orice metaloid 3 acționează ca un oxidant în reacțiile cu metalele care au o EO 2P scăzută + 5S = P2S5 4. proprietăţile oxidante se manifestă prin reacții cu anumite substanțe complexe CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5. nemetale pot juca un rol în reacțiile oxidantul substanțe complexe 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6. Toate nemetale acționează ca un agent de reducere în interacțiune cu4P oxigen + 5O2 = 2P2O5 7. Mulți nemetale acționează ca agenți de reducere în reacția cu complexe substanță-oxidanți S + 6HNO3 = + H2SO4 6NO2 + 2H2O 8. Cele mai puternice proprietăți de reducere au carbon și hidrogen ZnO + C = Zn + CO; CuO + H2 = Cu + H2O 9. Există, de asemenea, reacții în care același nemetal este atât un oxidant, cât și un agent reducător. Acestea sunt reacții de auto-oxidare-auto-reducere (disproporție) Cl2 + H2O = HCl + HClO
Sulful sulf este un element vital pentru organismele vii, este o parte integrantă a proteinei. Promovează neutralizarea în organism a substanțelor toxice, creșterea cartilajului și a țesutului osos, pielea, părul, unghiile. Împreună cu alte componente, participă la formarea structurii țesutului conjunctiv. Oferă elasticitatea, îmbunătățește permeabilitatea membranelor celulare. Deficitul de sulf poate duce la o descompunere a sintezei insulinei. Pielea devine uscată, încrețită, apar crăpături, se produce îmbătrânirea precoce a corpului. Sulful este utilizat pentru extracția acidului sulfuric, producția de cauciuc din cauciuc, producția de chibrituri, pudra neagră, medicamente.
Azotul de azot este utilizat pentru a umple becurile, pentru a crea un mediu inert pentru sudarea metalelor, în instalațiile de vid, răcirea și înghețarea profundă, extracția amoniacului, a acidului azotic, a nitraților.
Fosforul din corp este sursa de energie. În industrie pentru a crea detergenți, pentru a înmuia apa. Compuși organofosfați pentru controlul buruienilor. Fosfidele sunt ca semiconductorii. Formarea vopselelor (grund). Fosfor alb pentru producerea bombei aeriene, coji, folosit pentru a face figurine, în ceasuri, producerea de H3PO4, extracția unui aliaj tare de bronz fosforos. Fosfor roșu pentru fabricarea chibriturilor, ecranelor de fum, a compușilor organofosforici, a polimerilor, împotriva coroziunii, a semiconductorilor, pentru distrugerea insectelor.
Diamond Diamond pentru găurirea de pietre dure, realizarea de discuri de șlefuire, tăietori, burghie, tăiere sticlă. În fabricarea instrumentelor, radiotehnică, fabricarea bijuteriilor (briliante).
Articole similare
-
Prezentarea lecției despre lumea din jur (grupul mai vechi) despre costumul național Buryat,
-
Prezentare la lecția despre artele plastice (iso) pe tema culturii antice, descărcare
Trimiteți-le prietenilor: