Populația orbitalilor atomici de către electroni este determinată de regula minimă a energiei, principiul Pauli și regula Hund.
Electronii populează orbitalii atomici, începând cu un subsol cu mai puțină energie. Aceasta este regula energiei minime. Secvența de creștere a energiei subsolurilor este după cum urmează: 1s <2s <2p <3s <3p <4s ≤ 3d <4p <5s и так далее …
Conform calculelor, electronul nu se mișcă în nici o traiectorie specifică, dar poate fi în orice parte a spațiului aproape nuclear - adică putem vorbi doar despre probabilitatea (posibilității) de a fi la o anumită distanță de nucleu.
Electronii din atomi ocupă cele mai energice orbitale atomice (orbitale cu energie minimă), formând nori electronici de o anumită formă.
În cazul s-orbitalilor, norul de electroni este sferic:
În cazul p-orbitalilor, forma norului de electroni este în formă de clopot prost
În interiorul orbitalilor atomici, probabilitatea de a găsi electroni este mare; cu alte cuvinte, există o densitate mare de electroni. Spațiul din afara volumului orbitalilor corespunde unei densități mici de electroni.
În fiecare orbital atomic, se pot plasa până la doi electroni (principiul Pauli).
În prezența orbitalii de aceeași energie (de exemplu, cele trei orbitali p un subnivel) fiecare orbital este umplut prima repriză (și, prin urmare, asupra p sub-strat nu poate fi mai mare de trei electroni nepereche) și apoi complet pentru a forma perechi de electroni (regula Hund lui) .
să-l distribuie peste subnivele de electroni pentru configurația atom imagine electronică, astfel încât fiecare corespunde unui atomic Box cuantic orbital, și în conformitate cu verificarea acestor trei reguli.
subwoofer de energie - un set de orbite cu aceleași valori ale numerelor cuantice principale și orbitale. cu literele: s, p, d, f, etc. de exemplu, n = 2,1 = 0,1. În al doilea nivel, există o sublevel s (1 = 0) și o sublevel p (1 = 1).
PRIMUL REGULAMENT AL KLECHKOVSKYI.
Prin creșterea sarcina nucleelor atomice de umplere secvențială a orbitalilor electronilor din orbitali are loc cu o cantitate mai mică de principal și a numerelor cuantice orbitale (n + l) orbitalii cu o valoare mare a acestei sume.
AL DOILEA REGULAMENT AL KLECHKOVSKY.
Pentru valori identice de n + l, orbitele se umple secvențial în direcția creșterii numărului principal cuantum
Regula Klechkovsky nu descrie corect configurația electronică pentru toți atomii. De exemplu, 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4 (ar trebui să fie), 4s'3d5 (de fapt).
Acest fenomen se numește „eșec de electroni“ și se explică prin faptul că atomul este mai stabil atunci când numărul pe d-orbitali se apropie de 5 sau 10. În acest caz tranziția are loc Ec s - pe d. orbital.
Elementele s includ elemente ale grupului IA - metale alcaline. Formula electronică a carcasei de valență a atomilor de metal alcalin. O stare de oxidare stabilă este +1. Elementele grupului IA au proprietăți similare datorită structurii similare a cochiliei de electroni
Atomii elementelor alcaline renunță ușor la electronul lor de valență, care le caracterizează ca agenți reducători puternici.
Proprietățile de reducere sunt sporite pe măsură ce numărul ordinal crește.
Elementele p includ 30 de elemente ale grupurilor IIIA-VIIIA ale sistemului periodic; Elementele p sunt localizate în a doua și a treia perioadă mică, precum și în perioadele lungi patru-șase. Elementele grupului IIIA au un electron per p-orbitale. În grupurile IVA-VIIIA, se observă o umplere p-subțire de până la 6 electroni. Formula generală electronică a p-elementelor ns2np6. In perioadele cu creșterea nucleului atomic de încărcare raze și raze p ionice ale elementelor sunt reduse, energia creste ionizare si afinitate de electroni, electronegativitatea crește, activitatea de oxidare a compușilor și proprietățile elementelor nemetalice sunt amplificate. În grupuri, raza atomilor crește. Energia de ionizare scade de la elemente 2p la elemente 6p. Proprietățile metalice ale elementului p din grup crește odată cu creșterea numărului ordinal.
Elementele d includ 32 de elemente ale sistemului periodic IV-VII de perioade mari. În grupul IIIB, primul electron apare pe d-orbitalii atomilor, în grupurile B ulterioare, sub-subsolul este umplut până la 10 electroni.
Elementele cu grad intermediar de oxidare prezintă proprietăți amfoterice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: